范文一：如何求溶液的溶质质量分数

如何求溶液的溶质质量分数？

永丰九年制学校 张文标

我们知道，溶液的溶质质量分数是指溶质质量占整个溶液质量的百分数。也就是说，要想求某溶液中溶质的质量分数，就得明确该溶质的质量和溶液的质量。下面就求溶液的溶质质量分数的方法做几点归纳。

一、 投入到一定量溶剂里的某固体质量，就是该溶液的溶质质量。 ｛例题1｝将5克NaCl 完全溶解于95克水中，求该溶液的溶质质量分数。

分析：由于5克NaCl 完全溶解了，所以，溶质的质量=5克。 那么，整个溶液的质量5克+95克=100克

解：该NaCl 溶液的溶质质量分数= ×100%=5% ｛例题2｝在20℃时，将50克NaCl 和50克水相混合，求所形成溶液的溶质质量分数（已知：20℃时，NaCl 的溶解度为36克）

分析：由于20℃时，NaCl 的溶解度为36克，所以，20℃时，50克水不可能把50克NaCl 完全溶解，50克水中最多能溶解X 克NaCl 。

解：设20℃时，50克水中最多能溶解X 克NaCl 。

50：X=100：36 解得X=18（克）

因此，溶质的质量=18克，溶液的质量=18克+50克=68克

该溶液的溶质质量分数×100%≈26.5% ｛例题3｝将6.2克Na 2O 完全溶解于93.8克水中，求所形成溶液的溶质质量分数。

分析：由于Na 2O 会与水反应，生成NaOH ，所以，6.2克Na 2O 并不是该溶液的溶质，NaOH 才是溶质。

解：设：6.2克Na 2O 反应后能生成X 克NaOH

Na 2O+H2O=2NaOH

62 80

6.2克 X 克 解得X=8（克） 因此，溶质的质量=8=100克

该溶液的溶质质量分数=8克

100克×100%=8%

四、投入到一定量溶剂里的某固体，是结晶水合物。

｛例题4｝将28.6克Na 2CO 3.10H 2O 完全溶解于71.4克的水中，求该溶液的溶质质量分数。

分析：由于Na 2CO 3.10H 2O 完全溶于水时，Na 2CO 3部分作为溶质，而结晶水部分提供给了溶剂，因此，28.6克Na 2CO 3.10H 2O 并不是溶质。

解：Na 2CO 3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106

Na 2CO 3.10H 2O 的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=286

因此，溶质的质量=28.6克×106

286×100%=10.6克

溶液的质量=28.6克+71.4克=100克

该溶液的质量分数=

通过上述四点分析可知：在一定温度下，将m 克某固体和（100-m ）克水相混合，所得溶液的溶质质量分数可能等于m%、大于m%、小于m%。 10. 6100×100%=10.6%

范文二：求混合溶液中溶质质量分数问题的探究

求混合溶液中溶质质量分数问题的探究

同一种溶质的不同质量分数的两种溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数的问题，是中考和竞赛的热点计算之一。下面就有关此类计算题探析如下，供同学们参考。

一、同一种溶质的不同质量分数的两种溶液，按一定质量比混合后，求混合溶液中溶质的质量分数

若将质量分数不同(分别为a和b且)的两种溶质质量分别为和，混合后溶液质量分数为W。依混合前后溶液中的溶质的质量相等，可得:

整理得:

1. 若两种溶液等质量混合，即，则有

例1. 溶液和的溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为()

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

解析:设混合后的溶质质量分数为W，则

依公式得:

答案为B

2. 若两种溶液不等质量混合，即，则有

例2. (2003年兰州市中考题)

将40 g 37.5%的溶液与50 g 15%的溶液混合，混合后溶液中的溶质的质量分数为__________。

解析:设混合后的溶质质量分数为W

依公式得:

3. 若一种溶液和纯水混合后，即或，则有或

例3. (2004年广州市中考题)

现有质量分数为20%的氯化钠溶液5000g，向里加水1250g稀释，则稀释后所得溶液的质量分数为___________。

解析:本题为溶液的稀释问题，水的溶质质量分数为0

根据公式得:

二、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，求混合后溶液的溶质质量分数

若将质量分数、密度不同(分别为和且)的两种溶液体积分别为

混合成质量分数为W的溶液。依混合前后溶液中溶质的质量守恒，可得:

整理得:

例4. 将100 mL密度为1.84 ，质量分数为98%的浓与200 mL密度为1.07 20%的稀混合，求混合后所得溶液的溶质质量分数,

解析:依公式得:

例5. 38%的浓盐酸()1体积与4体积水混合，所得盐酸的溶质质量分数为()

A. 19.1% B. 28.2% C. 8.7% D. 38%

解析:水的溶质质量分数为0，根据公式，假设1体积为1 mL，则有

答案为C

1. 当两种溶液的质量分数越大密度也越大的溶液(即)等体积混合，求混合后溶质质量分数。

整理得:

又因为，所以有

再移项整理得:

因两种溶液等体积混合，即

则混合后的溶质质量分数为

例6. (2004年辽宁省中考题)

已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为()

A. 大于50% B. 小于50%

C. 等于50% D. 无法确定

解析:硫酸溶液属于质量分数越大密度也越大的溶液，根据得:

答案为A

2. 若一种(质量分数越大密度越大)溶液和一种纯水等体积混合时，则混合后的溶液溶质的质量分数为。

例7. 将10%的氢氧化钠溶液(密度为)加到等体积的水中稀释，则稀释后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为()

A. 等于5% B. 大于5%

C. 小于5% D. 10%

解析:氢氧化钠溶液属于质量分数越大密度越大的溶液，因按等体积混合，根据得:

答案为B

3. 当两种溶液的质量分数越大密度反而越小的溶液(即)等体积混合时，求混合后溶液溶质质量分数。

同理，由整理得:

因，则有

再移项整理得:

因两种溶液等体积混合，即，则有

例8. (2004年湖北省初赛题)

已知溶质质量分数为25%的氨水的密度为0.91 ，5%的氨水的密度为

，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()

A. 大于15% B. 等于15%

C. 小于15% D. 无法确定

解析:氨水属于质量分数越大密度反而越小的溶液，因按等体积混合，根据得:

答案为C

4. 若一种(质量分数越大，密度反而越小)溶液和纯水等体积混合，则混合后溶质的质量分数为。

例9. (2004年恩施自治州中考题)

小李子为爷爷准备的生日礼物是金茨泉白酒，商标注明的酒精度是50%(V/V)，则这种金茨泉白酒精中酒精的质量分数为( )(提示:?V/V指等体积比，?酒精的密度比水小)

A. 等于50% B. 大于50%

C. 小于50% D. 不能确定

解析:纯净酒精质量分数为100%，其密度小于水即小于1.0 ，属于质量分数越大，密度越小的物质。用等体积水稀释后，所得溶液的溶质质量分数，根据可知，

，答案为C。

例10. 浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合时为b%;浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c三者的关系正确的是()

A. B.

C. D. 不能比较

解析:因为硫酸溶液的质量分数越大，密度越大，则;氨水是质量分数越大，而密度反而越小，则。

故答案为B。

小结:(1)任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半。

(2)将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液(如等大多数溶质的溶液)或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半;如果浓溶液密度小于稀溶液(如氨水、酒精等少数溶质形成溶液)或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半。

,练习,

1. 有A、B两种硫酸溶液，A溶液的质量分数为3a%，B溶液的质量分数为a%，将A、B两种溶液等体积混合均匀后，所得溶液中质量分数为( )

A. 小于2a% B. 等于2a%

C. 大于2a% D. 无法确定

2. 密度为0.91 的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()

A. 等于12.5% B. 大于12.5%

C. 小于12.5% D. 无法确定

3. 将质量分数分别为95.6%和98.4%，密度均为1.84 的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中硫酸的质量分数是()

A. 等于97% B. 大于97%

C. 小于97% D. 无法估计

,参考答案,

1. C

2. C

3. A

范文三：[工作]如何求溶液的溶质质量分数

如何求溶液的溶质质量分数,

永丰九年制学校 张文标

我们知道，溶液的溶质质量分数是指溶质质量占整个溶液质量的百分数。也就是说，要想求某溶液中溶质的质量分数，就得明确该溶质的质量和溶液的质量。下面就求溶液的溶质质量分数的方法做几点归纳。

一、 投入到一定量溶剂里的某固体质量，就是该溶液的溶质质量。

,例题1,将5克NaCl完全溶解于95克水中，求该溶液的溶质质量分数。

分析:由于5克NaCl完全溶解了，所以，溶质的质量=5克。

那么，整个溶液的质量5克+95克=100克

5克

解:该NaCl溶液的溶质质量分数= ×100%=5%5克+95克

二、投入到一定溶剂里的某固体，在一定温度下，未完全溶解。

,例题2,在20?时，将50克NaCl和50克水相混合，求所形成溶液的溶质质量分数(已知:20?时，NaCl的溶解度为36克)

分析:由于20?时，NaCl的溶解度为36克，所以，20?时，50克水不可能把50克NaCl完全溶解，50克水中最多能溶解X克NaCl。

解:设20?时，50克水中最多能溶解X克NaCl。

50:X=100:36 解得X=18(克)

因此，溶质的质量=18克，溶液的质量=18克+50克=68克

18克

该溶液的溶质质量分数= ×100%?26.5%

68克

三、投入到一定量溶剂里的某固体，与溶剂发生了化学反应。

,例题3,将6.2克NaO完全溶解于93.8克水中，求所形成溶液的2

溶质质量分数。

分析:由于NaO会与水反应，生成NaOH，所以，6.2克NaO并不22是该溶液的溶质，NaOH才是溶质。

解:设:6.2克NaO反应后能生成X克NaOH 2

NaO+HO=2NaOH 22

62 80

62 80

6.2克 X克 = 解得X=8(克)

6.2 X

因此，溶质的质量=8克，溶液的质量=6.2克+93.8克=100克

8克该溶液的溶质质量分数=×100%=8% 100克

四、投入到一定量溶剂里的某固体，是结晶水合物。

,例题4,将28.6克NaCO.10HO完全溶解于71.4克的水中，求该232

溶液的溶质质量分数。

分析:由于NaCO.10HO完全溶于水时，NaCO部分作为溶质，23223而结晶水部分提供给了溶剂，因此，28.6克NaCO.10HO并不是溶质。232

解:NaCO的相对分子质量=23×2+12+16×3=10623

NaCO.10HO的相对分子质量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)232

=286

106因此，溶质的质量=28.6克××100%=10.6克286

溶液的质量=28.6克+71.4克=100克

10.6该溶液的质量分数=×100%=10.6% 100

通过上述四点分析可知:在一定温度下，将m克某固体和(100-m)

克水相混合，所得溶液的溶质质量分数可能等于m%、大于m%、小于

m%。

范文四：溶液的质量分数

溶液的质量分数

一、溶质质量分数的表示

【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式：溶质的质量分数= 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：

（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。

溶质质量

?100%

溶液质量

（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：

溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记

在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：

（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 （2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。

（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V，即质量=密度×体积。

（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：

【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ） A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐 C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。 答案：A

【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水

_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。

解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g 。由于溶液具有均一性，取走250 g 溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。 答案

50 450 25 225 10% 二、溶液的稀释

使溶液的溶质质量分数减小的方法有：①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。[来源:学。科。网Z 。X 。X 。K] 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。

溶液的质量（g ）=溶液的体积（cm ）×溶液的密度（g·cm） 状元笔记

两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。

【示例】将50 g 质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x 。 则50 g×20%＝200 g×x，解得x ＝5%。 需加水的质量为200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液

如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。 需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g

3

-3

需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g 需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm=47.5 mL

②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。 ③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 ④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图

-3

（2）实验仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 状元笔记

在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。 2.用浓溶液配制稀溶液

如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。 设需要浓盐酸的质量为x 37%x=50 g×5% x=6.76 g

则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g[来源:Z_xx_k.Com] 浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm≈5.7 mL 水的体积为43.25 g÷1 g·cm=43.25 mL≈43.3 mL ②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10 mL的量筒量取5.7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取43.3 mL水。 ③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

-3

-3

-3

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 3.实验注意的问题

（1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。[来源:学科网ZXXK]

（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 4.误差分析

（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大

①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。[来源:学_科_网Z_X_X_K] （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小

①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。 状元笔记

天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。 【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）

A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。 答案：A

范文五：溶液质量分数习题

溶质的质量分数练习题

1.(2005江苏南京中考，10) 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ B ）

A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g

2. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（A ） A. 溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

3用A 、B 两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A 烧杯中加入10 g 硝酸钾，向B 烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 ［讨论］

（1）原溶液中溶质的质量是 9 克，溶液的质量 90 克溶剂的质量是 81 克。 （2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解) ，溶液中溶质质量是 19 克，溶剂质量 81 克，溶液质量是 100 克，溶质的质量分数是 19 。

（3）向原溶液中增加10克水后，溶液中溶质质量是 9 克，溶剂质量 91 克，溶液质量是 100 克，溶质的质量分数是 9

4. 5 g食盐溶解在95 g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。7

5.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。25.9%

6.(2006江苏徐州中考，22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的食盐溶液。现有30 kg 食盐固体，可配制食盐溶液 __________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。200 ①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

7. 在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为CH 3COOOH ），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：

过氧乙酸

（质量：500 g/瓶）

成分名称; 化学式 ； 质量分数; 过氧乙酸 C 2H 4O 3 40% 水 H 2O 55% 双氧水 H 2O 2 5%

（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________________g。200

（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS 病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？ 39 500 g

8. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( A )

A.100克水中溶解了5克食盐 B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C. 将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20

9. 从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( B )

A.1% B.10% C.11.1% D.9%

10将M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m 克, 则M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( A )

m m ×100% B. ×100% M M -m m 100m C. ×100% D. ×100% M +m M

A.

11. 在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。4%

12. 根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) A A. 溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

13. 用密度为1.03 g·cm -3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( ) D

A. 量取→溶解→计算 B. 称量→溶解→计算 C. 计算→称量→溶解 D. 计算→量取→溶解

14. 下列溶液中, 可以看作水作“溶质”的溶液是( ) A

A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸

C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液

解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。

15.. 将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图

是( ) A

16..(2006山东潍坊模拟) 配制质量分数为20%的某盐溶液, 需向100 g水中所加盐的质量是( ) B.25克

A.20克 B.25克 C.10克 D.40克

17.(2006山东嘉祥模拟三，7) 10毫升，密度为1.84 g·mL -1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) A

10?1. 84?98%10?98%

?100% B. ?100%

10?1. 84+20?110+20

10?1. 84?98%10?1. 84

?100% D. ?100% C.

10?1. 84?98%+20?110?1. 84+20?1

A.

18. 实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ⑤⑥⑦ D. 全部

19. 在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( ) B

A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g

20.(2006福建福州中考) 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g ，下列配制过程正确的是( ) B

A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器 B. 用托盘天平称取9 g氯化钠 C. 配制生理盐水可以用粗盐 D. 用量筒量取1 000 mL水

21. 在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：填“不变 、 增加 、 变小、 减小 变大” (3)变小 减小 减小 不变

答案：(1)不变 增加 增加 变小 (2)不变 减小 减小 变大 (3)变小 减小 减小 不变

22. 指出下列溶液中的溶质和溶剂：

(1)硫酸铜溶液中，溶质是(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是。

23. 在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：

(1)在稀盐酸中，溶质的化学式为 g ，溶剂是量

为 92.7 克。

(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为。

(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是g ，溶质的化学式是 CACL2 ，其质量为 11.1

g ，溶质的质量分数为 10.5

24. 下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：

请完成下列问题：

(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是： 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡。

(2)D操作应选用mL 的量筒(填“10 mL”或“100 mL”) ，量取水，量筒必须放平稳，视线要与量筒内 保持水平。 (3)E操作的目的是____________________________________。

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