操慕洁冰
范文一：电离平衡常数和水的离子积
电离平衡常数和水的离子积
1．已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10
－－－10 mol·L 1、K a (HF)＝6.8×104 mol·L 1、K a (CH3COOH) －－－－－－1＝1.8×105 mol·L 1、K a (HNO2) ＝4.6×104 mol·L 1。物质的量浓度都为0.1 mol·L
下列溶液中，pH 最小的是
A ．HCN 溶液 B ．HF 溶液 C ．CH 3COOH 溶液 D ．HNO 2溶液
2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H)>c (OH) 的操作是
A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸
C ．向水中通入二氧化碳气体 D ．向水中加食盐晶体
3．[双选题]下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2
O
A ．加水后，溶液中n (OH) 增大
B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH) 增大
C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动
D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH4) 增大
4．相同温度下，100 mL 0.01 mol·L －1＋－－＋－的NH 4＋OH 叙述正确的是 ＋－的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L
B ．c (H)
D ．c (CH3COOH)
＋＋－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A ．中和时所需NaOH 的量 C ．c (OH) － 5．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解 质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL c (H) ＝1×103 －
mol/L的CH 3COOH 溶液，加入0.2 mol·L
A ．0.5%
＋－1的氨水，测得溶液导电性 D ．1% 变化如图所示，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为 B ．1.5% C ．0.1% 6．[双选题]在100 mL 0.1 mol/L的CH 3COOH 溶液中，欲使CH 3COOH 的电离程度增大， H 浓度减小，可采用的方法是
A ．加热 B ．加少量CaCO 3
C ．加入少量0.5 mol/L的硫酸 D ．加入少量1 mol/L的NaOH 溶液
7．将浓度为 0.1 mol·L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
－＋c (F )c (H )＋A ．c (H) B ．K a (HF) C. ＋ c (H )c (HF )－
8．常温下，某溶液中由水电离的c (H) ＝1×10
A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④ ＋－13mol·L 1，该溶液可能是 －①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
9．室温时，某溶液中由水电离生成的H 和OH 物质的量浓度的乘积为1×10
溶液中一定不能大量共存的离子组是
A ．Al 3、Na 、NO 3、Cl B ．K 、Na 、Cl 、CO 23 ＋＋－－＋＋－－＋－－24，则在该
2C ．NH 4、Na 、Cl 、SO 24 D ．NH 4、K 、SiO 3、NO 2 ＋＋－－＋＋－－
10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
＋
＋OH － ΔH ＞0，下列叙述正确的是
－A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH) 降低
高二化学组 编制人：程俭
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H) 增大，K W 不变
C ．向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H) 降低
D ．将水加热，K W 增大，pH 不变
11．常温下，下列四种溶液：①pH ＝0的盐酸，②0.1mol·L
A ．1∶10∶100∶1000 B ．0∶1∶12∶11
C ．14∶13∶12∶11 D ．14∶13∶2∶1
12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
＋－－1＋＋＋的盐酸，③0.01mol·L －1的NaOH 溶液，④pH ＝11的NaOH 溶液中，由水电离生成的H 的物质的量浓度之比为 H ＋A ，如图将1.0 mol HA分子＋－加入1.0 L水中，溶液中HA 、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
13．已知在25°C 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K ＝1.75×105 次氯酸 K ＝2.95×108 碳酸 K 1＝4.30×107 －－－
K 2＝5.61×10－11 亚硫酸 K 1＝1.54×102 K 2＝1.02×107 －－
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K 1＝________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl ，下列量会变小的是________。 a ．c (CH3COO ) b ．c (H) c ．醋酸的电离平衡常数
(3)下列离子方程式中错误的是________。
a ．少量CO 2通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋ClO ===HCO3＋HClO
b ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2＋2ClO ＋SO 2＋H 2O===CaSO3↓＋2HClO ＋－－－－＋
c ．过量CO 2通入澄清石灰水中： CO 2＋OH ===HCO3
14．一定条件下，在水的电离平衡中，c (H) 和c (OH) 的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10
_____________。
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B
点位置？为什么？
_______________________________________。
(3)100 ℃时，若盐酸中c (H) ＝5×104 mol·L 1，则由水 ＋－－－14＋－－－，B 点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是
电离产生的c (H) ＝________。
15．已知室温时，0.1mol·L －1＋某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH ＝________；
(2)HA的电离平衡常数K ＝________；
(3)升高温度时，K ________(填“增大”，“减小”或“不变”) ，pH________(填“增大”，“减小”或“不变”) ；
(4)由HA 电离出的c (H) 约为水电离出的c (H) 的________倍。
高二化学组 编制人：程俭
＋＋
范文二：电离平衡常数
电离平衡常数（高二）
1．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2) 在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(Cl) 没有画出。则下列分析不正确的是 A ．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
－6
B ．25 ℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值K a ＝10 C ．使用该漂白剂的最佳pH 范围为4--5
－
D ．25 ℃时，同浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合(忽略ClO 2和Cl ) ，则混合溶液中有c(HClO2) ＋2c(H) ＝c(ClO) ＋2c(OH)
2．下列说法不正确的是 A ．等物质的量浓度的 NH 4HSO 4溶液和NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：
﹣﹣
c(Na+)=c(SO42) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH)
﹣﹣
B ．25℃ 时，将 a mo1?Ll 氨水与 0.01 moI?L1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
10-9
﹣
c(NH4+)=c(C1) ，用含a 的代数式表示NH 3?H2O 的电离常数K b = a -0. 01
＋
－
－
－
C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积V 变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线，且a 、b 两点水的电离程度：a ＜b
﹣﹣﹣
D ．已知298K 时氢氰酸(HCN)的K a =4.9×1010、碳酸的K a1=4.4×107，K a2=4.7×1011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
-+
3．硼酸(H3BO 3)
3324 ）
A ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者>后者 B ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者>后者 C ．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生 4．常温下，实验测得1.0mol ／L NH 4HCO 3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．常温下
-B ．pH=13时，溶液中不存在HC03的水解平衡 C ．pH 由8～11时，
不变
D ．pH=3时，有
5．已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
－7
A ．溶液的PH ＝4 B．升高温度，溶液PH 增大 C．此酸的电离平衡常数为1×10
++6
D ．由HA 电离的c(H) 约为水电离出来的c(H) 的10倍 6
则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸 B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C ．多元弱酸的各步电离之间无影响 D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变
-10-4
7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10mol/L、Ka(CH3COOH)
-5 -6
＝1.8×10mol/L、Ka(HNO2) ＝6.4×10 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是： A ． HCN B．CH 3COOH C．HF D．HNO 2
8．体积为1ml 、浓度均为0.10mol/L的XOH 和X 2CO 3溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示，
+
下列叙述中正确的是 A ．XOH 是弱碱 B ．pH=10的两种溶液中的c(X):XOH大于X 2CO 3
-10．2
C ．已知H 2CO 3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10
-2-D ．当lgV=2时，若X 2CO 3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3)/c(CO3) 减小
－
9．苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2。已知25 ℃时，HA 、H 2CO 3
－5－7
的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10、 K1＝4.3×10，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）
A ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A) 不变 B ．当pH 为5.0时，饮料中
+
－
－
－
C ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 D ．结合H 的能力：A > HCO3
10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3
K a
1.6×10
-5
6.3×10
-9
1.6×10
-9
4.2×10
-10
从以上表格中判断以下说明不正确的是
+2-A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4═2H+SO4 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C ．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离 D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 11．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
回答下列问题：
-1
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L的三种溶液：a ．CH 3COONa b．NaClO c．NaHPO 3它们的pH 由小到大排列顺序是 (用字母表示) 。
（2）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH 变化如图所示, 则HX 的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数 12．（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，
－5－1—＋
c(H2CO 3) ＝1.5×10 mol·L。若忽略水的电离及H 2CO 3的二级电离，则H 2CO 3HCO 3＋H 的平衡常数K 1＝
－5.60－6
__________。(已知：10＝2.5×10)
-11
（2）某温度下K sp [ Mg(OH)2] = 2×10 ，该温度下，在0.20L 的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L
-5
的氨水溶液，该温度下电离常数K b (NH3·H2O)=2×10，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？ 13．已知：25℃时，CH 3COOH 和NH 3·H2O 的电离常数相等。25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH ＝3。 ① 25℃时，0.1mol/L氨水（NH 3·H2O 溶液）的pH ＝___________。用pH 试纸测定该氨水pH 的操作方法为_______________________。
②氨水（NH 3·H2O 溶液）电离平衡常数表达式K b ＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。 a ．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
＋－
14. （1）在25℃下，将c mol/L的HA 与0.01mol/L的NaOH 溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na) ＝c(A) 。请用含c 的代数式表示HA 的电离常数K a ＝________
-2-5
（2）已知25℃时，H 2C 2O 4的电离平衡常数为K 1=5.0×10，K 2=5.4×10；H 3PO 4的电离平衡常数为
-3-8-13
K 1=7.52×10 ,K 2=6.23×10, K 3=2.2×10。请写出少量H 3PO 4与过量Na 2C 2O 4反应的离子方程式：__________________________。
范文三：电离平衡常数
电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的
+-计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积[C,A,,C,B,]与溶液中未电离的电解质分子浓度[C,AB,]的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用简称电离常数。
弱电解质AB水溶液中达到电离平衡时, XY
+- AB==可逆==XA+YB XY
+X-Y 则,K,电离,=[A]?[B]/[AB] XY
+-+- 式中[A]、[B]、[AB]分别表示A、B和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.
范文四：浅析水的离子积和水的电离平衡常数,徐度建
浅析水的电离平衡常数和水的离子积
徐度建 汪莉
（江西师范大学化学化工学院 江西南昌 330022）
+-摘要： 水的电离方程式可简写成：H2O=H+OH.根据质量作用定律，水的平衡常数可表示为
+-+-KC=C（H）×C（OH）/C(H2O)，但现今多数教材直接采用水的离子积Kw=C(H)×C(OH)，而忽略了水的电离平衡常数和水的离子积之间的关系，本文简要的解释了Kc和Kw的联系.
关键词 ：水的电离平衡常数 水的离子积
平时教学中，譬如在化学反应A-+H2O=HA+OH-，学生往往会根据已学的平衡常
数的知识，将此平衡写成K=C(HA)×C(OH-)/C(H2O)×C(A-)[3].有些老师可能会认为
这是错的，不应当加上水且水应当为1，故可忽略不计.但当仔细追究，水的溶度是为1mol/L吗？本文选举了最为典型的水的电离平衡方程为例，其他的读者可据具体情况自行分析.
水的电离方程式为：H2O=H++OH-,根据质量作用定律可示为
+-[1]KC=C（H）×C（OH）/C(H2O)（1）.
当反应物及生成物均以活度表示时，其化学平衡常数又可改写成
kθ=α（H+）×α（OH-）/α(H2O).
α（H2O）=γ(H2O) ×c(H2O), γ(H2O)为水的活度系数，又根据德拜-休克尔公式
来计算，即
-lgγ=0.512Z2[I0.5/(1+βaI0.5)],
Z为离子的电荷数；β是常数，250C时为0.00328；a为离子体积参数；I为溶液的离子强度[2].水为中性分子，故电荷数为0，可推知水的γ=1.
在室温下，1L水中只有1.0×10-7mol水发生电离，即约55.5mol只有10-7mol发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变，则c(H2O)可视为一个平衡常数，即
55.5mol/L[4].
未电离的水分子的数量比它的离子数量是非常大的，实际上可认为是不变的.因此在等式(1)中c(H2O)为常数，
+-[1] C(H)×C(OH)=KC×(H2O)=Kc×55.6=Kw
+-电离平衡常数可改写为：Kw =K×C(H2O)=C(H)×C(OH)，其中KW是随温度变化而
变化的物理量，C(H2O)是一个常数，用Kw表示，称之为谁的离子积常数，简称为
水的离子积.常温下水的离子积为10-14.
水的离子积为水的电离平衡常数的另一种表示方法，水的离子积不仅反映了水的酸强度，也反映了碱的强度，相对前者更为简单实用.现今教材对此转换不加解释，事必造成了读者的误解.
参考文献：
[1]别特拉申著； 周定等译.定性分析（第一册）[M]高等教育出版社，1959:39-41.
[2]武汉大学主编.分析化学（第五版）[M]高等教育出版社，2006:110-111.
[3]凯尔纳等主编；李克安 金钦汉等译.分析化学[M]北京大学出版社，2001:77-78.
[4]李景海 黄秀芬.刍议水的离子积[J]中学化学教学与参考，2008，4:36-37.
范文五：专题3训练2 电离平衡常数和水的离子积.doc
训练2 电离平衡常数和水的离子积
[基础过关]
一、水的离子积的应用
,,1412(如果25 ?时，K,1.0×101，某温度下K,1.0×10。这说明 ( ) ww
A(某温度下的电离常数较大
，B(前者的c(H)较后者大
C(水的电离过程是一个放热过程
D(K和K(水的电离常数)无直接关系 w
，,,14，在352(水的电离过程为HO H，OH，在25 ?时，水的离子积K,1×10 ?时，2w
,14水的离子积K(35 ?),2.1×10，则下列叙述正确的是 ( ) w
，A(c(H)随着温度的升高而降低
，,B(35 ?时，c(H)
C(35 ?时的水比25 ?时的水电离程度小
D(水的电离是吸热的
,1，3(25 ?时，在0.01 mol?L的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是 ( )
13,1,1,A( mol?L B(0.02 mol?L 5×10
,7,1,12,1C(1×10 mol?L D(1×10 mol?L
，,7,1,4(在某温度时，测得纯水中的c(H),2.0×10 mol?L，则c(OH)为 ( )
,7,1A(2.0×10 mol?L
,7,1B(0.1×10 mol?L
,14,7,1C(1.0×10/2.0×10 mol?L
D(无法确定
二、水的电离平衡移动
，,5(能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是 ( )
A(向水中投入一小块金属钠
B(将水加热煮沸
C(向水中通入二氧化碳气体
D(向水中加食盐晶体
6(向纯水中加入少量NaHSO，在温度不变时，溶液中 ( ) 4
，,A(c(H)/c(OH)增大
，B(c(H)减小
，,C(水中c(H)与c(OH)的乘积增大
,D(c(OH)增大
7(将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A(水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B(水的离子积不变、pH不变、呈中性
C(水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D(水的离子积变大、pH变小、呈中性
三、电离平衡常数 ,，c，CHCOO，?c，H，3,58(已知25 ?下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K, ,1.75×10c，CHCOOH，3
下列有关说法可能成立的是 ( )
5,A(25 ?条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K,8×10
,4B(25 ?条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K,2×10
,5C(标准状况下，醋酸溶液中K,1.75×10
,5D(升高到一定温度，K,7.2×10
,4,4,109(已知下面三个数据:7.2×10、4.6×10、4.9×10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NaCN，HNO===HCN，NaNO NaCN，HF===HCN22
，NaF NaNO，HF===HNO，NaF。 22
由此可判断下列叙述中不正确的是 ( )
,4A(K(HF),7.2×10
,10B(K(HNO),4.9×10 2
C(根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO>HCN 2
D(K(HCN)<>
[能力提升]
,1，,,2,，10(0.1 mol?L的HS溶液中存在着电离平衡HS H，HS;HS S，H，下列22
叙述中错误的是 ( )
,，，A(从阴离子HS电离出H比从HS电离出H更难 2
，,B(HS电离出的H会抑制HS的电离 2
，,，,C(溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于c(HS)
，2,D(溶液中c(H),2c(S)
，,11(在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示:
,14(1)A点水的离子积为1×10，B点水的离子积为____________。造成水的离子积变化的原因是_________________________________________________________________。 (2)100 ?时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置,为什么,
，,4,1，(3)100 ?时，若盐酸中c(H),5×10 mol?L，则由水电离产生的c(H)是多少,
[拓展探究]
12(下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ?)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
,，,5COOH CHCOO，H 1.76×10 CHCHCOOH 333
，,,7 CO H，HCO ,4.4×10HK2331HCO 23,，2,,11HCO H，CO K,4.7×10 332
，, ,7 S H，HS,1.3×10HK21HS 2,，2,,15HS H，S K,7.1×10 2
，,,3 PO H，HPO ,7.1×10HK34241
,，2,,8 HPO H，HPO K,6.3×10HPO 244234
2,，3,,13HPO H，PO K,4.20×10 443
回答下列问题:
(1)当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系, ________________________________________________________________________。
,,,2,(3)若把CHCOOH、HCO、HCO、HS、HS、HPO、HPO、HPO都看作是酸，3233234244其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K、K、K之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是123
________________________________________________________________________。
13(下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CHCOOH HCO HS HPO 323234
,3,7.5×10 K1,7,8,4.3×10 ,9.1×10 KK11,5,81.8×10 K,6.2×10 2,11,12KK,5.6×10 ,1.1×10 22,13K,2.2×10 3
(1)CHCOOH、HCO、HS、HPO四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______________。 323234
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_________________________。
,,2,2,，(3)同浓度的CHCOO、HCO、CO、S结合H的能力由强到弱的顺序为 333
________________________________________________________________________。
答案
1(A 2(D 3(A 4(A 5(C 6(A 7(D 8(D 9(B 10(D
,1211((1)1×10 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
，,(2)否，在盐酸中c(H)?c(OH)，所以不可能处于B点。
,9,1(3)2×10 mol?L。
,12((1)增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)HPO HS (4)K341
，?K?K 上一级电离产生的H对下一级电离起抑制作用 23
13((1)HPO、CHCOOH、HCO、HS 343232
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
2,2,,,(3)S、CO、HCO、CHCOO 333
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