伊布拉希莫尼古拉斯凯奇
范文一：化学反应速率计算
一、选择题
1、某一反应物的浓度是2.0mol/L,经过4min 后，它的浓度变成了1.68mol/L，则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）
A 、0.2mol/(L ·min) B、0.1 mol/(L ·min) C 、0.04mol/(L ·min) D 、0.08 mol/(L ·min)
2、在四个不同的容器中，在不同条件下利用N 2 +3H2
2NH 3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A 、 V(H2)=0.1 mol/(L ·min) B 、V(N2)= 0.1mol/(L ·min)
B 、 C 、V(N2)=0.2 mol/(L ·min) D 、V(NH3)=0.3 mol/(L ·min)
3、反应4NH 3 +5O
2 4NO + 6H2O 在5L 密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的化学反应速率正确的是（ ）
A 、V(O2)=0.01 mol/(L ·min) B 、V(NO)= 0.008mol/(L ·min)
C 、V(H2O)=0.003 mol/(L ·min) D 、V(O2)=0.004 mol/(L ·min)
4、可逆反应2SO 2 + O2
2SO 3在不同条件下测得化学反应速率最快的是（ ）
A 、V(O2)=3 mol/(L ·min) B 、V(SO2)= 4mol/(L ·min)
C 、V(SO3)=0.1 mol/(L ·min) D 、V(O2)=0.1mol/(L ·min)
5、对可逆反应4NH 3 +5O
2 4NO + 6H2O 下列叙述正确的是（ ）
A 、达到化学平衡时，4V 正(O2)= 5V逆(NO)
B 、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3则说明达到平衡
C 、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D 、化学反应速率的关系是2V 正(NH3) = 3V正(H2O)
6、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A +
B
2C 若2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L，则下列说法正确的是（ ）
①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol/(L ·s)
②用物质B 表示反应的平均速率为0.3mol/(L ·s)
③2s 时物质A 的转化率为70%
④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L
A 、①③ B、①④ C、②③ D、③④
7、在一个固定体积的容器中，放入放入3L 气体X 和2L 气体Y ，在一定条件下发生反应
4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g) + nR（g ）达平衡后，混合气体的压强比原来增大5%，X 的浓度减少1/3，则反应中n 值是（ ）
A 、3 B 、4 C 、5 D 、6
8、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A 、0.04mol/(L ·s) B、1.8 mol/(L ·s) C 、1.2 mol/(L ·s) D、0.18 mol/(L ·s)
9、反应3X(g) + Y(g)
Z(g)+ 2W(g)在2L 密闭容器内进行，5min 后Y 减少了0.1mol ，则此反应的平均速率V 为（ ）
A 、V(X)=0.03 mol/(L ·min) B 、V(Y)= 0.02mol/(L ·min)
C 、V(Z)=0.10 mol/(L ·min) D 、V(W)=0.20 mol/(L ·min)
10、已知反应4NH 3 +5O
2 4NO + 6H2O ，若反应速率分别为V(NH3) 、V(O2) 、V(NO)、
V(H2O)(mol·L ·min ) 表示，则正确的关系是（ ）
A 、4/5 V(NH3)= V(O2) B、5/6 V(O2)= V(H2O)
C 、2/3 V(NH3)= V(H2O) D、4/5 V(O2)= V(NO)
11、某一物质的浓度是1.0mol/L，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s 内它的反应速率为（ ）
A 、0.4 B、0.04mol/(L·S) C、0.8 mol/(L·S) D、0.04mol/L
计算题
1、 在某一化学反应中，反应物B 的浓度在5s 内从2.0mol/L变成0.5mol/L，求在这
5s 内B 的化学反应速率？
2、 一个5L 的容器里，盛入8.0mol 某气体反应物，5min 后，测得这种气态反应物还
剩余6.8mol 求这种反应物的化学反应速率？
3、在反应3H 2 + N2 2NH3中，经过2s 之后，氨的浓度增加了0.6mol/L，求 在此时间内用H 2表示的反应速率？
4、 将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生3A (g)+B(g)=xC(g) + 2D(g)，
经过5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L，c （A ）：c （B ）=3︰5，C 的平均反应速率是0.1mol/(L.S)求：（1）反应开始前放入容器中的A 、B 的物质的量。
（2）X 的值。 （3）B 的平均速率。
-1-1
范文二：化学反应速率计算
速率计算
1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A 减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为
－1－１ －1－１A ．v (A)=3.6 mol·L ·s B．v (B)=0.075 mol·L ·s
C ．v (C)=0.030 mol·L －1·s －１ D．v (D)=0.060 mol·L －1·s －１
2. 反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3 减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A ．NO ：0.001 mol·L -1 B. H2O ：0.002 mol·L -1
C ．NH 3：0.002 mol·L -1 D. O2：0.001 mol·L -1
3. 在一个2L 的容器中，放入2mol 气体A ，5分钟后，测得这种气体A 还剩余0.5mol ，该应 中气体A 的化学反应速率是
A ．1.5mol/(L·min) B ．0.15mol/(L·min)
C ．0.75mol/(L·min) D ．0.075mol/(L·min)
速率与系数
1．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A ．1:1 B．1:2 C．2:1 D．4:1
2. 已知4NH 3+5O2=4NO+6H2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v (O2) 、v （H 2O ）[mol·(L·min) ]表示，则正确的关系是
A ．4/5 v（NH 3）=v （O 2） B．5/6 v（O 2）= v（H 2O ）
C ．2/3v （NH 3）= v（H 2O ） D．4/5 v（O 2）= v（NO ）
3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c(X2) 为0.4mol/L，c(Y2) 为0.8mol/L，生成Z 为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为
A ．X 2＋2Y 22XY 2
B ．2X 2＋Y 22X 2Y
C ．3X 2＋Y 22X 3Y
D ．X 2＋3Y 22XY 3
4. 在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ．其反应速率分别用V(A)，V(B)，V(C) mol/(L·min) 表示，且V(A)，V(B)，V(C)之间有如下所示的关系v(B)=3v(A)；3v(C)=2V(B)：则此反应可表示为
A ．2A+3B
C ．3A+B
-1 2C B. A+3B2C D. A＋B 2C C
5．一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH <0在一密闭容器中进行，得 平均反应速率v="" (c)＝2v="" (b)，若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不动。="" 则m="" 、n="" 、p="" 、q="">
A ．2、6、3、5 B ．3、1、2、2 C ．3、1、2、1 D ． 1、3、2、2
速率比较
1. 化学反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ）＋2D （g ），在下列四个选项中是不同的情况
B ．v （B ） ＝0.45 mol(L·s)
D ．v （D ）＝0.35 mol(L·min) 下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A ．v （A ）＝0.2mol(L·min) C ．v （C ）＝0.45 mol(L·min)
2. 反应A(g)＋3B(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最
快的是
A ．v (D)＝0.4 mol/(L·min)
B ．v (C)＝0.5 mol/(L·s)
C ．v (B)＝0.6 mol/(L·s)
D ．v (A)＝0.15 mol/(L·s)
3. 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是
-1-1-1-1A ．v (A)=0.5 mol·L ·s B ． v (B)=0.005 mol·L ·s
C ．v (C)=0.9 mol·L -1·s -1 D ．v (D)=1.0 mol·L -1·s -1 4．可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下．其中反应进行得最快的是
A ．v(A)=0. 15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C ．v(C)=0. 4 mol/(L·min) D. v(C)=0. 02mol/(L·min)
5．反应3A(g) + B(g) == 2C(g)在三种不同的条件下进行反应, 在同一时间内, 测得的反应速率用不同的物质表示为:①v A ==1mol/L·min ② vC ==0.5 mol/L·min ③ vB ==0.5 mol/L·min, 三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A. ③＞①＞② B. ③＞②＞①
C. ①＞②＞③ D. ②＞①＞③
综合计算
1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0. 12mol /(L ?s ) ，则10秒钟后容器中含的B 是
A ．1. 6mol B．2. 8mol C．3. 2mol D．3. 6mol
2．在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2mol N 2和10mol H 2，发生反应N 2+3H 2
2NH 3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol ，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是
A ．v (N 2) =0. 5mol /(L ?min) B．v (H 2) =1. 5mol /(L ?min)
C ．v (NH 2) =2mol /(L ?min) D．v (N 2) =1mol /(L min)
3．反应2SO 2(g)＋O 2(g) △ 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L，
在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
A ．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5
4．将0. 5mol PCl 5充入体积为1L 的密闭容器中，发生反应
PCl 3+Cl 2，一段时间后测得P C 5l 的浓度为0. 3m o l /L ，且这段时间内的平均反应速率v (PCl 5) =0. 4mol /(L ?min) ，则这段时间为
A ．43min B．min C．30s D．15s 34
催化剂 5．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂) 通入1 mol N2和3 mol H 2，发生下列反应：N 2＋3H 23, 3 min 后测得密闭容器内的压强是
起始时的0.9倍，在此时间内v (H2) 是
A ．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)
C ．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)
6．在一个容积为3L 的密闭容器里进行如下反应：
反应开始时
、
， ，2min 末 。（1）试用 的浓度 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min 末
7．将6mol H 2和3mol CO 充入容积为0. 5L 的密闭容器中，进行如下反应： 催化剂
2H 2(气) +CO (气) CH 3OH (气) ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：H 2的反应速率是多少？
8．把0.6molX 气体和0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：
5 min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L·min
（1）上述反应在5min 末时已作用的Y 占原有Y 的质量分数是多少？（2）化学方程式中的 值是多少？
范文三：化学反应速率计算
第一课时 化学反应速率
1、化学反应速率的含义：化学反应速率可用单位时间内 或 来表示。
2、表达式：υ =
注意：①表示平均反应速率 ②△C 只能取正值
③必须指明是用哪种物质表示的反应速率。
④各种物质反应的速率之比等于方程式各物质前的系数比。
⑤在比较化学反应速率时，一定要用同一种物质的反应速率来比较。
（7）在同一反应中用不同物质来表示时, 其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率、因此, 表示化学反应的速率时, 必须说明反应物中哪种物质做标准、不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比、
(8)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
【课后练习】 (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H 2+N2===2NH3，开始时测得C(H2)=4mol/L ，C(N2)=1mol/L，2S 末，测得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2) 为多大？
(2)温度为500℃时，反应4NH 3+5O2= 4NO+6H2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率υ(O2) 为？
1、 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为1 mol?L-1?min-1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )
2、甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少了2molA ，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )
A 、快 B 、慢 C 、相等 D 、无法确定
3、某温度下，反应2N 2O 5===4NO2+O2开始时c(N2O 5)=0.0408mol·L -1，经1 min后测得c(N2O 5)=0.030mol·L -1，则该反应的反应速率为( )
A 、υ(N2O 5)=1.08×10-4 mol?L-1?s-1 B 、υ(N2O 5)= 1.8×10-1 mol?L-1?min-1
C 、υ(O2)=9.0×10-5 mol?L-1?s-1 D 、2 υ(NO2)= υ(N2O 5)
4、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？( )
A 、30℃ B 、40℃ C 、50℃ D 、60℃
6、在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行( )
A 、30℃ B 、35℃ C 、40℃ D 、45℃
5、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应 速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )
A 、υ (A)=0.40mol?L-1?s-1 B 、υ (B)=0.48mol?L-1?s-1
C 、υ (C)=0.36mol?L-1?s-1 D 、υ (D)=0.55mol?L-1?s-1
7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L-1?s-1) 表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为：( )
A 、2A+3B === 2C B 、A ＋3B === 2C
C 、3A+B === 2C D 、A ＋B ===Ｃ
8．在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=2Z(g)若最初加入的X 、Y 和Z 都是1mol ，反应中X 的平均反应速率为0.12 mol?L-1·s -1。若要产物Z 为1.8mol ，反应所需的时间为：( )
A 、5s B 、10s C 、15s D 、20s
9、反应4A(g)+6B(g)===4C(g)+5D(g)在2L 的密闭容器中进行，1min 后A 气体减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A ．B 气体：0.0025mol·L-1 B．D 气体：0.002mol·L-1 C ．A 气体：0.002mol·L-1 D ．C 气体：0.001mol·L-1
10、在下列反应中2A(g)＋B(s)＝3C(g)+4D(g)表示该化学反应速率最快的数据是( )
A. V(A)=0.6 mol/(L·s) B. V(B)=0.3 mol/(L·s)
C. V(C)=0.8 mol/(L·s) D. V(D)=1.0 mol/(L·s)
11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)
-1-1若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L ?s
② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1③ 2s 时物质A 的转化率为70% ④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol?L-1 其中正确的是( )
A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④
12、反应aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)，若υ (D) = b mol·L-1?s-1，则υ (B)为( )
A 、b mol·L ?s
-12-1-1 -1 B 、b /d mol·L ?s 2-1-12-1-1 C 、b mol·L ?s D 、db mol·L ?s
填空计算题：
13、A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1。反应进行2min 后A 的浓度为0.8 mol?L-1，B 的浓度为0.6 mol?L-1，C 的浓度为0.6 mol?L-1。则2min 内反应的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。
该反应的化学反应方程式为：_____________________________。
14、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ (A)=0.15 mol·L-1?s-1； ② υ (B)=0.6 mol·L-1?s-1；③υ (C)=0.5 mol·L-1?s-1；④υ (D)=0.3 mol·L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 。
15、将等物质的量的H 2和I 2充入密闭容器中，进行反应H 2(g)+ I 2(g)
mol?L-1?min-1，I2(g)的浓度为0.4 mol?L-1，试确定： 2HI(g)，测得2min 时υ (HI) = 0.1
(1)H2和I 2的反应速率为_________；(2)H2和I 2的起始浓度为___________；(3)2min末HI 的浓度为____________。
17、一定温度下，向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol 氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ(H2)是
19、在一个容积为3L 的密闭容器内进行如下反应：N 2(气)+3H2(气)=2NH3(气) 。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)=
4.4mol ，2min 后，n(H2)=0.8mol。试用H 2、N 2和NH 3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min 末的N 2的浓度。
23、 在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2===2NH3 在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
25、将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=== xC(g)+2D(g),经5min 后测得D 的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·、min) 。试求：(1)此时A 的浓度及反应开始前容器中A 、B 的物质的量；(2)B的平均反应速率； (3)x的值。
范文四：化学反应速率计算
化学反应速率计算
1、适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器
中，充入 2 mol CO和6 mol H，一定条件下发生反应: 22c(mol/L) 1.00 CO(g)，3H(g)CHOH(g)，HO(g) ?H,,49.0 kJ/mol。 2232OCH30.75 测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 23H 0.50 从反应开始到平衡，(H), ;氢气的转化率, ;v2
CO能使平衡体系中n(CHOH)增大的措施有 。 320.25
0 3 10 t (min) 2、(16分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)
+ 2H(g)CHOH(g)达到化学平衡状态。 23
500?时，从反应开始到达到化学平衡，以H的浓度变化表2
示的化学反应速率是 (用n、t表示)。BB
3、【2011年广东】31、(15分)利用光能和光催化剂，可将CO和HO(g)转化为CH和O。2242紫外光照射时，在不同催化剂(I,II,III)作用下，CH4
产量随光照时间的变化如图13所示。
?在0-30小时内，CH的平均生成速率V、V和V从大4???
到小的顺序为 ;
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，
收集的CH最多。 4
4、在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H(g) + N(g) 2NH(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到223
平衡时有关数据为:
容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol H、2 mol N 6 mol H、4mol N 2 mol NH 22223
达到平衡的时间(min) t 5 8 -1平衡时N的浓度(mol?L) c 3 21
N的体积分数 ω ω ω 2123-1混合气体密度(g?L) ρ ρ 12
(1) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=")">
(2) 乙中从反应开始到平衡时N的平均反应速率 (注明单位)。 2
5、甲醇是一种重要的化工原料。
(1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体
积为1 L的密闭容器中，充入1mol CHOH和1molHO，一定条件下发生反应:CHOH 323
(g)+ HO (g) CO(g) +3 H(g)，测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如下222 23
表所示。
0 min 10 min 30 min 60 min 70 min 时间 物质
CO(mol/L) 0 0.2 0.6 0.8 0.8 2
CHOH(mol/L) 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 3
10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H),______ _____mol/(L?min)。 2
6、利用IO可消除CO污染或定量测定CO，反应为: 25
(CO) φ25CO(g)，IO(s) 5CO(g)，I(s);ΔH 25221b (2)不同温度下，向装有足量IO固体的2 L恒容密闭容器中通入250.80
2molCO，测得CO的体积分数φ(CO)随时间t变化曲线如右22 d 图。请回答: a c 0.30 ?从反应开始至a点时的反应速率为v(CO), ，
0 0.5
t/min7、在某温度下，物质(t,BuNO)在正庚烷或CCl溶剂中均可以发生反应: 24
(t,BuNO) 2(t,BuNO) 。该温度下该反应在CCl溶剂中的平衡常数为1.4。 24
(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)的22平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。反应在前10min内的平均速率
为ν(t-BuNO)= 。
范文五：化学反应速率计算
1、 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A ．反应物的浓度 B ．反应温度 C ．使用催化剂 D ．反应物的性质
3、化学反应速率一般是指（）
A 单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大
B 单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增大
C 在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大
D 在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大
5、在2L 的密闭容器中，发生反应：3A (g ) +B (g ) →2C (g ) +D (g ) ，若最初加入的物质为A 和B ，且都是4mol ，在前10s 内A 的平均反应速率为0.12mol/（L ·s ），则10s 时，容器内D 的物质的量为（）
A 0.8mol B 2.4mol C 0.4mol D 1.2mol
6、在不同容器中进行的反应
中最快的是（）
A v(SO2) = 4mol/(L.min)
C v(SO3) = 3mol/(L.min)
7、2SO 2(g ) +O 2(g ) 2SO 3(g ) 分别有如下的化学反应速率，其B v(O2) = 0.05mol/(L.s) D v(SO3) = 0.05mol/(L.s) N 2(g ) +3H 2(g ) 2NH 3(g ) 为合成氨的反应，其化学反应速率可以分别用v(H2) 、v(N2) 、v(NH3)[mol/(L.s)]表示，则正确的关系式是（）
A v (H 2) =v (N 2) =v (NH 3) B v (N 2) =3v (H 2)
v (H 2) =3v (N 2) 3v (NH 3) =v (H 2) 2C
8、下列关于合成氨反应 D N 2(g ) +3H 2(g ) 2NH 3(g ) 的叙述中，化学反应速率最大的是（）
A 2L 密闭容器中反应进行5min 时，生成2mol 氨气
B 1L 密闭容器中反应进行5min 时，消耗2mol 氢气
C 1L 密闭容器中反应进行5min 时，生成2mol 氨气
D 1L 密闭容器中反应进行5min 时，消耗2mol 氮气
9、下列变化中，化学反应进行最快的是（）
A 钢铁生锈 B 食物腐败 C 树叶变色
10、对于 D 炸药爆炸 2SO 2(g ) +O 2(g ) 2SO 3(g ) 的反应，在2L 密闭容器里充入25.6g 二氧化硫气体，10s 后容器中的二氧化硫为0.16mol ，则该反应用氧气浓度变化表示的反应速率是（）
A 0.001mol/(L.s) B 0.002mol/(L.s) C 0.006mol/（L.s ） D 0.003mol/(L.s)
11、在2L 的容器里有反应物4mol ，进2min 剩下2mol ，则此反应的平均速率为（）
A 1mol/(L.min) B 0.5mol/(L.min) C 3mol/(L.min) D 1.5mol/(L.min)
12、对于反应A 2(g ) +3B 2(g ) 2AB 3(g )
来说，在下列各组数据中，表示反应速率最大的是B v(B2) = 0.6 mol/(L.s)
D v(B2) =0.8 mol/(L.s) （） A v(A2) = 0.4 mol/(L.s)
C v(AB3) = 0.5 mol/(L.s)
13、已知反应3X +2Y 2Z 的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v （Z ）表示，则下列关系中，正确的是（）
A v (X ) =v (Y ) =v (Z ) 3v (X ) =v (Y ) 2B
3v (Z ) =v (X ) 2D 2v (X ) =v (Y ) =v (Z ) 3C
14、某反应：3A +B →2C ，开始时B 的浓度为4mol/L，2min 后，浓度降低为3mol/L，则该反应在2min 内的v(A)是（）
A 1mol/L B 1.5mol/L
15、反应 C 1mol/(L.min) D 1.5mol/(L.min) N 2(g ) +3H 2(g ) 2NH 3(g ) 刚开始时，N 2的浓度为3mol/L，H 2的浓度为5mol/L，3min 后测得NH 3的浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A v(NH3) = 0.3 mol/(L.min) B v(N2) = 1.0 mol/(L.min)
C v(H2) = 1.67 mol/(L.min) D v(H2) = 0.3 mol/(L.min)
16、已知某反应的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
aA (g ) +bB (g ) 2C (g )
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s 末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
A 9:3:4 B 3:1:2 C 2:1:3 D 3:2:1
17、将10molA 和5molB 放入10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A (g +) B (g ) 2C ，(g 在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L.s),则在0.2s
C 0.04mol D 0.8mol 时，容器中C 的物质的量是（） A 0.12mol B 0.08mol
18、在N 2(g ) +3H 2(g ) 2NH 3(g ) 的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则所经过的时间是（）
A 1s B 2s C 0.44s D 1.33s
19、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H2
2NH 3，2min 末时，测得剩余N 2为1mol ，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是 （ ）
A ．vN 2 = 0.5mol/(L·min) B ．vH 2 = 1.5mol/(L·min)
C ．v NH3 = 2mol/(L·min) D ．vN 2 = 1mol/(L·min)
20、已知O 2的密度为1.28g·L -1，在实验室中用KClO 3制O 2，生成O 2的平均速率为0.01mol·L -1·min -1，如要制取500mL 氧气，需要的时间为 （ ）
A ．1min B ．2min C ．3min D ．4min
21、在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA 2+yB2
2C 进行，2s 后反应速率如下：vA 2=0.5mol/(L·s) ，vB 2=1.5mol/(L·s) ，vc=1mol/(L·s) ，则x ，y 的值是 （ ）
A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和5
22、反应3X (g ) +Y (g ) Z (g ) +2W (g ) 在2 L密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.1mol ，则此反应的平均速率v 为（ ）
A ．v （X ）= 0.03mol／(L· min) B ．v （Y ）= 0.02 mol／(L·min)
C ．v （Z ）= 0.10 mol／(L· m in) D ．v （W ）= 0.20 mol／(L· min)
23、已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3) 、v (O2) 、
min)]表示则下列关系正确的是 （ ） v (NO)、v (H2O)[mol/(L·
45v (NH 3) =v (O 2) B ．v (O 2) =v (H 2O ) 56
24C ．v (NH 3) =v (H 2O ) D ．v (O 2) =v (NO ) 35A ．
24、反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X ) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A ．v (NH3) =0.010mol/(Lmol/(L?s ) ?s ) B ．v (O2) =0.001
C ．v (NO)=0.001mol/(L?s ) D ．v (H2O) =0.045mol/(L?s )
