长发公主小杰子
范文一：p区重要非金属元素及化合物的性质与应用
实验十二 p区重要非?金属元素及?化合物的性?质与应用(二) 一、 实验目的
1、 掌握H2O?，H2S及硫?化物的主要?性质及其应?用。 2
2、 掌握S，N，P主要含氧?酸和盐的性?质及其应用?。
2,2,,,3,2,SOSONONOPOS2323433、 掌握，，，，，离子的鉴定?。] 4、 巩固元素性?质试验及定?性分析的基?本操作。
二、二、 实验原理
氧和硫，氮和磷分别?是周期系?A，?A族元素，为电负性比?较大的元素?。氧的常见氧?化值是-2。H2O2分?子中O的氧?化值为-1，介于2与-2之间，因此既有氧?化性又有还?原性。
，H在酸性介质?中:HO+2+2e===2HO E=1.77V 222
，H O+2+2e=== HO E=0.68V 222
--碱性介质中?: HO+ HO +2e===3OH E=0.88V 22-- O+ HO +2e=== HO+ OH E=,0.076V 222
2,2，,SFeI可见，H2O2在?酸性介质中?是一种强氧?化剂，它可以与，，等多种还原?剂反应:
PbS+4 HO===PbSO4?+4 HO 222
,，IH HO+2+2===I+2 HO 2222
2，3，，FeFeH HO+2+2===2+2 HO 222
只有遇KM?nO4等强?氧化剂时，H2O2才?被氧化释放: ?O2
，2+-,HMn 5H2O2?+2MnO4+6?===2+5 O+8 HO 22
,2,2+CrOCrO24Mn在碱性介质?中，H2O2可?以使转化为?MnO，转化为。 2
2，2，2+FeCuMn H2O2不?稳定，见光受热易?分解，尤其当I2?，Mn O2以及重?金属离子，，和
3，Cr等杂质存?在时都会加?快H2O2?的分解。
KCrOCrOCrO22455 在酸性介质?中H2O2?与反应生成?，溶于乙醚呈?现特征蓝色?。
，2-H Cr2O7?+4H2O2?+2===2CrO5?+5 HO 2
CrO5不稳定易分?解放出O2?，据此可鉴定?Cr(?)离子。
2,SS的常见氧?化值是,2，0，+4，+6。H2S和硫?化物中的的?氧化值是,2，它是较强的?还原
2,KCrOSO2244剂，可被氧化剂?KMnO4?，，I2及三价?铁盐等氧化?生成S或。 碱金属和氨?的硫化物是?易溶的，而其余大多?硫化物难溶?于水，并且有特征?颜色。难溶于水
的?硫化物根据?在酸中溶解?情况可以分?成4类。?易溶于稀H?Cl的;?难溶于稀H?Cl，易溶
HNO3于浓H?Cl的;?难溶于稀H?Cl，浓HCl，易溶于的;?仅溶于王水?的。
2,2,HSHSSS22鉴定常见的?方法有3种?。与稀酸反应?生成气体，可以根据特?有的腐蛋臭?
PbAc()2味，或能使试纸?变黑生成P?bS的现象?检出;在碱性条件?下，它能与亚硝?酸铁氰化NaFeCNNO[()]25钠?作用生成红?紫色配合物?:
2-2-4- S+[Fe(CN)NO]===[Fe(CN)NOS] 55
2,S利用此特征?反应检出。
SO2 是具有刺激?性臭味的气?体，易溶于水生?成亚硫酸。亚硫酸很不?稳定，在水溶液中?存在下列平?衡:
，，-2- HH SO+ HO +HSO2+SO2233
HSO23一旦遇酸，平衡就向左?移动，使分解。
2-SOHSO223在和中，S的氧化值?为+4，是硫的中间?氧化值，既有氧化性?又有还原性?。SO3
2,,CrOMnO427与I，，反应显示还?原性。 2
，-2-3+-H3SO32?+Cr2O7?+8===2Cr+3SO42?+4 HO 2
,，2-2-IHSO+I+ HO === SO+2+2 3224
SOHSOHS2232和的氧化性?较弱，与等强还原?剂反应才能?显示氧化性?。
2,NaFeCNNO[()]NHHO,SO25323与反应，生成红色化?合物，用调节溶液?呈中性，加
2,SO3入饱和的?ZnSO4?溶液，使红色化合?物的颜色显?著加深(组分不详)，鉴别必须先除?
2,NaSONaSONaSOS23223223去。与硫粉共煮?生成，遇酸形成极?不稳定的酸?。在室温下立?即分解生成?SO2和S?。
H2S2O?===HO+SO+S 322-S2O32?中两个S原?子的平均氧?化值为+2，是中等强度?的还原剂。与I2反应?被氧化生成?S4O62-?:
--- S2O32?+I=== S4O62?+2I 2-这个反应在?滴定分析中?用来定量测?碘。S2O32与过量?Cl?,Br2等较?强氧化剂反?应，就被氧化22-为?SO: 4---S2O32?+4Br===2SO42?+8Br 2-S2O32?有很强配合?性，不溶性的A?gBr不能?溶于AgN?O-NH3溶液?，可以溶于过?量的Na2?3
S2O3溶?液中:
-3-- 2 S2O32?+AgBr===[Ag(SO)]+Br 2322-+当S2O3?与过量Ag?反应，生成Ag2?S2O3白?色沉淀，并水解，沉淀颜色逐?步变成黄色?、棕色
以至黑?色的Ag2?S沉淀。即:
+-, 2Ag+ S2O32?=== Ag2S2?O 3
,Ag2S2?O+HO===AgS(黑)+H2SO4? 322
2- 2-2-当溶液中不?存在S时，上述反应是?检验S2O?的一个有效?方法。除S方法:在试液中加?32-入过量的P?bCO3固?体，使S全部转化为?黑色的Pb?S沉淀。
-4N的常见氧?化值为-3，0，+3，+4，+5。HNO2的?水溶液是弱?酸，=5.0K×10,比醋酸的酸?a性略强，它可以由N?aNO2与?强酸反应制?得。HNO2是?极不稳定的?酸，仅在低温时?存在于水溶
?液。当温度高于?4?时，HNO2就?按下式分解?:
热 热
2HNO2?===HO+NO===HO+NO+NO 22322
冷 冷
中间产物N?溶液中呈浅?蓝色，N2O3不?稳定进一步?分解为棕色?NO2和无?色的NO气?体。在水?2O3-利用该性质?可以鉴定N?O或HNO2?. 2
亚硝酸和亚?硝酸盐在酸?性溶液中，它们的标准?电极电势如?下:
+ HNO+H+e===NO+HO E=0.99V 22+- NO+3H+2e===HNO+HO E=0.94V 322
可见，HNO2及?其盐在酸性?介质中既有?氧化性又有?还原性。当与Kmn,Ce(SO?O),H2O2等?强442-氧化剂作?用时，可以被氧化?为NO: 3--+-2+ 5NO+2MnO4?+6H===5NO+2Mn+3HO 232
当与KI,HS,FeSO4?……中等强度还?原剂反应时?，还原产物主?要为NO. 2-+ 2HNO2?+2I+2H===2NO+I+2HO 22
大多数亚硝?酸盐是易溶?的，其中浅黄色?的AgNO?O,可以溶于酸?。 不溶于?2H2- NO在浓H2S?O4介质中?与FeSO?反应: 发生下列?342+-+3+ 3Fe+NO+4H===3Fe+2HO+NO 322+2+ NO+Fe===Fe(NO)-Fe(NO)SO4为棕?色，如果上述反?应在浓H2?SO4与含?NO溶液的街面?上进行,就会出现美?丽的3-棕色环?,故称棕色环?法鉴定NO?. 3---NO也有类似反?应.在鉴定NO?离子时,若试液中含?有NO,必须先除去?.方法之一是?在试液中232-加?饱和NH4?Cl煮沸,NO转化为N2?而挥发. 2
-+, NO+NH===N+2HO 2422
鉴定NO2?的方法是在?HAc介质?中与FeS?反应O,生成棕色的?Fe(NO)SO4溶液?. 4-3磷酸是非挥?发性的中等?强度的三元?酸,逐级离解酸?常数分别是=7.6?×K10,K=6.3×a1a2-8-1310,K=4.4×10.它可以有三?种形式盐:M3PO4?,M2HPO?PO(M为一价金?属离子.)其中和a34MH2?4磷酸二?氢盐是易溶?于水的,其余二种磷?酸盐除了钠?,钾,氨以外一般?都难溶于水?.但可以溶于?盐
酸.碱金属的磷?酸盐如Na?PO,Na2HP?O,NaH2P?O4溶于水?后,由于水解程?度不同,使溶液呈现?44
不同的pH?值.Na3PO?a2HPO?碱性,前者碱度大?一些. 溶液和溶液均显4N?4?--11由于H2P?O的酸常数K?的水解常熟?(K=10,即碱常数),所以NH2?PO4水溶?液呈酸性.大于它水解a2?3-磷酸一氢钾?与磷酸二氢?钾受热脱水?生成焦磷酸?盐和偏磷酸在?盐HNO3.PO?介质中与饱?和钼4
酸氨发?生反应:
+3-+2-,PO+3NH+12MoO?+24H===(NH)PO?12MoO??6HO+6HO 444434322
3-4--出现难溶的?黄色晶体,可以鉴定P?O.在加热条件?下,焦磷酸根P?O,偏磷酸根P?O也会发生4243类?似反应.
-+3--PO,PO,P2O74?与Ag生成的盐难?溶于水,但可溶于H?NO,NH?HO,其中Ag4?P2O7不?溶于43332
HAc?.
三、三、 试剂与器材?
,1molL,试剂: MnO,Na2SO?,S,AgBr,FeSO4??7HO,FeS,PbCO3?;H2SO4?(1,2,3,9及浓H2?SO), 2324
,1,1,1,1molL,molL,molL,molL,HAc(2),HNO(6浓),NaOH(2),NH?HO(3,6); 332
,1molL,HO(3%),Na2SO?(10%),KmnO4?(0.01),I水,Cl水;HS(饱和), 223222
2--2-NaFeCNNO[()]25,K[Fe(CN)],乙醚,蛋清,S,S2O32?,SO混合液. 463
,1molL,0.1溶液: FeCl2?,KI,Pb(Ac), NaS, KI, BaCl2?AgNO3?,KNO, K2Cr2?O, FeCl3?, 223, 37NaSO4?, ZnSO4?, CdSO4?,CuSO4?, Hg(NO), Na2S2?O, Na3PO?, Na2HP?O, NaH2P?O, CaCl2?, 323444NaPO3?, Na4P2?O7.
器材: pH试纸,蓝色石蕊试?纸,50mL分?液漏斗,3只试管橡?皮赛. 四、四、 实验方法
、 1、 H2O2的?氧化性,不稳定性 1
(1)、往试管中加?入1mL3?%HO用水浴微热?,观察现象,然后加少量?MnO2粉?末,用余烬火柴?22,
检验O. 写出反应方?程式,说明MnO?的影响. 对分解速率22H2O?2?
,1,1molL,molL,(2)、利用下列试?剂: 3%HO , 2H2SO?溶液,0.01Kmn?O4溶液和?浓度均为0224
,1molL,?.1
FeCl2, KI, Pb(Ac)?, Na2S溶?液 ,设计一系列?实验. 验证H2O?还原性的相?对强弱. 氧化性与22?
提示: 由于试剂浓?度, 介质对氧化?还原反应的?程度有影响?, 所以, ?若实验现象?不明显可
2-以?微热或控制?介质的酸碱?性; ?为使被SH2O2?氧化的反应?现象明显, 可以采取由?PbS和H?,PbS自制?. 反应2O2?
,1,1molL,molL,(3)、往试管中加?0.5mL 0.1 K2Cr2?O, 1mL 1 H2SO4?酸化,加0.5 mL乙醚7
和?2 mL3%HO观察乙醚层?和溶液颜色?有何变化 ,此 特征反应可?用鉴定哪些?离子? 22,
2、 2、 H2S的还?原性
,1,1molL,molL,(1) (1) 准备A,B,C3只试管?,A管中加入? 0.01 KmnO4?和3
,1molL,H2SO4?各0.5mL;B管中加0?.5mL 0.1FeCl? ,按图2-57所示将?带塞的导3
,1molL,管?一端先通入?A管,然后在C管?中加2mL?6HCl 和1g FeS固体?,导管另
一端?迅速与C管?相接.观察A管状?态变化.写出离子反?应式.
当A管内K?MnO4溶?液褪色,又出现乳白?色沉淀时,取下A管,.
装上B管,观察现象.写出离子反?应式.
3、 硫化物的溶?解性
(1) (1) 取4只离心试管,分别加入3?,5滴
,1molL,0.1ZnSO? ,CdSO4?,CuSO4?,和Hg(NO)溶液,432
,1molL,然后分别加?入0.1Na2S? 0.5,1mL, 搅拌, 观
察硫化物?颜色,离心分离并?去清液, 用少量去离?子水洗涤硫?化物2次.
,1,1,1molL,molL,molL,(2) (2) 用1HCl? ,6HCl, 6HNO3?(热)和王水(浓HNO3?:
浓HCl = 1:3 体积比)分别试验Z?nS, CdS, CuS , HgS 的可溶性.
4、 亚硫酸盐、硫代硫酸盐?的性质
(1) 硫代硫酸钠?的制备 在250m?L烧杯中加?4gNa2?SO3固体?, 加水30m?L微热使之?溶解,然后加1.5g研细的?硫磺,不断搅拌, 煮沸10m?in, 趁热过滤 ,浓缩滤液至?表面有晶体?析出. 冷却,Na2S2?O?5H2O晶?体析出完全?,抽滤, 保留晶体. 32--(2) 纯度鉴定及?SO , S2O32?性质验证 3-2- --a. 检测自制N?a2S2O?否存在S2?, SO, S2O32? , 和SO42?离子. 晶体中是3?
,12-molL,(a) SO离子鉴定 在试液中先?加入6 HCl ,产生白色浑?浊, 离心4
,12-molL,分离, 取清液 , 再滴加0.1BaCl?, 若有白色沉?淀示有SO?离子. 24
2-(b) S离子鉴定 再点滴板上?滴入1,2滴试液, 再滴加
2-NaFeCNNO[()]251%如显紫色 , 示有S离子.
2- (c) 除S 未知液中加?PbCO3?固体, 使转化为黑?色的PbS?沉淀 , 直
2-至S除尽,离心分离保?留清液.
,1-2-molL,(d) S2O32?离子鉴定 取除S清液, 滴加0.1. AgNO3?溶液至白色?
2-沉淀. 沉淀颜色由?白蓝—棕—黑色, 示有S2O?离子. 32-(e) SO离子鉴定 在点滴板上?,加2滴饱和?ZnSO4?溶液, 1滴K4F?e(CN)和36
,1NaFeCNNO[()]molL,251滴 1% 的溶液, 用6NH3??H2O中和?, 然后
2-2-加1滴?除S后的清液, 出现红色沉?淀示有SO?离子. 3
-b、分别用自制?和实验室提?供的Na2?S2O3试?剂定性实验?S2O32的不稳定性??, 氧化还原性?及其 银盐和
钡盐的溶解?性.
2--用实验室提?供的SO3?试剂定性实?验SO32?的不稳定性?,氧化还原性?和钡盐的溶?解性.
5、 亚硝酸及其?盐的性质
,1,1molL,molL,(1) 用1 Na2NO?和9 HSO的HNO2?,放在冷水或?冰水中制备少量224?
冷却?,观察溶液和?溶液上方气?体颜色. 写出反应方?程式, 显示了HN?O2的何种?性
质?
,1molL,(2) 0.1Na2N?O2在酸性?介质中(取何种酸酸?化?为什么?)分别与下列?时机反应
,1,1,1molL,molL,molL,0.01KMn?O溶液; 0.1KI溶液?; 0.1Na2S?. 溶液42O3?
由实验现象?写出离子反?应式, 并且说明N?aNO ,在上述各反?应中显示了?何种性质. 2- -(3) NO,NO的鉴定 23
,1,1a.a. molL,molL, 取少量0.1NaNO?, 滴加2HA?c酸化, 加入数粒2
- F?eSO?7H2O晶?体,振荡溶解,.溶液呈棕色?,示有NO2?4
,1b.b. molL, 往试管中加?入2,3滴0.1KNO3?, 数粒FeS?O?7H2O晶?4
体,振荡溶解,. 然后斜持试?管, 沿管壁慢慢?滴加浓H2?SO, 在两液面接4- ?触界面上出?现棕色环,示有NO3?
6、 磷酸盐性质?
,1molL, 用pH试纸?检验0.1的Na3?PO,Na2HP?O,NaH2P?O4溶液的?酸碱性, 取每种试液?2,344
,1molL,滴,再加2滴0?.1AgNO?, 观察有无沉?淀生成, pH值有无?变化?比较磷酸3?种形式其溶3
?液的pH值?, 结论填入表?中.
,1molL,(1) 在3支试管?中各加入1?0滴0.1CaCl?溶液, 然后分别加?入等量的02
,1,1,1molL,molL,molL,?.1Na3P?O, 0.1Na2H?PO4和0?.1NaH2?PO, 观察试管44
,1molL,中?是否有沉淀?生成?当加入3N?H?H2O时有?无变化?加入2HC?3
,1molL,l溶液后,又有何变化??比较磷酸的?3种钙盐的?溶解性, 并说明它们?之间
相互转?化条件, 结论填入表?内.
实验内容 Na3PO? Na2HP?O NaH2P?O 444
PH值
加AgNO?后产物 3
状态,颜色及的?
pH?值变化
加CaCl?后产物的 2?
状态,颜色
加NH?H2O 3
产物 ?
加HCl产?物
---(2) PO, PO,P2O74?离子鉴定 34
,1---molL,a. 分别取PO?, PO,P2O74?试液2滴,加入0.5mL 6HNO3?和34
5,8滴饱和钼?酸氨试剂 ,用搅棒摩擦?试管, 若有黄色沉?淀产生示有?
3-PO. 未出现沉淀?的试管用水?浴加热. 观察现象. 4
,1molL,b. 按a取毕试?液, 滴加1,2滴0.1AgNO?,滴加2HA?3
,14-molL,c,沉淀不消失?为P2O7? .
,1c. molL, 按a取毕试?液, 各加入2H?Ac调节p?H=4,6,加入鸡蛋白?水溶
- 液,发生凝聚的?示有PO3?
---按实验结果?总结区别与?鉴定PO3, PO?,P2O74?的实验方法?. 4
五、延伸实验
-1、 1、 有一个未知?试液,试鉴定是否?为PO43?盐溶液
2---2-3-已知该未知?液中含有S?, S2O32?,SO与Cl等杂质离子?,它们将干扰?PO的鉴定. 试按试液343-性?质设计鉴定?未知PO4?的方案.
2、 2、 从含有碘, 溴, 氯单质的C?Cl4溶液?中回收CC?溶剂l. 4
?参照分液漏?斗使用,做好分液漏?斗的检漏,旋塞的涂油?工作. ?将卤素性质?实验中收集?的CCl4?废液转移至?分液漏斗中?, 加等量的1?0%Na2SO(总体积应小??于分液漏斗?总量的3/4), 参3
照分液漏?斗使用进行?萃取操作. 多次振摇分?液漏斗. ?当CCl4?层颜色不再?褪色时,将分液漏斗?置于支架上?, 静止分层. 将上端玻璃?塞的侧槽对?准颈部小孔?, 开启旋塞, 将下层液体?放入烧杯(是CCl4? ? ) . 上层液体由?上端瓶口放?入另一烧杯?中. 若下层液体?中仍有色, 则需重复? , ?步骤至CC?l4层无色?, 再用去离子?水洗涤CC?, l操作同上,共3次. 4
六、思考题
1、 预习思考
(1) O, S, N, P元素的氢?化物与含氧?酸及其盐在?酸碱性, 氧化还原性?, 稳定性及溶?
解性方面有?哪些特性? 又有哪些共?性?
(2) 如何鉴别下?列各组物质?:
a. a. NH4Cl? 与NH4N?O 3
b. b. NH4NO?NO 与3NH4?2
c. c. Na2S2?O , NaS , Na2SO?SO 与323Na2?4
d. d. Na3PO? , NaS, NaCl 42
e. e. Na3PO? 与Na4P?O 427
f. f. H3PO3? 与 H3PO4?
(3) 如何回收含? I , Br 的CCl4?溶剂?试列出实验?方案. 22
(4) 什么叫液-液萃取? 液-液 萃取需要哪?些实验装置?? 其规范操作?包括哪几部??
-(5) 鉴定NO3?离子时, 为使棕色环?明显, 在操作上要?注意什么问?题?
2、 进一步思考?
(1) 通过实验列?举2,3个实验说?明介质对氧?化还原反应?的影响, 试从中找出?一些
规律.
(2) 在酸性介质?中H2S与?KMnO4?反应, 有的出现乳?白色浑浊, 有的为无色?透明溶
液, 在同样条件?下,H2S与F?eCl3反?应只出现乳?白色浑浊. ?解释实验现?象; ?
讨论氧化剂?种类, 用量,. 浓度, 及溶液酸度?对氧化程度?影响.
(3) 有4种试剂?: Na2SO Na2SO??Na2S2?ONa2S4?O ,其标签已脱?落. 设计一简便?4 ,3 ,, 3 ,6
方法鉴别它?们
范文二：初中总复习——元素的单质及化合物(一)
初中总复习——元素的单质及化合物（一）
【本讲主要内容】
初中总复习——元素的单质及化合物（一）
【知识掌握】
【知识点精析】 1. 空气和水的比较
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
表3 CO与CO 2比较
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
5. 有机化合物
表5
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
7. 初中化学中的一般和特殊 8. 初中化学之最
【解题方法指导】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO 、CO 2、HCl 和H 2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析：
① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； ② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl ，可能含有CO 2，（因为HCl 能被石灰水吸收生成CaCl 2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl 和CO 2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl 能跟CaCO 3反应生成可溶性的CaCl 2）
③ 的现象说明混合气体中一定不含有H 2，一定含有CO （因为H 2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO 点燃后生成的CO 2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl 和CO ，一定不含有H 2O 和H 2，可能含有CO 2。 答案：肯定含有HCl 和CO ，肯定没有H 2O 和H 2，可能含有CO 2。
说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H 2O 、CO 、CO 2、HCl 和H 2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，
从E 的钾盐溶液里置换出来的，故E 是KI ，F 是KBr 。依此类推，B 是NaBr ，C 是NaCl ，A 是Cl 2。
答案：NaBr ；NaCl ；KI ；KBr
说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】
【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
【典型例题分析】
[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：
① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。
解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。
答案：
① NH4HCO 3和CuO ② C和Fe 2O 3
===4Fe+3CO2↑ 3C+2Fe2O 3==
高温
CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
③ 碳酸钙（CaCO 3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
（1）A 处反应的方程式为__________。
（2）B 处现象为__________化学方程式为__________。 （3）C 处现象为___________化学方程式_____________。
（4）D 处黑色粉末a 为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。 （5）E 处黑色粉末b 为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。 （6）F 处的作用是________________，G 处作用是____________。
解析：A 处反应会生成CO 2气体，显然B 、C 、D 是测定CO 2性质的装置，E 、G 是测定CO 性质的实验装置，而F 是吸收过量的CO 2的装置。
答案：
（1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）紫色石蕊试液变红，CO 2+H2O ＝H 2CO 3
（3）澄清石灰水变浑浊，CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O
===2CO （4）木炭粉，CO 2＋C ==
高温
（5）CuO ，CuO ＋CO ====Cu+CO2↑
（6）F 处吸收CO 2气体，验证CO 的反应产物；G 处点燃剩余CO ，防止造成空气污染。 说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C 、CO 、CO 2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
[例3] （06年天津中考题）A 、B 是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。
?
写出下列物质的化学式：
A B C D E 答案：C ；CuO ；CO 2；Cu ；CO 说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。
范文三：初中化学元素的单质及化合物总结
初中化学元素的单质及化合物总结
【知识点精析】
1. 空气和水的比较表1 空气和水的比较
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
5. 有机化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
6. 铁的化学性质
【解题方法指导】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄
清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析： ① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； ② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）
③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。 答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。
说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2.HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。
A是Cl2。
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr
说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都
是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。 【典型例题分析】
[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：
① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。
解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。答案：① NH4HCO3和CuO ② C和Fe2O3 3C+2Fe2O3?????4Fe+3CO2↑
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ③ 碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
高温
（1）A处反应的方程式为__________。
（2）B处现象为__________化学方程式为__________。 （3）C处现象为___________化学方程式_____________。
（4）D处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。 （5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。 （6）F处的作用是________________，G处作用是____________。
解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。
答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色石蕊试液变红，CO2+H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4）木炭粉，CO2＋C?????2CO （5）CuO，CuO＋CO????Cu+CO2↑
（6）F处吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。 说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
[例3] （06年天津中考题）A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。
高温
?
写出下列物质的化学式：
答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
【知识掌握】【知识点精析】
1、酸、碱、盐的性质
(1)A浓盐酸、硫酸、硝酸性质比较
(1)B稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
(2)两种常见的碱的性质。
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应） 碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
(3)三种常见的盐
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。 【解题方法指导】
[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧
化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：
（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。
（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。
（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式：
第一组：A. _______ B. _________ D. _________； 第二组：_________，__________，___________； 第三组：_________，__________，___________。 解析：
（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。
② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。
③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。
即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________； 第二组：HCl，________，_________； 第三组：C，CO，SiO2
这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2
能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。
答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4 第三组：C CO SiO2
说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。
[例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计
解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4
【考点突破】【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。
【典型例题分析】
[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe
解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为
KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以选 B。 说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。
[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na
2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）答案：
说明：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。
[例3] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。
解析 解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2＋、Mg2＋，不能与OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－与其他离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu、Mg、NO3、SO4，B溶液里含有Ba、OH。
答案：B溶液里所含离子应该是Ba和OH。
说明：离子能共存于同一溶液中相互之间必须不能发生任何反应，可从复分解反应的发生条件来考虑。
2＋
－
＋
2＋2＋
－
2－2＋
－
范文四：第三部分一些元素的单质及化合物
第三部分 一些元素的单质及化合物
第一节 氯 溴 碘
一、氯气：
1、物理性质：氯气的分子式，摩尔质量 。氯气是一种 的有毒气体， 溶于水，密度比空气 。
2、化学性质：
1） 与金属反应
（1）钠在氯气中 ，生成 的烟。化学反应方程式
（2）铁在氯气中 ，生成 的烟，化学反应方程式
2） 与非金属反应：
（1）氢气在氯气中平静的燃烧，火焰呈 ，瓶口有 。化学反应方程式 。工业上常用 在 中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使 充分反应，防止 污染空气。
（2）氯气溶于水，化学反应方程式 ，次氯酸光照分解 新制氯水漂白的原理：
3）与碱反应
（1）与氢氧化钠溶液反应化学方程式
（2）工业上用 和 制取漂粉精，化学反应方程式
漂粉精的主要成分 、 ，其中有效成分为 漂粉精使用原理
漂粉精露置在空气中失效的原因 ，
（3）氯离子的检验 ，胶卷感光原理
二、海水提溴，海带提碘
1、海水提溴，一般要经过常用氧化剂，反应离子方程式为 。常温下，溴是 色，密度比水 ，状态为 ，易 ，实验室保存溴的方法是 。
2、海带提碘一般要经过常温下，、、 、 、等步骤，常用 作氧化剂，反应离子方程式为 。碘是 ，状态为 ，几乎不溶于水，但能溶于 形成 ，碘受热易 ，检验碘的方法
三、氯化氢和盐酸
(1)氯化氢物理性质： 。浓盐酸为。
(2)化学性质：强酸性、弱还原性
①强酸性： ②弱还原性：
(3)工业生产： 实验室制备：
四、次氯酸
（1）HClO不稳定，见光易分解，方程式：
（2）HClO能杀菌，氯气用于自来水消毒，是利用氯气和水反应产生的次氯酸的
（3）次氯酸有漂白性，也是因为其强氧化性，这种漂白作用不可逆。
五、Cl-、Br-、I-离子的检验
专题练习 氯溴碘
一、选择题
( )1．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯水 B．氯化氢 C．碘酒 D．漂白粉
( )2．碘—131原子（131
53I）的中子数为
A．131 B．53 C．78 D．184
( )3．保存液溴时常加入一定量的水，其目的是
A．制取溴水 B．比较液溴和水的密度 C．减小液溴的挥发 D．测试液溴在水中的溶解程度
( )4．下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是
A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2
( )5．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯化钠
( )6．氯水既可以用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．O2
( )7．下列哪种微粒的化学性质最活泼
A．氯分子 B．氯原子 C．氯离子 D．液氯
( )8．下列各组物质之间能发生置换反应的是
A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液
C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中
( )9．卤素单质的性质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强的是
A．与氢气反应的剧烈程度 B．非金属活泼性的强弱
C．对应离子的还原性 D．与水反应的程度
( )10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
( )11．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．淀粉碘化钾溶液 D．AgNO3溶液、稀HNO3
( )12．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
( )13．下列保存试剂的方法中，错误的是
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
( )14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
( )15．下列变化中属于物理变化的是
A．胆矾受热变成白色粉末 B．酸雨腐蚀大理石建筑
C．生铁在潮湿的空气中生锈 D．固体碘升华
( )16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实
验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位
( )17．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大
( )18．下列实验事实中，能证明Cl2、Br2和I2的非金属活动性顺序的是
A．Cl2、Br2和I2的熔、沸点依次升高 B．Cl2、Br2和I2的颜色依次加深
C．Cl2、Br2和I2分别和氢气的反应剧烈程度依次减弱 D．Cl2、Br2和I2在水中的溶解度依次减小
( )19．“大灾以后可能有大疫”，发生海啸后，由于人畜死亡造成饮用水源被污染，以下物质都可以对水
进行净化，其中不能起到杀菌消毒作用的是
A．氯气 B．次氯酸钙 C．明矾 D．次氯酸钠
( )20．下列叙述中，错误的是
A．用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层
B．萃取是一种常用的分离物质的方法
C．用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色
D．碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘
( )21．海水提溴过程中，用热空气将溴水中的溴吹出来，这是因为
A．Br2能与空气反应 B．空气能将Br2从溶液中萃取出来
C．Br2易挥发 D．Br2不稳定，受热易分解
二、填空题
1
．氯气是一种__________色有刺激性气味的气体。它有许多化学性质，与铁反应的化学方程式为
____________________________；与氢气燃烧发出______色的火焰生成氯化氢气体，该气体暴露在空气中会_______________。氯化氢气体在水中的溶解度很大，可以用____________实验来证明。
2．氯气能与碱溶液反应，工业上用氯气和消石灰作原料制漂粉精，反应的化学方程式为
______________________________。漂粉精如贮存不当容易失效，其失效的原理是（用化学方程式表示）
_______________________________。
3．将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变___________色，其化学方程式是
________________________________________；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_________色，下层是____________，颜色为____________色。
4．向新制的氯水中滴加硝酸银溶液，现象是___________________，是因为氯水中的___________跟硝酸银溶液发生反应，反应的离子方程式为______________________________。
5．实验室用浓盐酸跟二氧化锰在加热条件下制取氯气。
方程式：
（1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是_______。
（2）实验室制备氯气的装置和下列哪种气体的装置相类似（ ）
A．O2 B．CO2 C．HCl
（3）多余的氯气可用________________溶液吸收。
三、实验题
1．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，提取碘的方法叫__________，采用苯可以提取碘的理由
是 。
2．如图，将潮湿的Cl2气体通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红
色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．饱和食盐水
三、计算题
1．在标准状况下，35.5克氯气在22.4升氢气中完全燃烧后，可产生氯化氢多少克？
2．向含有NaCl和NaI共20.85g的溶液中，通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧得固体的质量为11.70g。求原混合物中NaI质量。
（可能用到的相对分子质量： NaCl-58.5 NaI-150 Cl2-71 I2-254）
第二节 硫
一、硫单质的性质
1、 物理性质：
硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要以 态和 态的形式存在。
2、 化学性质：
a作氧化剂：写反应的方程式:
与氢气 实验现象：
与铁 实验现象：
与铜 实验现象：
b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式实验现象： 黑火药反应：
二、硫化氢
1.化学式：，硫和氢元素之间是以
2．物理性质：硫化氢是一种 味的气体，有剧毒，比空气，
叫 ，显 性。
3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)
a不稳定性：b可燃性：(强还原性) 不完全燃烧完全燃烧 C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质：
二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，水溶液叫 。二氧化硫能使品红溶液 ，再加热又显 。
2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）
1）、酸性氧化物的通性：与水与氧化钙 与氢氧化钠
2）、氧化性(与硫化氢反应
3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式： ，生成的三氧化硫是 的酸酐。
4）、 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)
5）、污染 ：雨水的PH值小于时，为酸雨。
四、浓硫酸
a) 浓硫酸的特性
1. 2.
3. 强氧化性：
常温下，铁和铝遇浓硫酸产生 现象。
与铜反应方程式：
与碳反应方程式：
4．难挥发性：可用于制取气体氯化氢：
b) 硫酸根离子的检验方法
向待测液中先加 ，若 ，再加入氯化钡溶液，有 出现方可判断。
五、常见的硫酸盐：写出化学式
胆矾 ，石膏 ，绿矾 。明矾 ，用途 。钡餐 ，医学上常用作 。
专题练习 硫
一、选择题
( )1、下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是
A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．Al2S3
( )2、硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是
A．S B．S2 C．S4 D．S6
( )3、下面矿石中主要成份不含硫的是
A．大理石 B．黄铜矿 C．石膏 D．芒硝
( )4、古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是：
2S+3CO2↑+N2↑ 硫在反应中作为 2KNO3A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
( )5、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
2-2-2-A．S?SO2 B．SO3?SO2 C．S?H2S D．S?SO4
( )6、医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是
A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO4
( )7、将下列物质置于敞口容器中，经过一段时间质量将减小的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．浓盐酸 D．生石灰
( )8、 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是
A．Na2SO4溶液 B．氢硫酸 C．NaOH溶液 D．石灰水
( )9、下列物质中,能溶于稀硫酸且生成气体的是
A．FeS B．CuS C．BaSO4 D．NaCl
( )10、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是
A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入NaOH溶液中 D．H2S通入溴水中
( )11、下列有关硫化氢的叙述中，正确的是
A．硫化氢因含有-2价的硫，所以只有还原性
B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成
C．实验室制取H2S时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸
D．硫化氢不能与硫化钠溶液反应
( )12、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．O2和H2化合比S和H2化合容易 B．H2O比H2S稳定
C．常温下水为液态而硫化氢为气态 D．氢硫酸露置于空气中变浑浊
( )13、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性
( )14、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
( )15、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
( )16、0.2mol某单质与足量S充分反应后，质量增加3.2g，这种单质是
A．Fe B．Mg C．K D．Ca
( )17、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热时可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
( )18、下列物质中硫元素只显示还原性的是
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
( )19、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo1
( )20、区别稀硫酸和稀盐酸应选用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
( )21、将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是
A．24毫升 B．30毫升 C．20毫升 D．18毫升
( )22、制取相同质量硫酸铜时，消耗硫酸质量最多的是
A．铜与浓硫酸在一定条件下反应 B．氧化铜与稀硫酸反应
C．氢氧化铜与稀硫酸反应 D．碳酸铜与稀硫酸反应
( )23、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加氯化钡溶液，再加盐酸
二、填空题
1、单质硫是 色的晶状固体，不溶于水，易溶于 等有机溶剂。
2、写出下列反应的化学方程式：
(1)硫跟金属的反应：
①铁与硫共热 ②铁在氯气中燃烧 ③铜与硫共热 ④铜在氯气中燃烧 由此说明，两者的氧化性强弱：氯气 硫（选填“大于”、“小于” 或“等于”）。
(2)硫跟非金属的反应
①硫在氧气中点燃 ②硫蒸气与氢气化合
3、H2S是一种有 气味的无色气体，比空气重，有毒。H2S能溶于水，它的水溶液
叫 ，显弱酸性。
4、实验室制备H2S气体的原理是 。
5、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_______。（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
6、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是________
_________________________________________________________________________。
（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热
使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是
_______________________________________________________________________。
7、8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为____________________
8、为验证木炭与浓H2SO4反应确实有二氧化硫和二氧化碳生成，
有下列三个装置(木炭与浓H2SO4反应装置省略，并假设C
装置将通过且反应的气体完全吸收)
(1)写出木炭与浓H2SO4加热时反应的化学方程式
______________________________。
(2)三个装置联接顺序是(填导气管口顺序)：气体发生装置导气管口接______，_______接______，_______
接______。(3)装置C的作用是_______________________
(4)装置中的现象是：A中_______________B中_________________C中_________________
三、计算题
1、用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况下)。计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量(2)把所得到的硫酸铜配制成500mL硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度是多少?
第三节 氮
一、氮气
1、结构：氮分子的电子式，因为氮分子的结构中含有
2、物性：颜色密度 溶解性3、化性：
①与氢气反应___________________________，工业上合成 的原理
②与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________
所以镁在空气中燃烧的产物为
③与氧气反应：_____________ ______
4、氮的固定：、 5、用途：工业上合成
二、氨
1、 结构：电子式结构式2、 物性：色溶解度，3、 化性：
① 与水反应：化学方程式为
氨水是 电解质，其电离方程式为
检验氨气的方法： ，其原理是 。
② 与酸反应： NH3+HCl ，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒，相互靠近是的
实验现象是：
NH3+H2SO4
NH3+HNO3
③ 与氧气反应： ，实验现象
工业制 的基础
④实验室制备氨气的原理：
三、铵盐
1、物性：状态
2、化性：
①受热分解：NH4
NH4HCO3
②与碱反应： NH4Cl+NaOH
(NH4)2SO4 +Ca(OH)2
上述反应的离子方程式为
利用铵盐与碱的反应，实验室可制取
现象为，
四、氮的氧化物
1、一氧化氮：色，NO+O2
2、二氧化氮：色，NO2+H2
五、氮肥
请列举常见的氮肥： 铵态氮肥： ，铵盐使用的注意点： 保存，深施盖土，避免受热，不和 物质混合使用或保存。
硝态氮肥：
有机氮肥：
专题练习 氮
一、填空题
( )1、在实验室, 从空气中制取氮气的下列方法中, 正确的是
A．把空气液化, 然后分离出氮气 B．把空气缓缓通过加热了的铜网
C．把空气缓缓通过加热了的镁粉 D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
( )2、不属于氮的固定的变化是
A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下合成NO D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
( )3、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
( )4、通常条件下, 氮气性质不活泼的原因是
A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强
C．N2分子中N≡N叁键的键能大 D．氮气可作保护气
( )5、灯泡内及贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2
( )6、氨是一种制冷剂，这是因为
A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水
C．氨易液化，气化时吸收大量的热 D．氮的化合价为-3价
( )7、下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是
A．N2→NO2 B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NH3→NO
( )8、在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是
A．NH4HCO3 B． (NH4)2CO3 C． (NH4)2SO4 D．(NH4)2SO3
( )9、蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，下列现象中正确的是
A．产生黄绿色的气体 B．产生白雾 C．产生白烟 D．没有明显现象
( )10、在一定温度和压强下, 将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中, 最后试管内气体的体积缩小为原体积的3/5, 则混合气体中N2与NO2的体积比是
A．2:3 B．3:2 C．3:5 D．5:3
( )11、在氮的氧化物中, 氮元素和氧元素的质量比是7:12, 则氮元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
( )12、在NO2与水的反应中，水是
A．是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
( )13、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是
A．100mLH2和50mL O2 B．100mL NO和100mL O2 C．100mL H2S和50mL SO2 D．100mL Cl2和100mL H2
( )14、下列叙述中，不正确的是
A．氨气不易在空气中燃烧 B. 氨水显碱性
++ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟 D. 在反应NH3 + H → NH4中，NH3失去电子被氧化
( )15、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是
A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2
-1( )16、在1 L 1 mol?L的氨水中
+ A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4之和为 1 mol
+ C．含NH3?H2O 1mol D．含NH3、HN3?H2O、NH4之和为 1 mol
( )17、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
( )18、下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
( )19、在150℃时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度是
A.96倍 B.12倍 C.48倍 D.32倍
( )20、体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住
瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.无法判断
( )21、在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2；
④NO和H2.将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为
A.h1=h2=h3=h4 B.h3＞h2＞h1＞h4 C.h2＞h3＞h1＞h4 D.h1＞h2＞h3＞h4
( )22、下列混合物可以用加热法分离的是
A．碘和NH4Cl B．BaCl2和NH4Cl C．食盐和砂 D．KClO3和MnO2
( )23、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
( )24、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH
( )25．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A． B． C． D．
二、填空题
1、氮气的结构式 ，氮气在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，各举一个化学反应方程式,作氧化剂 ，作还原剂 。
2、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：
① ② ③
3、氨分子的电子式为 , 结构式为 。氨气极易溶于水, 其水溶液显 性, 氨在水中反应的化学方程式为 , 主要离子有 。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观察到的现象为 , 生成物是 , 它的结构中化学键有 、 和 , 该物质属于 晶体。
4、写出实验室制氨气的化学方程式 ，制取装置类型 ，该反应装置可用于制取 ，制出的氨气如何验满 ，要得到纯净的氨气，应用 干燥，用 收集，氨气会对环境造成污染，应用 吸收。
5、、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来
源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
三、计算题
1、标准状况下，把已装满氨气的烧瓶放入水槽刚好没入水中(氨全溶解)，设所得氨水密度为1g·mL-1，求此
氨水的质量分数和物质的量浓度。
第四节 铁
一、铁
1、物性：纯净的铁片是，具有良好的性，铁粉是颜色分属 金属，按密度分属 金属。铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料。
2、化性：
① 与非金属反应：
② Fe+O2_____________________________。实验现象：
Fe+S _________________________________实验现象：
Fe+Cl2__________________________________实验现象：
与水蒸汽反应： 常温下铁与水 高温时，与水蒸气的反应方程式：________________________________ ③与非氧化性酸反应：（写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式）。 ___________ ___，_______ _______。
常温下，铁（还有 ）在浓硫酸或浓硝酸中会发生 。
④与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4______________________________________。
小结：铁是活泼的金属单质，在化学反应中主要体现的是 （填“氧化性”或“还原性”），遇强氧化剂生成 价的化合物，遇弱氧化剂生成 价的化合物。
3、铁合金：
①合金：合金是指 的金属或者 经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。 ②列举常见的铁合金：
③生铁含碳 ，性能：质 而 、 韧性。
钢含碳 ，性能：坚硬、韧性大、 可塑性好。
专题练习 铁
一、选择题（每小题只有一个答案）
( )1、我国是世界上文明发达最早的国家之一，我国古代的化学工艺和化学知识是我国文化宝库中的珍贵遗产，也是世界文明史上的重要篇章。下列物质与制造年代不相符的是
A、战国时代炼丹 B、商代制青铜器 C、春秋晚期冶铁 D、春秋早期炼钢
( )2、下列性质中，不属于金属共同特性的是
A．高熔点 B．延展性 C．导电性和导热性 D．金属光泽
( )3、下列物质不属于合金的是
A．钢 B．锰钢 C．不锈钢 D．三氧化二铁
( )4、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是
A．Al2O3 B．SiO2 C．H2O D．CaO
( )5、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属冶炼的难易程度
( )6、下列关于合金的叙述，正确的是
A．合金一定是由几种金属熔合而成的 B．合金的熔点一般比成分的熔点高
C．合金的硬度一般比成分的硬度低 D．组成不同的合金具有不同的特性
( )8、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的
A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小
( )9、下列说法正确的是
A．晶体中含阳离子，一定同时含有阴离子 B．晶体中含阴离子，一定同时含有阳离子
C．离子化合物中一定含离子键和共价键 D．共价化合物中一定含有共价键，可能含离子键
( )10、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．FeS D．Cu2S
( )11、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．熔点比生铁低
( )12、将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，溶液质量变重的是
A．FeSO4溶液 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液
( )13、在氯化铁溶液中，加入下列物质会使溶液呈血红色的是
A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液
( )14、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
( )15、下列关于铁的叙述错误的是
A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
( )16、向某晶体的水溶液中加入Fe2?的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，混和液出现血红色，那么由此得出下列结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN? B．Fe3?的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2?与SCN?不能形成血红色的化合物 D．Fe2+被Br2氧化Fe3?
( )17、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A．H+ B．Fe C．Fe2+ D．Fe3+
( )18、下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe?Fe2+ B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu?Fe2++Cu2+
C．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+?2Fe3++3H2? D．氯化亚铁中通入氯气：2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-
( )19、现榨的苹果汁含有Fe2+，在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D． 酸性
( )20、已知某溶液的pH=1，并含有Fe2+和Ba2+，则溶液中可能存在的阴离子是
A．Cl- B．CO32- C．SO42- D．SO32--
二、填空题
1、金属有多种分类方法。根据密度不同，金属可以分为和4.5g/cm3以上的金属叫做 ，密度在4.5g/cm3以下的金属叫做 。在冶金工业中，人们又把金属分为 色金属和 色金属两大类。 色金属是指 ， ， ，及它们的合金，除 色金属以外的所有金属叫做 色金属。
2、常温下，除是 ，熔点最低的是 ，熔点最高的是 ，地壳中含量最多的是 ，人体中含量最多的是 ，人类冶炼最多的是 ，最活泼的是 ，抗腐蚀能力最强的是 。
3、由于金属原子半径一般较大，最外层电子容易被释放出成为。在金属晶体中 而产生较强的相互作用，称为 键。以 ， 等基本微粒，通过 键形成的晶体，即为金属晶体。
4、在金属中，原子按照一定的规则排列起来，形成金属晶体，金属具有很多共同的性质，这与金属晶体的微粒构成有关：金属通电后 定向移动，金属具有 性；
给金属加热，能传递热量，金属具有 性；金属受到力的作用，层间彼此滑动，金属具有 性。
5、铁是比较活泼的金属，铁原子共有）最外层的 个电子，变成带 个单位 电荷的 离子。铁原子在反应中也可以 （填“失去”或“得
到”）最外层的 个电子和次外层的 个电子，变成带 个单位 电荷的 离子。因此，铁的化合价显 价或 价。
7、铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各种反应的化学方程式，并回答问题。
(1)铁在氧气中燃烧：
现象是： 化学方程式是：
(2)铁和硫粉混合加热：
现象是： 化学方程式是：
(3)铁丝在氯气中燃烧：
现象是： 化学方程式是：
(4)铁跟盐酸反应：
现象是： 化学方程式是：
(5)铁跟硫酸铜溶液反应：
现象是： 离子方程式是：
(6)红热的铁和水蒸气反应：
化学方程式是： （标出电子转移的方向和数目）。
三、简答题
第五节 铝
一、铝
1、铝元素在周期表中的位置是第 周期第 族。是地壳中含量最多的金属元素，在自然界只以
态存在
2、物性：颜色密度 属金属，熔点3、化性：
①与非金属单质反应：（铝与O2反应的方程式）。______________________________________。
②与酸反应：（写出铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式）。
___________ ___，_______ _______。
常温下，铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生
③与水的反应：（写出铝与水反应的化学方程式）。
④与碱溶液反应：（写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式）
___________ ___，_______ _______。
⑤与某些氧化物反应：
铝热反应：方程式________ __。
注：A：铝热剂_______________________。B：应用______________________________。
4、铝合金：请列举常见的铝合金：
二、氧化铝
1、物性：溶于水，熔点俗称
2、典型的氧化物
氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
，三、氢氧化铝
1、物性：
2、化性：典型的氢氧化物，电离方程式 受热分解：
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
，3、实验室制法：四、铝盐：
1、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： 其离子反应方程式
2、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量
其离子反应方程式 、
3、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量：
其离子反应方程式4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量
其离子反应方程式 、
3.5 铝
一、选择题（每题只有一个答案）
( )1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：
A．铝不活泼 B．具有两性
C．铝与氧气在常温下不反应 D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
( )2、使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在
A．Cu,Fe3+ B．Fe2+,Fe3+ C．Cu,Cu2+ D．Fe2+、Cu
( )3、铝热剂一定是
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
( )4、铝常用于冶炼一些高熔点的金属，这是利用了铝的
A．既与酸反应又与碱反应 B．导电性导热性很好
C．还原性强，且反应中放出大量热 D．熔点低
( )5、下列关于铝热剂的叙述，错误的是
A．铝热剂的反应原理是利用了铝的强还原性 B．铝热剂不只是指铝和氧化铁的混合物
C．铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，故该反应是吸热反应 D．铝热反应常用于工业上冶炼高熔点的金属
( )6、常温下，能被浓硝酸钝化的轻金属是
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
( )7、当下列金属表面沾有油污时，不能用烧碱溶液清洗的是
A．镁 B．铝 C．铁 D．银
( )8、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+ 2OH-+2H2O →2AlO2-+3H2↑
C．铝投入盐酸中：Al+6H+→Al3++3H2↑
D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-→AlO2-+H2O
( )9、既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是
A．氧化铝 B．氢氧化铝 C．铝 D．碳酸氢钠
( )10、下列反应不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al?AlO2- B．Al2O3?Al(OH)3 C．Al(OH)3?Al2O3 D．AlO2-?Al(OH)3
( )11、含有其中离子的硫酸盐溶液：K+，Mg2+，Al3+，NH4+，Fe2+，Fe3+，Cu2+，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是
A．KSCN B．氨水 C．盐酸 D．NaOH
( )12、在pH=3的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A．NH4+，Al3+，SO42-，NO3- B．K+，Na+，AlO2-，NO3-
C．K+，NH4+，MnO4-，SO42- D．Na+，K+，NO3-，HCO3-
( )13、实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
( )14、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是
A．KOH和AlCl3 B．CuCl2和AlCl3 C．AlCl3和氨水 D．盐酸和NaAlO2
( )15、关于明矾的叙述，错误的是
A．是一种复盐 B．是自来水生产中的净水剂 C．水溶液呈酸性 D．是一种弱电解质
16、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
( )17、取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数
A．20% B．40% C．60% D．80%
( )18、将铝投入到一定量未知浓度的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为：
A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol
( )19、现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是（ ）
A、Al、Mg B、Al、Cu、Mg、Mn、Si C、Al、Si D、Al、Zn
－1( )20、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应
－1后的溶液中加入1mol·LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ）
A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
二、填空题
1、氧化铝是一种体叫 ，它的硬度仅次于 ，可制成机械轴承和钟表钻石。氧化铝不溶于水，因此 （填“能”或“不能”）用它来制备氢氧化铝。
2+3++2++3+2、某无色透明溶液中可能有Mg、Al、NH4、Cu、K、Fe中几种离子，当加入金属钠时有气体产生，并伴
有刺激性气味，同时生成白色沉淀，加入金属钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示：
（l）、溶液中肯定有
肯定没有
（2）、发生的离子反应有：
3、氢氧化铝是反应生成盐和水；又能与
反应，生成盐和水。写出氢氧化铝的电离方程式：。同时也给于启发，要使AlCl3中的Al3+完全沉淀，较为理想的试剂是 ，离子方程式为
NaAlO2中的AlO2-完全沉淀，较为理想的试剂是 。
4、明矾的化学式是，在水中的电离方程式是，用离子方程式表示明矾能净水的原因： 。向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量。写出可能发生的有关反应的离子方程式
。
三、计算题
1、将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
求Mg,Al质量各是多少？ （2）求盐酸的物质的量浓度为多少
mol/L?
范文五：初中化学元素的单质及化合物
初中化学元素的单质及化合物（一）
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 1
2
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr
说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。
【考点突破】 【考点指要】
元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
【典型例题分析】
3
【解题方法指导】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析： ① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； ② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2
而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）
③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：
① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。
解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。
答案：① NH4HCO3和CuO ② C和Fe2O3
???4Fe+3CO2↑ 3C+2Fe2O3??
高温
（3）C处现象为___________化学方程式_____________。
（4）D处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。 （5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。 （6）F处的作用是________________，G处作用是____________。
解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。
答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）紫色石蕊试液变红，CO2+H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
???2CO （4）木炭粉，CO2＋C??
高温
（5）CuO，CuO＋CO????Cu+CO2↑
（6）F处吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。 说明：这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
[例3] （06年天津中考题）A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。
?
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③ 碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
写出下列物质的化学式：
答案：C；CuO；CO2；Cu；CO
说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。
（1）A处反应的方程式为__________。
（2）B处现象为__________化学方程式为__________。
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