范文一:碳、硅及其化合物
碳族元素
1) . Si 的还原性大于 C ,但 C 却能在高温下还原出 Si :↑++CO Si C SiO 222高温
也能发
生。
2) . 非金属单质跟碱液作用一般无 2H 放出,
但 Si 却放出 H 2:↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si
3) . 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用, 但 Si 能与 HF 作用:↑+↑=+2424H SiF HF Si 4) . 非金属单质一般为非导体,但 Si 为半导体。
5) . SiO2是的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备 H 2SiO 3。 6) . 非金属氧化物的熔沸点一般较低,但 SiO 2的却很高。
7) . 酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO 2能跟 HF 作用:↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8) . 无机酸一般易溶于水, 却难溶于水。
9) . 因 H 2CO 3的酸性大于 H 2SiO 3,所以在 Na 2SiO 3溶液中通入 CO 2能发生下列反应:
32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++,
但在高温下 ↑++2322
32CO SiO Na SiO CO Na 高温
10) . Na2SiO 3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃) 俗称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液。
例 1. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 ( )
A .在自然界中只以化合态的形式存在 B .单质常用作半导体材料和光导纤维 C .最高价氧化物不与酸反应 D .气态氢化物比甲烷稳定
例 2. 将足量 CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )
A . K +、 SiO 2-3、 Cl -、 NO -
3
B . H +、 NH +4、 Al 3+、 SO 2-
4
C . Na +、 S 2-、 OH -、 SO 2-
4
D . Na +、 C 6H 5O -、 CH 3COO -、 HCO -3
2SiO 3CO 2,H 2O H SiO 3
2 CaSiO 3
H 4SiO 4
Cl 2 (Na CO (
)
① CaO(△ ) ② CaCO 3 (△ )
Ca 2+
-H 2
例 3. 下列说法中正确的是 ( )
A .医用酒精的浓度通常为 95%
B .单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
[解析 ] 医用酒精的浓度通常为 75%;单质硅是制太阳能电池的常用材料;油脂属于小分子 化合物;合成纤维属于高分子材料,不属于新型无机非金属材料。 例 4、金刚石、 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物 R 为 非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ________________, Q 是 ________, R 的电子式 为 。
(2)一定条件下, Na 还原 CCl 4可制备金刚石, 反应结束冷却至室温后, 回收其中的 CCl 4
的实验操作名称为 ________,除去粗产品中少量钠的试剂为 ________。
(3)碳还原 SiO 2制 SiC ,其粗产品中杂质为 Si 和 SiO 2,现将 20.0 g SiC粗产品加入到过 量的 NaOH 溶液中充分反应, 收集到 0.1 mol氢气, 过滤得 SiC 固体 11.4 g, 滤液稀释到 1 L。 生成氢气的离子方程式为 ____________________________________________________, 硅酸 盐的物质的量浓度为 ________。
(4)下列叙述正确的有 ________(填序号 ) 。
① Na 还原 CCl 4的反应、 Cl 2与 H 2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ Na 2SiO 3溶液与 SO 3的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1∶ 2
[解析 ] 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。
(1)碳与 Q 元素形成气态化合物,故 Q 为非金属元素,又由于是常见的含碳化合物,易 联想为 CO 、 CO 2,且 CO 2为非极性分子。
(2)联想高温下 4Na +TiCl 4===Ti+4NaCl , 故 Na 还原 CCl 4发生反应后生成金刚石、 NaCl , 其中只有 CCl 4为液态,其余均为固体,故可采用过滤的方法回收 CCl 4。粗产品中混有的金 属钠,利用其与乙醇或水反应除去。
(3)非金属单质只有硅可与 NaOH 溶液反应放出 H 2,其化学方程式为:Si +2NaOH +H 2O===Na2SiO 3+2H 2↑ , 将其改写成离子方程式。 m (Si)=1.4 g, m (SiC)=11.4 g, 则 m (SiO2)
=7.2 g1.4 g28 g·mol -7.2 g60 g·mol -=0.17 mol, c (SiO2-
3) =
0.17 mol1 L
0.17 mol/L。
(4)① Cl 2与 H 2O 反应生成 HCl 与 HClO ,不是置换反应,故①错。
②水晶 (即 SiO 2) 属于原子晶体,干冰属于分子晶体,熔化时,前者克服共价键,后者克 服分子间作用力。
③ SO 3加 入 水中 生 成 H 2SO 4, H 2SO 4与 Na 2SiO 3溶 液 反 应生 成 H 2SiO 3。 即 酸 性 H 2SO 4>H2SiO 3,可判断 S 元素的非金属性大于 Si 。
④钠在空气中燃烧生成 Na 2O 2, 阴离子为 O 2-
2, 故阴阳离子数目比为 1∶ 2, 锂在空气中 燃烧生成 Li 2O ,阴阳离子数目比为 1∶ 2,故④正确。 [答案 ] (1)第二周期第Ⅳ A 族 氧 (或 O) O
O
(2)过滤 水 (或乙醇 )
(3)Si+2OH -+H 2O===SiO2-
3+2H 2↑ 0. 17 mol·L -1 (4)③④
范文二: 碳、硅及其化合物
碳、硅及其化合物
一、单项选择题
1.下列对材料的说法错误的是( ) ..
A .新材料的开发和应用,是社会发展和人类进步的一种标志
B .水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
C .传统的无机非金属材料虽有不少优点,但质脆、经不起热冲击
D .新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点,可应用于宇航事业
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是( ) ...
A .高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B .硅可由二氧化硅还原制得
C .低温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D .自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅
3.青石棉(Crocidolite in Ironstone)是一种致癌物质,其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2(化
学组成可表示为:Na 2O·3FeO·Fe2O 3·8SiO2·H2O) 。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原 产物只有NO ,下列说法正确的是( )
A .青石棉不属于硅酸盐材料
B .青石棉中含有一定量的石英晶体
C .青石棉属于新型无机非金属材料
D .1 mol青石棉能使1 mol 稀HNO 3被还原
4.下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅;②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐;③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料;④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛;⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能。
A .①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
5.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式:SiCl 4+
高温 2H2=====4HCl +Si 。下列说法不合理的是( ) ...
A .反应制得的硅可用于制造半导体材料
B .增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C .四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D .混入少量空气对上述反应无影响
6.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学 奖。下列有关硅材料的说法正确的是( )
A .光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B .金刚砂的主要成分是二氧化硅
23C .28 g硅含有6.02×10个电子
282930D .Si 、Si 、Si 是不同的核素
7.(2011年上海高考)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加 入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸 的浓度合理的是( )
A .2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L
8.(2011年江苏高考) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A .常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B .二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C .二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D .铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
二、双项选择题
9.(2011年海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图K2-12-1所示(部分条件及物质未标出) 。下列有关该方法的叙述中正确的是(
)
图K2-12-1
A .能耗大是该方法的一大缺点
B .整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C .“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D .该方法可减少碳排放,捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品
高温10.对于化学方程式SiO 2+3C=====SiC +2CO↑,有关叙述正确的是( ) 。
A .反应中SiO 2是氧化剂,C 是还原剂
B .硅元素被还原了,碳元素被氧化了
C .在反应中C 既是氧化剂又是还原剂
D .在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
11.某些保健品中含有的锗元素(Ge)位于周期表的第4周期第ⅣA族。有关锗的叙述正确的 是( )
A .锗的原子序数为34 B.锗元素金属性比锡强
C .Ge 可形成Na 2GeO 3的盐 D.单质锗是半导体材料
三、非选择题
12.(1)普通玻璃的化学式是Na 2CaSi 6O 14,以氧化物形式可表示为__________________,钾 云母的化学式是K 2H 4Al 6Si 6O 24,以氧化物形式表示为___________________________。
正长石的化学式是KAlSi 3O x ,x 是______________,以氧化物形式表示为_____________
(2)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·n H 2O) 被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后 能中和胃酸,作用持久。写出三硅酸镁与盐酸(胃酸中含有盐酸) 反应的化学方程式: ______________________________________________________________。
13.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得氮化硅。
(1)根据性质推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母) 。
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,写出该陶瓷被氢 氟酸腐蚀的化学方程式:_______________________________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。 反应的化学方程式为:____________________________________________________。
14.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
300 ℃②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3:Si +3HCl =====SiHCl 3+H 2;
③SiHCl3与过量H 2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅;
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl 4(沸 点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl 3采用的方法为:__________。
(2)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去) :
图K2-12-2
①装置B 中的试剂是____________,装置C 中的烧瓶需要加热,其目的是:____________________________________________________。
②装置D 中发生反应的化学方程式为:______________________________________,装置D 不能采用普通玻璃管的原因是______________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,请设计实验进行检验,叙述实验操作、预期现象和结论。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第12讲 碳、硅及其化合物
1.B 解析:水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料。
2.D 解析:自然界中无单质硅存在。
3.D 解析:本题考查硅酸盐材料。青石棉属于硅酸盐材料,且属于传统无机非金属材料,A 、C 错;硅酸盐材料可以写成氧化物的形式,但并不是表示由这些氧化物组成的,B
2+3+错;观察氧化物组成形式,里面有3个Fe ,与硝酸反应被氧化为Fe ,根据化合价升降
相等,D 正确。
4.D 解析:本题主要考查硅及其化合物的具体应用。刚玉的主要成分为Al 2O 3;玛瑙的主要成分是SiO 2;玻璃的主要成分为SiO 2;水泥的主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO 2、3CaO·Al2O 3等,为硅酸盐材料;Cu 2O 虽然是红色的,但它不能变色,也不能吸收有害光线。
5.D 解析:此反应可以制得较高纯度的硅,工业上用此反应制得的硅生产半导体;对有气体参加的化学反应,增大压强能提高其反应速率,这个反应有气体参加,增大压强能提高其反应速率;反应中的四氯化硅是由粗硅与氯气通过化合反应制得;如果反应中混入少量空气,制得的硅会和氧气发生反应生成SiO 2,使制得的不再是纯硅,故只有D 不合理。
6.D 解析:光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,A 错;金刚砂的主要成分为碳化硅,
28 g23B 错;1个硅原子中含有14个电子,因此28 g 硅含有电子的数目为 28 g/mol
-124mol =8.428×10,C 错。
7.B 解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 mol/L;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同,所以盐酸的浓度只能是介于二者之间。
8.A 解析:二氧化硅可与氢氟酸反应;二氧化氯中氯的化合价为+4价,用它来给自来水消毒主要体现氧化性;铜的金属活泼性比铁的差,在原电池中作正极,海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳的腐蚀。
9.AD 解析:由题可知基本过程中有两个反应:①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解。A 选项正确,循环利用的应该有CaO 和NaOH 两种物质,B 选项错误;“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,C 选项错误;D 选项中甲醇工业上可用CO 2作原料。
10.CD 解析:根据氧化还原反应中各物质得失电子的情况可知:C 、D 选项正确;A 选项中碳既是氧化剂,又是还原剂,A 选项错误;B 选项错误,硅元素化合价没有变化。
11.CD 解析:A 选项错误,锗的原子序数为32;根据同主族元素性质的相似性及递变性可知,B 选项错误,C 选项正确;常用作半导体材料的元素有Si 、Ge 、Se 。
12.(1)Na2O·CaO·6SiO2 K 2O·3Al2O 3·6SiO2·2H2O
8 K 2O·Al2O 3·6SiO2
(2)2MgO·3SiO2·n H 2O +4HCl===2MgCl2+3SiO 2+(n +2)H 2O
解析:求正长石中的x 值,根据元素正、负化合价和为零法,则1+3+3×4=2x ,x =8。
13.(1)ACD
(2)Si3N 4+12HF===3SiF4↑+4NH 3↑
强热(3)3SiCl4+2N 2+6H 2=====Si 3N 4+12HCl
解析: (1)据氮化硅硬度大、熔点高等性能知为A 、C 、D 。(2)氮化硅被HF 腐蚀是由于Si 与F 有极强的亲合性生成了SiF 4,则反应中另一产物为NH 3。(3)SiCl4与N 2、H 2反应产物之一为Si 3N 4,则另一产物必是HCl 。可理解为H 2还原SiCl 4制得Si ,Si 又与N 2反应生成Si 3N 4。
14.(1)蒸馏
(2)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化,从而与H 2充分混合
1 100 ℃②SiHCl3+H 2=====Si +3HCl 在1 000~1 100 ℃时,普通玻璃管会软化
③排尽装置中的空气
④在试管中加入少许样品,加入过量稀硫酸,取加入硫酸反应后的上清液,加入少许稀硝酸(或氯水等氧化剂) ,加入KSCN ,溶液呈血红色,说明样品中含Fe
解析:(1)根据三种物质的沸点差异,可以采用蒸馏的方法分离。(2)由信息可知SiHCl 3与水强烈反应,制备的氢气含有水蒸气,必须除去;这里用水浴加热的目的是控制SiHCl 3变成蒸气的速度,使其进入反应管前与氢气充分混合。普通的玻璃管在300 ℃以上就开始
3+变软,只能用熔点更高的石英管;检验铁单质,应将其转化为离子,检验Fe 的存在即可。
范文三:碳硅及其化合物
一、知识点
一、碳、硅及其化合物
1.碳
碳在常温下非常稳定,但在高温条件下活动性增强,主要表现为还原性 (1)与单质反应 2C+O2
2CO C+O2
CO2
(2)与某些氧化物反应 C+CO2 2C+SiO2 C+2CuO
2CO C+H2O(g)Si+2CO↑ 2Cu+CO2↑
CO+H2
(3)与氧化性酸反应 C+2H2SO4(浓) C+4HNO3(浓)
2.碳的氧化物 (1)CO
物理性质:无色无味、难溶于水,有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。 化学性质: 2CO+O2 3CO+Fe2O3 CO+H2O (2)CO2
物理性质:无色无味,能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大,易液化。 化学性质: ①氧化性:CO2+C ②酸性氧化物的通性 CO2+H2O
H2CO3
2CO
2CO2 2Fe+3CO2 CO2+H2
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+CaO
3.碳酸盐
CaCO3
(1)溶解性
正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。 (2)热稳定性
一般规律:可溶性碳酸正盐>不溶性碳酸正盐>酸式碳酸盐。 Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 (3)正盐与酸式盐的相互转化
4.硅
(1)与单质反应 Si+2Cl2 Si+O2
SiCl4(无色液体) SiO2
(2)硅的制取: SiO2+2C 精制:Si+2Cl2
5.二氧化硅
Si+2CO↑(得到粗硅)
SiCl4 SiCl4+2H2
Si+4HCl
(1)酸性氧化物的通性 SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)氧化性 SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)和HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
6.硅酸和硅酸盐
(1)硅酸是不溶于水的白色固体,酸性比碳酸还弱。 设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱: Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3(胶体)+2 NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3(胶体)+ Na2CO3 (2)硅酸盐
硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土:Al2O3·2SiO2 ·2H2O
水泥的主要成分:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 普通玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 8.碳及其化合物转化关系
9.硅及其化合物转化关系
二、典型例题
例1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);
mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )。
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
【解析】本题以制取高纯硅工业生产原理为背景,主要知识内容有可逆反应的概念、反应热和热化学方程式、化学反应速率、化学平衡的移动和有关基本计算,知识覆盖面较大。本题侧重于考查考生能否敏捷、准确地汲取试题所给信息并进行思维转换,对化学平衡等原理和概念理解的整体性和严密性、思维的灵活性和应变性有一定要求。本题题干情景新,虽然设问角度比较常规,仍能较好地考查考生对有关知识的掌握程度及观察能力和思维能力。本题为较容易题。
审题时要仔细、全面,抓住要点,即该反应的可逆性、产物Si为固态及正反应为气体体积增大的吸热反应等。增大体系压强会使化学平衡向缩小气体体积的方向移动,即该反应向逆向移动,必然会降低SiCl4的转化率。从反应的热化学方程式可以看出,1mol SiCl4完全参加反应吸收热量为Q kJ,但反应是可逆的,1mol SiCl4没有全部转化,吸收的热量应小于Q kJ。HCl的反应速率为 0.03 mol/ (L·min),化学方程式中H2与HCl的化学计量数之比为1∶2,H2的反应速率为0.015 mol/ (L·min)。当反应有4 mol HCl生成时吸收热量为Q kJ,现吸收0.025Q kJ热量,必然有0.1mol HCl生成,100 mL 1mol/L NaOH溶液中NaOH
的物质的量为0.1mol,可与生成的HCl恰好反应。 【答案】
D
.
例2.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是
A B C D
【解析】解答此题的关键是掌握碳酸正盐和酸式盐的转化关系及条件。起始时反应的离
-2+2+-
子方程式为:CO2+2OH+CaCaCO3↓+H2O,当Ca完全沉淀时,溶液中还剩余OH,
-2-2-
再通CO2,反应的离子方程式为:CO2+2OHCO3+H2O,继续通CO2,反应式为:CO3
-
+CO2+H2O2HCO3,再通CO2,反应式为:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。反映在图象上即为D。 【答案】D
【例3】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是 A.水玻璃 B.苯酚钠 C.漂白粉 D.饱和碳酸钠 E.氯化钙 答案:E。
规律总结: 此题易出错的地方有三个:①CO2通入氯化钙溶液无明显现象;②题干中CO2是过量的;③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。 例4.(09年广东理基·22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 答案:C
三、课时作业
1、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如
下:
① SiO2+2CSi(粗)+2CO
② Si(粗)+2Cl2SiCl4
③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A.①、③是置换反应,②是化合反应 B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 2、现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu (OH)2 ⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2
A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤
3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4、.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()。
A.二氧化碳溶于水生成碳酸,二氧化硅不溶于水也不跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,二氧化硅跟碳酸钠反应,生成硅酸钠和二氧化碳 C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3的稀溶液中,生成白色胶状沉淀
5、将足量CO2气体通入下列溶液中,始终没有沉淀生成的是( )
A.CaCl2溶
液 B.石灰水
C.饱和Na2CO3溶
液 D.硅酸钠溶液
6、晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤为:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl
SiHCl3+H2;③
SiHCl3与过量的氢气在1000℃~1100℃时反应制得纯硅。已知SiHCl3能与水剧烈反应,且在空气中易自燃。请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为___________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3常用的方法为____________。 (3)用SiHCl3与过量的氢气反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是______,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是_________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______,装置D中发生反应的化学方程式为____ _____________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检验实验装置的气密性,控制好反应温度以及____________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需加入的试剂是__________(填写字母代号)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
四、课后作业
1、下列物质的溶液中,通入过量的CO2溶液仍为浑浊的是 ( ) ①Na2SiO3 ②Ca(OH)2 ③CaCl2 ④NaAlO2 ⑤苯酚钠 ⑥Ca(ClO)2
A.①③④⑤ B.①④⑤ C.②③ D.①②③④
2、在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙
A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.③⑤ D.⑤
3、向下列溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
4、下列反应中说明硅具有弱氧化性的是()。 A.2Mg+SiO2B.Si+2F2
2MgO+Si SiF4
C.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ D.3C+SiO2
2CO↑+SiC
5、下列关于二氧化硅的叙述正确的是()。
A.二氧化硅是由二氧化硅分子组成的,它的熔点高,硬度大 B.二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C.二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
7、A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在下图关系:
(1)化合物C中一定含 (填“甲元素”或“乙元素”)。
(2)单质甲的化学式是 ,化合物A的化学式为 。
(3)写出化合物B和化合物D在高温下发生化学反应并有化合物A产生的化学方程
式: 。
17、如下图所示的物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。据图填写: (1) B的化学式是_________,目前B已被用作___________的主要原料。 (2) B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。 (3) A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。 (4) C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。
答案:1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、D 9、A 10、C 15
、
(
1
)
SiO2
+2C
Si+2CO
↑
(2)蒸馏(分馏) (3)①浓硫酸;使SiHCl3汽化 ②有固体生成;在高温下普通玻璃会软化;SiHCl3+H2【试题分析】
(1)制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑。(2)SiHCl3、 SiCl4和HCl
Si+3HCl ③排尽装置内的空气 ④bd
是沸点相差较大的三种液体,其分离的方法为蒸馏(或分馏),在33.0℃接收到的馏分就是SiHCl3。(3)①用锌和稀硫酸反应制得的氢气,含杂质水蒸气,又因为SiHCl3能与水发生剧烈反应,所以水蒸气必须事先除去,装置B中所盛的试剂应为浓硫酸,用于除去氢气中的水蒸气。装置C加热的目的是使SiHCl3变为蒸气,进入到装置D中与氢气在高温下反应。②在D中SiHCl3蒸气与过量的氢气反应制得纯硅,生成HCl气体,现象为有固体物质生成。因为装置D中的反应是在1000℃~1100℃的高温下进行,而在高温下普通玻璃会软化,因此需用石英玻璃,它耐高温。D中发生的反应为SiHCl3+H2
Si+3HCl。
③由于SiHCl3易在空气中发生自燃,因此还必须排尽装置内的空气。④若硅中含有铁单质,加稀盐酸溶解之后,硅不溶解,铁单质与盐酸反应变成Fe2+,检验Fe2+的存在,可先加入氯水,发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,氯水把Fe2+氧化成Fe3+,再加入KSCN后溶液显血红色,可以检验铁单质的存在
16、(1) 乙 (2) O2;CO2 (3)CO+H2OCO2+H2。
-2-
17、(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2 + 2OH = SiO3 + H2O
(3)Si + 2Na2SiO3 + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ (4)SiO3 + 2H = H2SiO3↓
2-+
范文四:碳硅及其化合物
基础课时1 碳、硅及其重要化合物
[最新考纲]
1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳、硅及其氧化物的性质
[知识梳理·固考基]
1.碳、硅元素的存在形态
(1)
(2)种亲氧元素,单质硅有晶体和无定形两种。 2.碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较
提醒:①碳单质的结构不同导致物理性质不同,但化学性质相似。 ②12C、13C、14C是碳的三种同位素而非同素异形体。 ③同素异形体之间的转化为化学变化,但不是氧化还原反应。 3.碳、硅单质的化学性质 (1)碳的化学性质
(2)硅的化学性质及制取
②与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑; △
③与O2 ④工业制法:
高温
用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅,反应的化学方程式为
提醒:①自然界中没有游离态硅,工业上常用焦炭在电炉中还原SiO2得到粗硅。 高温②Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si,且氧化产物为CO:2C+SiO2=====Si+2CO↑,其原因是产物CO为气体,它的放出降低了生成物浓度,促使反应向正反应方向进行。且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 4.二氧化碳和二氧化硅的比较
提醒:①SiO2和CO2都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水;CO2与水反应生成碳酸,但SiO2不溶于水,故不能用SiO2与水反应制备硅酸。 ②SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应,但能与氢氟酸反应。
高温
③不能依据反应SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑来说明SiO2对应的水化物(即H2SiO3)的酸性比H2CO3强。
1.(RJ必修1·P8110改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是( ) A.碳、硅都是ⅣA族元素,它们在自然界中都以化合态形式存在 B.二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成相应的盐 D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 答案 C
2.(LK必修1·P714改编)用墨书写的字画可以久不变色,说明碳单质在常温下性质稳定,工业上利用高温下焦炭与水蒸气反应制取水煤气,化学方程式为C+高温
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体(×) (2015·江苏化学,4A)
Cl2H2(2)粗硅――→SiCl4――→Si物质间的转化可一步实现(√)
高温高温(2015·江苏化学,8A)
(3)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2(×) (2015·天津理综,2D)
(4)SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(√) (2013·广东理综,10D)
(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(√) (2012·新课标全国卷,8B)
探源:本高考题组主要源于教材RJ必修1 P76“思考与交流”与LK必修1 P62“多种多样的碳单质”及其拓展,对碳、硅及其氧化物的常见性质进行了考查。
[题组精练·提考能]
题组一 碳、硅单质的性质 1.下列说法正确的是( )
A.焦炭具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅 B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池相同
高温
解析 A项,发生反应:SiO2+2C=====Si+2CO↑,焦炭表现出还原性,正确;
B项,晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性,与熔点、硬度无关,错误;在自然界中无单质Si,C选项错误;D选项,一个是把光能转化为电能,一个是把化学能转化为电能,D错误。 答案 A
2.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( ) A.其氧化物都能与NaOH溶液反应 B.其单质在加热时都能跟O2反应 C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素共有两种单质
解析 CO不溶于水,不能生成相应的酸,也不能与NaOH溶液反应;SiO2不溶于水,也不能生成相应的酸;碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅等,所以两种元素共有多种单质。 答案 B 【练后归纳】
非金属单质硅的特殊性
题组二 性质迥异的氧化物(CO2、SiO2)
3.(2015·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( ) A.都是共价化合物
B.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨 C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
解析 SiO2和CO2中都只含有共价键,均为共价化合物,A项正确;干冰升华吸热,可用于人工降雨,B项正确;SiO2不溶于水且与水不反应,C项错误;SiO2
与强碱溶液反应生成硅酸盐,CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐,D项正确。 答案 C
4.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
解析 由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,因而会析出NaHCO3晶体,A项正确;B项,CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失;C项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色;D项,首先CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则:2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。 答案 B
5.下列有关说法中错误的是( ) A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B.SiO2可将太阳能转化为电能
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因坩埚中的SiO2能与NaOH反应 高温
D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C=====Si+2CO↑
解析 氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应,A正确;SiO2不能将太阳能转化为电能,
B错误;高温下NaOH能与瓷坩埚中的SiO2反应,C正确;沙子的主要成分是SiO2,与碳反应时得到的是CO,D正确。 答案 B 【反思归纳】 SiO2的特殊性
拓展:
根据SiO2性质的一般性与特殊性完成下列表格(其中括号内为要除去的杂质)。 可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 可选用的操作:①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
范文五:碳硅及其化合物
《碳和硅》 复习学案
碳族元素包括(填符号和名称) 主要化合价为 其中碳硅化合价 稳定,铅化合价
稳定。
考点一(碳单质
1. 碳元素在周期表中的位置 碳元素是形成化合物
种类最多的元素
2. 常见的碳单质有
他们之间的关系是 3. 碳单质的化学性质
常温下,碳单质很稳定,高温下能与许多物质反应。
(1)可燃性: (2)还原性
? HO 2
? CO 2
? SiO 2
? CuO ? 浓HSO 24
?浓HNO 3
考点二、碳的氧化物
1.一氧化碳CO
(1)物理性质:
色 味 体,易与人体血红蛋白结合使其
失去携氧能力而使人中毒。 溶于水,因
故 (能或不能)用排空气法收集。
(2)化学性质:属 氧化物,不能与碱反应。能还原部分金属氧化物。
CO与FeO 23
CO与CuO 2.二氧化碳 CO 2
物性: 色 味 体, 溶于水,密度
空气密度。
化性:
?酸性氧化物
CO通入澄清石灰水 2
CO与生石灰 2
CO(能或不能)使石蕊试液变红 2
向一定量的NaOH溶液中通入CO,直至CO过量的化学方程式 22
离子方程式 ? 与过氧化钠反应 ? 与镁反应 ?向一定量的Na[Al(OH)]溶液中通入CO,直至CO过量的化学方程式 422
离子方程式 ?向漂白粉溶液中通入CO的离子方程式 2
该反应证明酸性HCOHClO 23
?向苯酚钠溶液中通入少量CO的离子方程式 2
该反应证明酸性HCO苯酚 23
考点三、硅和二氧化硅
1. 硅 硅元素在周期表中的位置 ?硅的存在形式:自然界中全部以___ _态存在,地壳中含量仅次于 ?硅的物性:单质硅有 _____ 和 _____ 两种,晶体硅是__ __色、有 ___
2
光泽,硬而脆的固体,是良好的_ ______材料
?原了结构特点: 原子结构示意图 ,硅原子既不容易 电子,也不容易 电子,因而性质比较 ,在其形成的化合物 中,硅通常显 价。
?硅的化性:
与O反应 : 2
与F反应: 2
与HF反应:
与NaOH反应:
?硅的用途:制造____ _ 、 _______、硅整流器、太 阳能电池等。
2. SiO 氧化物 2
物性:熔点 ,硬度 化性:
?与NaOH溶液反应: 思考:实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞。 试解释其原因,
?与碱性氧化物反应:
?与HF酸反应:
利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。
?制取粗硅:
用途:制造石英表中的压电材料和现代通讯材料 。
考点四、硅酸盐与无机非金属材料
1. 硅酸盐:成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成。 例镁橄榄石(MgSiO): ; 24
3
高岭石[AlSiO(OH)]: ; 2254
硅酸钠:其水溶液俗称 ,呈 (“酸”或“碱”)性,是制备
和木材 等原料。
2. 无机非金属材料
(1)传统的无机非金属材料—硅酸盐产品
硅酸盐产品 玻 璃 水 泥 生产原料 纯碱、________ _、石英 ________ _、黏土 生产设备 玻璃熔炉 水泥回转窑 生产过程中 发生复杂的物理、化学变化 发生的反应
主要成分 硅酸三钙
硅酸二钙 (2CaO. SiO)、 2
铝酸三钙 (3CaO. AlO) 23重要性质 没有固定的____________ ____________性 (2)新型无机非金属材料
[例1] 在一定温度下,CO、CO、O的混合气体共600mL,用电火花引爆 22
后冷却至原来的温度,体积减少了100mL,接着将反应后的气体通过NaOH 溶液,体积又减少300mL,最后剩余的气体能使余烬的木条复燃。则原混 合气体各成分的体积依次是_____________
[例2] 将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应 过程中产生的气体(全部收集),这些气体在标准状况下的体积为( ) A(1.12L B(4.48L C(5.6L D(3.36L 【随堂训练】
1、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内洒下大量石墨纤维,造成输电
4
线、电厂设备损坏。这是由于石墨( )
A、有放射性 B、易燃、易爆
C、能导电 D、有剧毒
2、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是( )
A、加热 B、加氢氧化钠溶液
C、加盐酸 D、加氯化钙溶液
3、除去混在碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠的方法是( )
A、加热 B、加氢氧化钠溶液
C、加足量的盐酸 D、通入足量的二氧化碳 4、关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( ) A、碳酸钠的溶解度在相同条件下比碳酸氢钠大
B、碳酸钠可与氯化钙溶液反应,碳酸氢钠也可与氯化钙溶液反应 C、碳酸氢钠比碳酸钠稳定
D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,消耗HCl的物质的量之 比为2:1,而放出的气体的物质的量之比为1:1
5、为制备干燥、纯净的二氧化碳,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通 过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置依次装入( )
A、水;无水CaCl固体 B、饱和NaHCO溶液;浓HSO 2324
C、浓HSO;饱和NaHCO溶液 D、饱和NaCO溶液;稀HSO 24323246、下列各组物质中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对 生成物没有影响的是( )
A、NaO和CO B、Na和O 22 2 2
C、CO和NaOH D、C和O2 2
7、下列物质只能与酸反应,不能与烧碱溶液反应的是( )
A、NaO B、NaCO C、NaHCO D、NaO 22 23 3 2
5
2-8、可以肯定溶液中存在大量CO的理由是( ) 3
A、加入AgNO溶液,有白色沉淀产生 3
B、加入盐酸有无色无味气体放出
C、加入Ba(OH) 溶液,有白色沉淀产生 2
D、加入BaCl溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解, 2
产生一种无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊 9、在不用指示剂的前提下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉,
最好选用下列物质中的( )
A、石灰水 B、生石灰粉末
C、石灰石粉末 D、熟石灰粉末
10、在一定温度下,向足量的饱和NaCO溶液中加入1:06g无水NaCO, 2323
搅拌后静置,最终得晶体的质量( )
A、等于1.06g B、大于1(06g而小于2(86g
C、等于2(86g D、大于2(86g 11、把CO通入下列饱和溶液中,最终会产生沉淀的是( ) 2
A、CaCl B、NaCO C、Ca(OH) D、NaCl 2232
12、下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )
A、NaOH固体 B、NaCO粉末 23
C、NaO粉末 D、NaCO?10HO晶体 22232
13、为了使H、CO、HO和N中的N分离出来,下列分离方法 2222
正确的是( )
A、使混合气体燃烧除去H和CO后,再通过浓硫酸 2
B、使混合气体通过灼热的CuO后,再通过盛PO的干燥管 25
C、使混合气体通过灼热的CuO后,再通过盛NaOH的干燥管
D、使混合气体通过碱石灰后,再通过浓HSO 24
6
14、下列碳酸盐中,对热最不稳定的是 ( ) A、CaCO B、ZnCO C、 NaCO D、 (NH)CO33,3,3
15、下列除去杂质的方法(或操作)正确的是( )
除杂质使用的试剂 编号 试剂 杂质 方法或操作
A 碳酸钠 碳酸氢钠 CO 通入溶液中 2
B 碳酸氢钠 碳酸钠 NaOH溶液 取适量混和
C CO CO NaOH溶液 洗气 2
通过灼热的Cu粉D CO CO Cu 2
末
16、将CO通入CaCl溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是( ) 22
A、KHSO溶液 B、Ca(HCO)溶液 432
C、氯水 D、NaOH溶液
17、将过量的CO通入到下列饱和溶液中,会产生浑浊的有( ) 2
A、Ca(OH) B、CaCl C、Na[Al(OH)] D、NaCO 2 2 42318、下列物质的水溶液中通入一定量CO后,不会出现沉淀的是( ) 2
A、Na[Al(OH)] B、Mg(NO) 432
C、(CHCOO)Ca D、CaCl与NH的混合溶液 3223
19、为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确地是( ) A.将固体加热,观察是否有水生成
B.滴加盐酸,观察是否放出气体
C.将固体溶于水配成溶液,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量石灰水,观察是否有白色沉淀生成 20、把CO通入NaOH溶液,若CO与NaOH溶液正好完全反应时,CO222
7
与NaOH的质量比为11?15,则下列说法正确的是( )
-A、溶液中只有一种阴离子(水电离的OH除外)
B、溶液中溶质的物质的量之比为1?1
C、反应后有CO逸出 2
D、CO在溶液中恰好饱和,溶液不能再吸收CO气体 22
21、下列物质中,不含有硅酸盐的是( )
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
22、下列有关说法正确的是 ( )
A(因为CO通入水玻璃中可制原硅酸,说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强 2
B(SiO既可溶于强碱溶液,又能与氢氟酸反应,故它是两性氧化物 2
C(因为CaCO和SiO固体混合加热时产生CO,说明碳酸的酸性比原硅 322
酸的酸性强
D(因为玻璃中含有SiO,故玻璃试剂瓶不能盛装碱液 2
23、下列关于SiO和CO的叙述中不正确的是 ( ) 22
A(都能溶于水,所得溶液呈酸性
B(都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
C(都能与固体碳酸钠及焦炭反应
D(SiO可制光导纤维,干冰可人工降雨 2
24、?盐酸、?浓硫酸、?氧气、?氢氟酸、?氢氧化钾溶液中,能与地 壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是( ) A(?? B(?? C(?? D(?? 25、制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现 ? ? 对上述两个反应的下列叙述中,错误的是
A(两个反应都是置换反应 B. 两个反应互为可逆反应
8
C(两个反应都是非氧化还原反应 D. 两个反应都是氧化还原反应 26、硅和碳的性质比较,正确的是( )
A(都是非金属,但硅的非金属性比较强
B(碳和硅最高正价都是+4价,负化合价都是-4价
C(晶体硅和金刚石具有相同的结构,但晶体硅的硬度比金刚石大
D(硅元素在地壳里含量占第二位,碳元素占第三位
27、将0.8molCO通入含1molNaOH的NaOH溶液中充分反应后无气体剩 2
2--余,则所得溶液中CO 和HCO的物质的量之比为( ) 33
A( 1:1 B(3:1 C(1:3 D(2:3
28、某无色混合气体可能含有CO、CO、HO(g)、H中的一种或几种,依 222
次进行下列处理(假设每次处理均反应完全):?通过碱石灰,气体体积变 小;?通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;?通过硫酸铜粉末时,粉末 变为蓝色;?通过澄清的石灰水,溶液变浑浊。由此断定混合气体中( ) A.一定含有CO、HO(g),可能含有CO、H中的一种或两种 222
B.一定含有CO、HO(g),可能含有CO、H中的一种或两种 222
C.一定含有CO、H,可能含有CO、HO中的一种或两种 222
D.一定含有CO、CO,可能含有HO、H中的一种或两种 222
29、将标准状况下一定体积的CO缓慢通入体积为V L的NaOH溶液中 , 2
充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体,若反应后CO和NaOH 2均无剩余,反应后向溶液中先加入过量CaCl溶液,生成沉淀m g,再加 21入过量澄清石灰水又生成m g白色沉淀。请回答下列问题: 2
(1) 根据以上数据,能否推理计算出标准状况下CO的体积,若能, 2
用数学式表示CO的体积V(CO)= ;若不能, 22
理由是
。
9
(2) 根据以上数据,能否推理计算出NaOH溶液的浓度,若能,用数 学式表示NaOH溶液的浓度C(NaOH)= ;若不能, 理由是
。 30、将一定量的NaOH和NaHCO固体混合物,,在密闭容器中加热,充 3
分反应后,生成CO气体V L(V?0),将反应后固体残渣Y与过量盐酸反 211
应,又生成CO气体V L ,若气体体积均在标准状况下测定,请回答以下 22
问题:
(1)Y的成分是 。
(2)X中NaOH和NaHCO的物质的量分别为 mol和 mol。 3
31、将一定体积的CO通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应。在 2
反应后的溶液中加入足量石灰水,得到m g沉淀。
(1) 能否用上述数据确定参加反应的CO的体积(标准状况下),若能, 2
请列式表示;若不能,请说明理由。----------------------------------
(2 能否用以上数据确定NaOH溶液的浓度,(能或不能)。若在上述CO2 与NaOH反应后的溶液中不是加入石灰水,而是加入足量的CaCl溶液, 2结果得到n g沉淀。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c, 则当n=m时,c =------------------;
当n=0时,c =--------------------;
当n
10