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范文一：实验室制氯化氢离子方程式
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二〇一四年 八月十六日 星期六
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1592508700.doc , 实验室制取氯化氢:
, 将浓硫酸与氯化钠固体混合加热， , 因为氯化钠为固体，
, 而浓硫酸中水很少，
, 不足以支持硫酸和氯化钠的电离， , 故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热:
NaCl+H2SO4(浓),NaHSO4+HCl ?
加强热:
2NaCl+HSO4(浓)=强热,NaSO4+2HCl ? 22
, 实验室制HBr、碘化氢:
, 由于浓硫酸有强氧化性，
, 会将生成的HBr、HI氧化， , 故不能用浓硫酸，
, 应换成浓磷酸，
, 同样也是固体与浓磷酸的反应，
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, 也不能拆成离子形态。
, 离子方程式与化学方程式相同:
NaBr+H3PO4(浓),NaH2PO4+HBr ?,
, 实验室制硝酸，
, 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
, 同样不能拆成离子形式:
NaNO3+H2SO4(浓),NaHSO4+HNO3 ?
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范文二：实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
二〇一四年 离 子 方 程 式 八月十六日
星期六
? 实验室制取氯化氢：
? 将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
? 因为氯化钠为固体，
? 而浓硫酸中水很少，
? 不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
? 故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑
加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
? 实验室制HBr、碘化氢：
? 由于浓硫酸有强氧化性，
? 会将生成的HBr、HI氧化，
? 故不能用浓硫酸，
? 应换成浓磷酸，
? 同样也是固体与浓磷酸的反应，
? 也不能拆成离子形态。
? 离子方程式与化学方程式相同：
?
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑
? 实验室制硝酸，
? 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
? 同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑
范文三：氯气方程式
序号 1
化学反应物 氯气与水反应 氯气与氢气发生反
化学方程式 Cl2＋H2O HCl＋HClO
条 件
2 应 氯气与二氧化硫反 3 应 4 氯气与钠的反应 氯气与跟铁的反 5 应 6 氯气与铜的反应 氯气与溴化钠反 7 应 氯气与碘化钠反 8 应 氯气与 氯化亚铁化 9 反应 2HCl
Cl2＋H2
2HCl
点燃
Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O
H2SO4 ＋
Cl2＋2Na
2NaCl
点燃
3Cl2＋2Fe
2FeCl3
点燃
Cl2＋Cu
CuCl2
点燃
Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI
2NaCl＋I2
Cl2＋2FeCl2
2FeCl3
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 CaCl2＋2H2O 工业制漂白粉的原 10 理及漂白粉的失效 ＋2HClO 2 HClO2 11 实验室制取氯气 MnO2 ＋4HCl(浓 ) Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋
CaCO3 ↓
HCl＋O2↑ MnCl2 ＋ Cl2 ↑
光照 加热
＋2H2O
氯气与氢氧化钠 12 反应
Cl2 ＋ 2NaOHN H2O
aCl ＋ NaClO ＋
13
氯碱工业
2NaCl+2H2O NaCl +
2NaOH+Cl2↑+H2↑ NH3 + CO2 +
电解
14
侯氏制碱法 H2O NaHCO3 + NH4Cl
氯气
范文四：[精品]实验室制氯化氢离子方程式
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二〇一四年 八月十六日 星期六
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1260499080.doc , 实验室制取氯化氢:
, 将浓硫酸与氯化钠固体混合加热， , 因为氯化钠为固体，
, 而浓硫酸中水很少，
, 不足以支持硫酸和氯化钠的电离， , 故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热:
NaCl+H2SO4(浓),NaHSO4+HCl ?
加强热:
2NaCl+HSO4(浓)=强热,NaSO4+2HCl ? 22
, 实验室制HBr、碘化氢:
, 由于浓硫酸有强氧化性，
, 会将生成的HBr、HI氧化， , 故不能用浓硫酸，
, 应换成浓磷酸，
, 同样也是固体与浓磷酸的反应，
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1260499080.doc
, 也不能拆成离子形态。
, 离子方程式与化学方程式相同:
,
NaBr+H3PO4(浓),NaH2PO4+HBr ?
, 实验室制硝酸，
, 用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
, 同样不能拆成离子形式:
NaNO3+H2SO4(浓),NaHSO4+HNO3 ?
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范文五：中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
1,常见气?体的制取和?检验
?氧?气
制取原?理——含氧?化合物自身?分解
制取?方程式——?2KClO?3 2KC?l+3O2??
装置—?—略微向下?倾斜的大试?管,加热
?检验——带?火星木条,?复燃
收集?——排水法?或向上排气?法
?氢气?
制取原理?——活泼金?属与弱氧化?性酸的置换?
制取方程?式——Zn?+H2SO?4 ===? H2SO?4+H2?? 装置——?启普发生器?
检验——?点燃,淡蓝?色火焰,在?容器壁上有?水珠 收集?——排水法?或向下排气?法
?氯气?
制取原理?——强氧化?剂氧化含氧?化合物
制?取方程式—?—MnO2?+4HCl?(浓)Mn?Cl2+C?l2?+2?H2O 装?置——分液?漏斗,圆底?烧瓶,加热?
检验——?能使湿润的?蓝色石蕊试?纸先变红后?褪色; 除?杂质——先?通入饱和食?盐水(除H?Cl),再?通入浓H2?SO4(除?水蒸气)
?收集——排?饱和食盐水?法或向上排?气法
尾气?回收——C?l2+2N?aOH==?= NaC?l+NaC?lO+H2?O ?硫化?氢
?制取?原理——强?酸与强碱的?复分解反应?
?制取方?程式——F?eS+2H?Cl===? FeCl?2+H2S?? ?装置?——启普发?生器
?检?验——能使?湿润的醋酸?铅试纸变黑?
?除杂质?——先通入?饱和NaH?S溶液(除?HCl),?再通入固体?CaCl2?(或P2O?5)(除水?蒸气)
??收集——向?上排气法
??尾气回收?——H2S?+2NaO?H=== ?Na2S+?H2O或H?2S+Na?OH===? NaHS?+H2O
??二氧化硫?
?制取原?理——稳定?性强酸与不?稳定性弱酸?盐的复分解? ?制取方?程式——N?a2SO3?+H2SO?4=== ?Na2SO?4+SO2??+H2O? ?装置—?—分液漏斗?,圆底烧瓶?
?检验—?—先通入品?红试液,褪?色,后加热?又恢复原红?色; ?除?杂质——通?入浓H2S?O4(除水?蒸气)
??收集——向?上排气法
??尾气回收?——SO2?+2NaO?H=== ?Na2SO?3+H2O? ?二氧化?碳
?制取?原理——稳?定性强酸与?不稳定性弱?酸盐的复分?解 ?制取?方程式——?CaCO3?+2HCl?CaCl2?+CO2??+H2O ??装置——?启普发生器?
?检验—?—通入澄清?石灰水,变?浑浊
?除?杂质——通?入饱和Na?HCO3溶?液(除HC?l),再通?入浓H2S?O4(除水?蒸气)
??收集——排?水法或向上?排气法
??氨气
?制?取原理——?固体铵盐与?固体强碱的?复分解
??制取方程式?——Ca(?OH)2+?2NH4C?lCaCl?2+NH3??+2H2?O ?装置?——略微向?下倾斜的大?试管,加热?
?检验—?—湿润的红?色石蕊试纸?,变蓝
??除杂质——?通入碱石灰?(除水蒸气?)
收集——?向下排气?法
?氯化?氢
?制取?原理——高?沸点酸与金?属氯化物的?复分解 ??制取方程式?——NaC?l+H2S?O4Na2?SO4+2?HCl? ??装置——?分液漏斗,?圆底烧瓶,?加热
?检?验——通入?AgNO3?溶液,产生?白色沉淀,?再加稀HN?O3沉淀不?溶 ?除杂?质——通入?浓硫酸(除?水蒸气)
??收集——?向上排气法?
?二氧化?氮
还原;? ?制取?原理——不?活泼金属与?浓硝酸的氧?化—
?制取方?程式——C?u+4HN?O3===?Cu(NO?3)2+2?NO2?+?2H2O ??装置——?分液漏斗,?圆底烧瓶(?或用大试管?,锥形瓶)? ?检验—?—红棕色气?体,通入A?gNO3溶?液颜色变浅?,但无沉淀?生成 ?收?集——向上?排气法
??尾气处理—?—3NO2?+H2O=?==2HN?O3+NO?
NO+N?O2+2N?aOH==?=2NaN?O2+H2?O
?一氧?化氮
?制?取原理——?不活泼金属?与稀硝酸的?氧化—还原?; ?制取?方程式——?Cu+8H?NO3(稀?)===3?Cu(NO?3)2+2?NO?+4?H2O ??装置——分?液漏斗,圆?底烧瓶(或?用大试管,?锥形瓶) ??检验——?无色气体,?暴露于空气?中立即变红?棕色 ?收?集——排水?法
?一氧?化碳
?制?取原理——?浓硫酸对有?机物的脱水?作用
?制?取方程式—?—HCOO?HCO?+?H2O
??装置——分?液漏斗,圆?底烧瓶
??检验——燃?烧,蓝色火?焰,无水珠?,产生气体?能使澄清石?灰水变浑浊? ?除杂质?——通入浓?硫酸(除水?蒸气)
??收集——排?水法
?甲?烷
?制取?方程式——?CH3CO?ONa+N?aOH C?H4?+N?a2CO3? ?装置—?—略微向下?倾斜的大试?管,加热
??收集——?排水法或向?下排空气法?
?乙烯
??制取原理?——浓硫酸?对有机物的?脱水作用
??制取方程?式——CH?3CH2O?H CH2?=CH2??+H2O ??装置——?分液漏斗,?圆底烧瓶,?加热
?除?杂质——通?入NaOH?溶液(除S?O2,CO?2),通入?浓硫酸(除?水蒸气) ?收集——排?水法
?乙?炔
?制取?原理——电?石强烈吸水?作用
?制?取方程式—?—CaC2?+2H2O?Ca(OH?)2+CH? CH? ??装置——?分液漏斗,?圆底烧瓶(?或用大试管?,锥形瓶)? ?检验—?—无色气体?,能燃烧,?产生明亮的?火焰,并冒?出浓的黑烟? ?除杂质?——通入硫?酸铜溶液(?除H2S,?PH3),?通入浓硫酸?(除水蒸气?) 收集—?—排水法或?向下排气法?
?
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