我叫尚春晚
（1）物理性质：
①颜色：FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。
说明：Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）无机框图题中的颜色角度的突破口。
②溶解性：都不溶于水。
说明：该氧化物对应的水化物（碱）不能用氧化物与水反应一步生成，必须经过氧化物--对应价态的盐--对应价态的碱。
③特性：Fe3O4（黑色）有铁磁性。
（2）化学性质：
①碱性氧化物的通性与非氧化性强酸反应生成盐和水
ⅰ、与盐酸的反应：
氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3? 6HCl = 2FeCl3? 3H2O
②氧化性
ⅰ、与强还原性金属单质反应：
2Al Fe2O3＝Al2O3 2Fe（条件高温）
说明：铝热反应用于野外焊接钢轨；无机框图题的突破口：置换反应、高温条件、常见金属
ⅱ、与还原性非金属单质反应
：2FeO Si＝SiO2 2Fe（条件高温）
说明：炼钢时三个要点：除磷硫、调硅锰、降低含碳量；其中调解硅锰的含量就是利用氧化剂FeO的氧化来实现的。
ⅲ、与一氧化碳的还原反应：
3CO Fe2O3＝3CO2 2Fe（条件高温）
说明：冶金工业炼铁的原理；无机框图题突破口：高温条件；化合物 化合物→化合物 单质；重要的冶金工业原理。
ⅳ、与氢碘酸反应：
Fe2O3? 6HI=2FeI2 I2? 3H2O
说明：氢碘酸是强还原性强酸；氢碘酸的强酸性将Fe2O3反应成Fe3 ?，Fe3 再与I-离子反应产生Fe2 和I2?。
③还原性：
ⅰ、FeO与浓硫酸反应：
2FeO 4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 SO2?↑ 4H2O
ⅱ、FeO与稀硝酸反应：
3FeO 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3 NO ↑ 5H2O
ⅲ、FeO与浓硝酸反应：
FeO 4HNO3(浓)=Fe(NO3)3 NO2?↑ 2H2O
铁及铁的氧化物
铁及铁的氧化物
1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）
A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．Fe和Fe物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色
2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，
关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ）
A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量为0．64g
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g
3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干
燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ）
A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu全部被还原时，“铁片”变为8．2g，
则原c(CuSO4)为 （ ）
A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L
6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③2+2+3+
滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe)和c(Fe)相等，则已反应的Fe3+2+3+
和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3
8．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液
滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明
显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl- B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+ D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
11．将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变 （ ）
A．部分铁被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：6
12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式 ①由Fe2O3制备Fe(OH)3 ②在硫酸铁溶液中滴加氨水
13
A B C
(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
B中可以观察到的现象是。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B
中反应的离子方程式是 。
(3)如果开启活塞f放掉约2
3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象
中反应的化学方程式是 ，B
是 。
14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。 3+
铁的氧化物练习
金属专项训练（2）
铁的氧化物知识点1
1．下列物质的性质和用途错误的是( )
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
知识点2 铁的氢氧化物
＋＋＋＋2．某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，
再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
＋＋＋＋A．Fe3 B．Mg2 C．Fe2 D．Al3
知识点3 铁盐和亚铁盐
＋＋3．下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是( )
＋A．Fe2的水溶液为浅绿色
＋B．Fe3的水溶液为棕黄色
＋＋C．Fe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性
＋－D．Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀
＋＋知识点4 Fe3和Fe2的检验
＋＋4．要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
＋知识点5 Fe3的氧化性
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
三、铁及其化合物
6． 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
＋＋＋7． 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未
＋反应的Fe3的物质的量之比是 ( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
8． 下列离子的检验方法合理的是 ( )
2＋A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe
＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2
＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2
＋＋，不含有Mg2
1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
＋＋A．苹果汁中的Fe2变成Fe3
＋B．苹果汁中含有Cu2
－C．苹果汁含有OH
＋D．苹果汁含有Fe3
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3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
4．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
＋＋5．能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是( )
－＋－①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤Zn ⑥OH
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 练方法技巧
6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe――→H2――→Cu
②CuO――→CuSO4――→Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
规律 气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。 练综合拓展
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
＋方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
H2SO4FeH2SO4CuO
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________
________________________________________________________________________。
四、金属及其合金
9． 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料
的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是 ( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
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10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得
到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
12．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A．盐酸 B．氯气
C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是________。
＋＋A．Fe B．Fe2 C．Fe3
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
A．不反应 B．生成硝酸铁 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________________________。
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是＋2价铁元素。但是＋2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？
13
(1)推断该金属的一种用途是__________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)
已知Na与NH4Cl溶液反应能生成2种气体，写出发生反应的化学方程式：
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铁氧化物的测定
氧化亚铁的测定
一：试剂
1、碳酸氢钠：固体
2、氟化钠（氟化钾液体同全铁10%）：固体
3、盐酸：浓
4、硫磷混酸：15：15：70
5、二苯胺磺酸钠指示剂：0.5%
6、重铬酸钾标准溶液：0.1N
二： 分析步骤
称取试样0.2克于250锥形瓶中，加NaF10毫升（1-2克），碳酸氢钠（1—2克），盐酸25毫升，立即用瓷坩埚盖于瓶口，在低温电热板上加热溶解，浓缩体积约10毫升，加80—100毫升水，立即用橡皮塞塞紧，冷却后加入SP-混酸15—20毫升，加二苯指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色为终点。
三 计算
FeO% =（c ?V ?0. 07185）×100% m ?1000
式中：c —重铬酸钾的浓度
V—消耗重铬酸钾的毫升数
m—试样重量
三氧化二铁的测定
Fe 2O 3=[全铁-金属铁-氧化亚铁
*0.7778]*1.430
铁精粉（球团矿）中磷的测定
一 试剂：
1、硫酸：1：1
2、钼酸铵溶液：3% 现用现配
3、抗坏血酸 ：固体0.1克或液体1%的10毫克
二 分析步骤
称取0.1克试样于100毫升烧杯中，加入5毫升（1：1）硫酸，盖上表皿，轻轻摇动于电热板上，加热溶解（约30分钟）冒烟2—3分钟（螺旋烟）取下冷却，冲洗表皿，加水稀释至40毫升左右，用定量中速滤纸过滤于100毫升容量瓶中，加入钼酸铵5毫升，抗坏血酸10毫升（固体0.1克左右），用水稀释至刻度。摇匀。置于电热板上加温显色，使溶液的液面超过容量瓶刻度线一市寸显色完毕，取下冷却。在波长590mm 处1厘米比色皿比色。
三 计算
吸光度 T = C N
待测物质的含量C 1= TN1×100%
式中: C-标样物质的含量
N-标准物质的消光值
四误差范围
铁的氧化物的教案
铁的氧化物的教案
篇一:铁的化合物教学设计
人教版普通高中课程标准实验教科书
化学必修1
第三章《金属及其化合物》
第二节几种重要的金属化合物
(第三课时)
铁的重要化合物
会宁县第二中学 吴小平
2011年4月
一、教材分析 铁的重要化合物
本节课是在“第一章” 从实验学化学”和“第二章 化学物质及其变化”的基础上，从第三章开始进入元素化合物知识的学习(本文来自:Www.bdfqY.cOm 千 叶帆文 摘:铁的氧化物的教案)。首先，教材内容编排注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络:
(1)与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合
物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
(2)与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸
反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO 与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子
方程式书写。
(3)与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化。
其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。并且
本节教材中主要通过实验探究的方法介绍了Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识，有利
于我们引导学生通过实验去探究物质的性质。有助于培养学生的实验观察与分析能力。也可以帮助学生认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析
1(学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
2(高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，通过实验探究，创设化学教学情境，能激发学生的学习兴趣。
三、三维教学目标
(1)知识与技能
? 了解几种铁的氧化物的性质和应用。
? 了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
? 掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
(2)过程与方法
? 利用列表比较的方法学习铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。 ? 通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探
究方法。
(3)情感态度和价值观
? 通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。 ? 通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
? 体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
四、教学重点和难点
1.教学重点:Fe(OH)2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2.教学难点:Fe2+和Fe3+的相互转化。
五、教法方法与策略
新课程倡导教学中创设教学情境，主张教学以学生思维活动，实践活动为中心，课堂教学应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。在本节课中安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。在授课的过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”
三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。教学中通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
1(教学方法:采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以创设情境?提出问题?引导学生实验探究?得出结论的程序进行教学。
2(学习方法:学生通过实验操作和现象观察，实现知识的总结与提升，体验物质的研究方法。
六、教具准备
投影仪、FeCI3溶液、FeCI2溶液、硫酸亚铁溶液、2mol/L NaOH溶液、2mol/L
盐酸溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙。
七、教学过程设计
1(引入课题:以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课，，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后再层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
2(在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。
(1)通过阅读教材，分析对比铁的氧化物的性质。
(2)学生实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe(OH)2氧化成Fe
(OH)3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。
(3)Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的鉴别让学生直接操作、直观感受，从而掌握知识。
(4)Fe2+和Fe3+之间的相互转化:联系氧化还原反应的相关知
识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，培养学生的实验探究能力。
3(设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
八、教学过程
【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
【板书】三、铁的重要化合物。
篇二:铁的重要化合物教案
课题 铁的重要化合物
授课者: 王敏 授课时间:2011.11.25
篇三:铁和铁的化合物?教案
铁和铁的化合物?教案
第一课时
教学目标
知识技能:通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质;掌握铁的氢氧化物的制备;初步掌握铁被氧化的规律。
能力培养:培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。思想情感:渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性;培养爱国主义精神。
科学方法:观察、实验;资料和事实的表格化处理;科学抽象。
重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。 教学过程设计
续表
续表
续表
续表
