十个丶钟
一、 设计思路 (第一节课 )
1、 教材分析
苯、芳香烃安排在苏教版必修 2《化学 》 , 先直接给出苯的分子式和结构式 , 通过分析、 假设, 进一步用实验验证苯的分子结构; 再给出苯的物理性质和苯的 结构特征 :苯分子中的六个碳原子之间的键完全相同 , 是一种介于单键和双键之间 的独特的键,键角均为 120°,六个 C 和六个 H 共十二个原子共平面。在这基础 上指出苯的化学性质特点是:比烯烃稳定 , 但在一定条件下可与某些物质发生化 学反应 , 其中列举了苯与溴、 硝酸的反应 ; 用文字介绍了苯与氢气能反应。 最后通 过 “ 科学史话 ” 栏目介绍了苯的研究史 , 对学生进行思想品德教育。从整体上看 , 教 材内容体现了课程要求和认识物质的规律。 于是我将 “ 苯分子的结构 ” 这一教学内 容设计成为探究性活动 , 从中学习科学探究的方法和思想 , 体验科学探究的乐趣 , 培养学生的科学探究能力。
2、学情分析
在苯之前 , 学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物质的性质,烷烃的代 表物质甲烷,不饱烃以乙烯和乙炔为代表。认识了烷烃的特征反应是取代反应。 乙烯和乙炔碳碳双健、碳碳叁键的特征反应是加成反应 , 而且能根据有机结构理 论写出简单的同分异构体。 这为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下 了基础。
二、教学目标
知识与技能目标
能说出苯的主要物理性质; 了解苯的结构特点及证明方法; 理解苯的结构与 性质的关系。
过程与方法目标
学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法 ; 培养学生的观察 能力、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标
认识结构决定性质 , 性质反映结构的辨证关系 ; 培养勇于创新的科学精神和实 事求是的科学态度。
三、 教学重点与教学难点
教学重点:苯结构的认识及苯的取代反应与加成反应。
教学难点:苯的结构与性质的关系、 苯的性质与饱和烃、 不饱和烃性质的关 系。
四、教学方法:实验探究法
五、教学程序的设计与安排
1、 导入新课:播放编制好的录音:英国科学家法拉第对苯的发现:19世纪, 欧洲许多国家都使用煤气照明。 煤气通常是压缩在桶里贮运的, 人们发现这种桶 里总有一种油状液体, 但长时间无人问津。 英国科学家法拉第对这种液体产生浓 厚的兴趣, 他花了整整五年时间提取这种液体, 从中得到了苯:一种无色油状液 体。
设计意图:以史为鉴 , 渗透化学史教育,激发学生学习的兴趣和学习动机, 又引发学生对新知识的探求情感。
2、实验探究苯的物理性质
[实验 ]
(1) 在一试管中倒入 1ml 苯,观察苯的颜色与状态,认识苯在常温下的颜色 和状态 ;
(2) 再向试管中加入 3ml 水,振荡后静置,观察发生的现象。振荡 , 发现溶液 浑浊 , 静置分层 , 说明苯不溶于水 , 密度比水小。
(3) 往另一支试管中加入 2mL 酒精 , 振荡 , 溶液不分层 , 说明了什么 ?
设计意图:通过实验增强学生对苯的感性认识, 学会从现象中分析得出结论, 加深对苯的物理性质的认识。
[思考 ]有三只失去标签的试剂瓶 , 装有苯、水、酒精 , 不用其它任何试剂 , 你能 鉴别它们吗 ?
3、苯分子结构的探究
(1)苯分子式的确定
设计情景:法拉第发现苯以后 , 法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定 , 他发现苯仅有碳、 氢两种元素组成 , 其中碳元素的质量分数为 92. 3 % ,苯蒸气的密 度为同温同压下乙炔的 3 倍 , 你能确定苯的分子式吗 ?
设计意图:运用以前甲烷分子式确定的方法来解决此问题, 培养学生对知识 的灵活迁移能力, 另外让学生进一步熟悉对一种未知有机物分子式确定的常用方 法。
(2)由分子式对结构的推测,尝试书写苯可能的结构
思考题:
1、 C 6H 6与饱和的烷烃相比,差多少个 H ?
2、 如只含有 C = C, 应该有多少个双键?如果只含有 C ≡C , 应该有多少个三 键?
3、根据 “ 碳四价学说 ” 和 “ 碳链学说 ” 以及我们学的烷烃、烯烃和炔烃中其结构 式书写的经验 , 请你写出苯分子可能的链状结构简式?
设计意图:让学生先对 1、 2两小题思考,是为后面第 3小题的分析埋下伏 笔,以降低学生解决问题的难度。
[组织学生讨论 ] 分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式 :
① . CH ≡C — CH 2— CH 2—C ≡CH
② . CH3—C ≡C —C ≡C — CH 3
③ . CH2 = CH— CH = CH—C ≡CH
④ . CH ≡C — CH(CH3) —C ≡CH
⑤ . CH2 = C = C = CH— CH = CH2
⑥ . ??
经过讨论 :A~E 式都符合要求 , 但 E 式含累积双键 , 明确告诉学生不稳 定 ,A ~D 式较合理。
[故意设疑 ]到底是哪一种,难道四种都有可能,通过什么样的措施才能进行 验证?这时激起了学生强烈的探究欲望, 学生自然地想到含 C = C 和 C ≡C 的物 质可用溴水或酸性 KMnO 4溶液验证。
(3)苯分子链状结构的否定
[学生实验 ] 1、试管中加入 2mL 苯,滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置。 不褪色。
2、 试管中加入 2mL 苯, 加入 1mL 溴水, 振荡后静置。 溴水分两层, 上层橙红色,下层无色,发生了萃取现象。
[学生小结 ] 苯不能使酸性的 KMnO 4溶液和溴水褪色 , 说明苯分子中不含 C = C 和 C ≡C ,上述结构都不合理。
设计意图:事实胜于雄辩, 通过实验使学生对苯的链状结构进行否定, 并使 学生产生认知冲突,激起学生的探究欲望。
(4)讲解凯库勒式的由来
凯库勒式的发现史:凯库勒一直在想着怎样在教材中写苯的结构这一难题, 然而百思不得其解, 只好停笔, 偎炉休息。 他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉 思, 不知不觉进入了梦乡。 朦胧之中, 凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己的面 前跳起舞来, 它们排成蛇的形状, 一会儿在火焰中翻滚, 一会儿卷曲起来, 突然, 原子 “ 蛇 ” 的头咬住了自己的尾巴,形成一个环状,不停地旋转起来。凯库勒猛然 惊醒, 根据梦中受到的启示, 他迅速画起苯的封闭式结构式来。 经过若干次的修 正, 最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。 德国化学家凯库勒由于揭 开这个谜而名垂青史。
设计意图:通过化学史的介绍,让学生学会倾听 , 对重大化学成就进行情绪 体验,对伟大的化学家杰出成就表示崇敬,激发学生崇尚科学的精神。
(5)引导学生对苯分子结构的正确认识
①、引导学生对凯库勒式的正确认识 ;
老师板书凯库勒式,提问学生从结构与性质的联系角度来分析凯库勒式,学 生自然会产生认知冲突:从凯库勒式中看出含有不饱和键 , 应能使溴水和酸性的 KMnO 4溶液褪色 , 这与前面实验事实相矛盾。老师趁机解释对凯库勒式认识。 ②、展示苯的球棍模型和比拟模型以增强学生的直观体验 ;
③、科学认识苯的结构 ;
[投影 ]现代科学对苯分子的结构研究 :
1. 苯分子为平面六边形结构 , 分子中的六个碳原子和六个氢原子均在同一平 面
2. 各个键角都是 120°
3. 苯分子中碳碳键的键长为 1. 40 ×10 - 10m ,介于单键 (1. 54 ×10 - 10m) 和双 键 (1. 33 ×10 - 10m) 之间
〔引导学生推理得出结论〕 根据结构决定性质, 从现代科学对苯分子的结构研 究可以得出:
苯分子里 6个 C 原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的特殊 (独 特 ) 的键。应该既具有饱和烃的性质,又具有不饱烃的性质。
六、设计反思
“ 苯 ” 一节内容采用了探究式教学方式,通过在教学中创设一种类似科学研究 的情景 , 让学生亲自参与探究、发现和实验 , 逐步形成一种在学习中善于质疑、 乐于探索、努力求知的心理倾向。 在课堂学习过程中,以学生为主体 , 学生真 正成为学习的主人, 讨论成了课堂生活的常态 , 小组学习成了学生开展课堂探究 性学习的主要途径。 同时在这样的教学中老师真正扮演了一个情景创设者、 组织 者、指导者、有效调控者的角色,老师为学生创建一种开放的学习环境 , 创设了 一连串环环相扣创造性的问题,为学生提供多渠道获取知识、运用知识的机会 , 通过一节课内容的学习使学生的思维得到提升,学生质疑探究的欲望得到激发, 学生在老师的指导下对所学知识进行了意义建构。 因此在探究式课堂教学中教师 的责任不但没有削弱 , 反而加重了,在新课改中教师正面临着越来越严峻的挑 战。
高二化学教学设计：苯酚
高二化学教学设计:苯酚
教学目标
1(使学生掌握苯酚的分子结构、物理性质和重要的化学性质。
2(初步了解分子中各原子或原子团间的相互影响，使学生初步学会通过分析有机物结构进而掌握它的性质的学习方法。
3(通过实验、观察、分析、对比等方法，使学生进一步学会综合运用知识解决问题。 教学重点
苯酚的化学性质
教学难点
酚和醇性质的差别
课时安排
1课时
教学过程
引入: 上几节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。换言之，醇分子里都含有官能团--羟基。但是，含有羟基的有机物都属于醇吗,请同学们分析下列化合物:
CH3—OH
第一种化合物属于醇，第二种是否也属于醇。
回顾:醇是分子里含有跟链烃基直接连接的羟基的有机化合物。在第二种化合物中，跟羟基连接的是苯环。这类烃的含氧衍生物叫做酚。苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。今天我们学习苯酚。
板书:第二节 苯酚
展示苯酚的分子模型，并让学生根据模型写出苯酚的分子式、结构式和结构简式。 教师小结板书 一、酚和苯酚的结构特点
问:从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处,
展示:乙醇和苯酚的分子模型，让学生分析，启发学生回答并纠正错误。)
相同点:它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
不同点:烃基不同，乙醇分子里是链烃基(乙基)，苯酚分子里是芳烃基(苯基)。
(指导学生阅读教材160页有关酚的定义部分。)
问:在这里，羟基跟苯环连接是什么意思,为了更深刻的理解我们看下面的练习 练习在下列几种化合物里，属于酚类的是几,
讲述:区别醇和酚，关键是看羟基的氧原子是跟链烃基上的碳原子连接，还是跟苯环上的碳原子连接。由此可知,上述化合物中，B、C和E属于酚类。苯酚可以看作是苯分子中一个氢原子被羟基取代的产物，所以是最简单的酚。
据以上练习请同学们小结酚的分子结构特征。
教师小结板书
(1)具有苯环结构，
(2)具有跟苯环连接的羟基官能团，
设问:酚和醇有哪些不同的性质，这是本节课要解决的主要问题。
板书 二、苯酚的性质
1(苯酚的物理性质
展示: 苯酚样品请同学们观察未被氧化的苯酚的色、态，并小心闻它的气味。在日常生活中，哪里能闻到类似的气味,
学生观察得出:苯酚是无色晶体，有刺鼻的气味。医院里的消毒液、日常生活中用的药皂中可闻到这种气味。
说明:纯净的苯酚是无色晶体。实验室中的苯酚常因它跟空气接触时部分被氧化而呈粉红色。它的气味通常被描述为具有特殊气味。医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。含水量达10,以上的苯酚，在常温下呈液态，这在下面的实验中能看到。 演示:(1)向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇，振荡。
(2)取少量苯酚晶体，放在试管里，加入4,5mL水，振荡。
结论:苯酚溶于乙醇，溶液澄清。在冷水里苯酚不易溶解，呈浑浊状态。 指导阅读:请学生阅读教材161页中苯酚的物理性质，并标出重点内容。 强调以下几点:
(1)在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。高于65?时，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。
(2)苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。
板书:2(苯酚的化学性质
1、苯酚的弱酸性
演示实验6-3:取上面实验苯酚浊液2mL，逐渐滴入5,的NaOH溶液，振荡试管,观察现象. 结论:浊液变为透明、澄清的溶液。
教师引导分析:这个反应苯酚与碱反应生成了水说明苯酚具有一定的酸性 化学方程式如下
离子方程式是
+讲解:这个反应说明苯酚有弱酸性。它在水分子的作用下能电离出少量的H。
说明:这是苯酚不同于乙醇的重要性质。也正是因为苯酚显弱酸性,因此苯酚俗名又叫石炭酸,
它能从煤焦油中提取.
讨论: 乙醇分子里的羟基难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，呈弱酸性。
这说明什么问题,
小结: 苯环对羟基的影响，使苯酚显弱酸性。
过渡:我们已经知道苯酚呈弱酸性,那么它的酸性到底弱到什么程度呢?通过下面的实验我们
就会很清楚了.
演示实验6-4:向演示实验6-3所得澄清的溶液中通入二氧化碳气体,观察溶液的变化. 现象:二氧化碳使的澄清的溶液又变的浑浊.
结论:说明又生成了苯酚
化学方程式:
问:从这个反应我们可以得出什么结论?
2,HO? -----酸性强弱> > HCOHCO233
问:前面我们讲过与二氧化碳的反应在过量的情况下是生成NaHCO3,这里生成NaHCO3是因为二氧化碳过量吗?
2,-----不是,这里不管二氧化碳过量与否都是生成NaHCO3,因为苯酚的酸性强于. HCO3
过渡:从以上反应我们发现受苯环的影响,使得苯酚中的羟基比醇里的羟基更易断裂,那么反过来受羟基的影响苯环的性质有没变化呢?下面看到实验6-5. 板书:2(苯环上的取代反应
演示实验6-5:向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象 现象:试管中立即生成白色沉淀。
讲述:这个反应很迅速，既不要加热，又不用催化剂。经分析，析出的白色沉淀是三溴苯酚。反应方程式如下
强调:三个溴原子在羟基的邻、对位。
讨论:对比苯和苯酚跟溴的反应条件,可得出什么结论?
学生讨论得出结论:苯和溴发生取代反应的条件:用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。苯酚的取代反应条件:溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。因此我们得出羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。
讲述:苯酚还可以跟浓硝酸反应，生成三硝基苯酚(一种烈性炸药)。 苯酚跟溴水的取代反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 讲述:除此之外苯酚还可与氯化铁溶液作用。
板书:3(显色反应
演示实验6-6: 向苯酚溶液里滴加几滴氯化铁溶液，振荡。发生什么现象, 现象:溶液变成紫色.
结论:三价铁可使苯酚显紫色.
强调: 注意溶液显紫色，没有沉淀析出。这个反应也能用来检验苯酚。 作业:P163二、1，3和第四题
板书设计
一、苯酚的组成结构
结构特征
(1)具有苯环结构，
(2)具有羟基官能团，
(3)羟基跟苯环连接。 二、苯酚的物理性质
三、苯酚的化学性质
1、苯酚的弱酸性
2,酸性强弱: > > HCOHCOHO? 233
2(苯环上的取代反应
3(显色反应
3，Fe苯酚紫色 ,,,,
高二化学乙醇教学设计
高二化学《醇》第二课时教学设计
一、教学目标：
1．知识与技能
（1）掌握醇分子发生反应的部位及反应类型。
（2）能够写出醇分子发生反应的化学反应方程式及生成物的结构简式。
（3）利用醇的结构与性质关系培养学生综合分析能力。
2、 过程与方法目标
通过学生分组讨论，进行合作学习。综合运用揭示问题，讨论释疑，推断等多种
科学探究方法。
3、情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。
二、重点、难点：
能够根据醇分子的结构特点推测发生反应的部位及反应类型、反应原理。
三、教学方法
创设问题情境――分组复习讨论――归纳总结――教师评价
《醇》第二课时学案
一、醇的那些事
1、在乙醇的化学性质中，指出下列反应发生时的断键方式。
消去反应： 与金属反应：
催化氧化： 分子间脱水：
与HX反应： 与羧酸反应：
2、写出下列各步转化的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
二、与醇相关的话题
1、醇作燃料？
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的
燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代
能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普
通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
（1）写出乙醇汽油燃烧的有关反应方程式：
（2）使用乙醇汽油的好处是：
2、醇作涤纶的原料？
涤纶是合成纤维中的一个重要品种，是我国聚酯
纤维的商品名称。它是以对苯二甲酸（PTA）和乙二
醇（EG）为原料经酯化而制得的高聚物——聚对苯
二甲酸乙二醇酯（PET），经纺丝和后处理制成的纤
维。它有结实耐用、弹性好、不易变形、耐腐蚀、
绝缘、挺括、易洗快干等特点，为人们所喜爱。
（2）写出生成PET的反应方程式：
3、醇惹的祸？
对于车辆驾驶员来说，酒后驾驶分为饮酒驾驶和醉酒
驾驶两种。当车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或等于
20毫克/100毫升、小于80毫克/100毫升为饮酒驾车；血
液中的酒精含量大于或者等于80毫克/100毫升为醉酒驾
车。
酒精检测的方法
（1）把呈黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，
与人体呼出的乙醇发生反应， 生成物硫酸铬是蓝绿色的。这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。写出该反应的化学方程式：
（2）可以对气体中酒精含量进行检测的设备有五种基本类型，分别是： 1，燃料电池型（电化学） 2，半导体型 3，红外线型 4，气体色谱分析型 5，比色型，目前普遍使用的有燃料电池型（电化学型）和半导体型二种。这二种能够制造成便携型呼气酒精测试器，适合于现场使用。 半导体型采用氧化锡半导体作为传感器，这类半导体器件具有气敏特性，当接触的气体中其敏感的气体浓度增加，它对外呈现的电阻值就降低，半导体型呼气酒精测试仪就是利用这个原理做成的。燃料电池型呼气酒精测试仪采用燃料电池酒精传感器作为气敏元件，它属于电化学类型，因此又称为电化学型。燃料电池是当前全世界都在广泛研究的环保型能源，它可以直接把可燃气体转变成电能，而不产生污染。作为酒精传感器只是燃料电池的一个分支。燃料电池酒精传感器采用贵金属白金作为电极，在燃烧室内充满了特种催化剂，它能使进入燃烧室内的酒精充分燃烧转变为电能，也就是在二个电极上产生电压，电能消耗在外接负载上。此电压与进入燃烧室内气体的酒精浓度成正比，这就是燃料电池型呼气酒精测试仪的基本工作原理。
燃料电池工作时，乙醇气体参与反应的是电池的 极。
4、酒是陈的香？
“百年陈酒十里香”，是说经过陈放多年的酒香味浓郁。新酒中的醛不仅没有香味，还有刺激喉咙的作用。所以新酿造的酒喝起来生、苦、涩，不那么适口。人们把新制的酒放在坛里密封好，长期存放在温湿度适宜的地方，使之慢慢地发生化学变化，酒里的醛便氧化为羧酸；而羧酸再和酒精发生酯化反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯，从而使酒质醇香。
写出上述过程有关反应的化学方程式：
5、你能当参谋？
据报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故。该厂生产中需要无
水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300㎏甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10㎏左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5㎏左右的金属钠。
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。
（1）你认为哪一个建议更合理、更安全？ ，理由是
（2）该方案发生反应的化学方程式为： 。
高二化学离子晶体教学设计
离子晶体教学设计
曲周一中 :常志英
一、教材分析:
本单元这部分知识理论性较强，比较抽象，因此教学中要要求使用通俗的语言，还要求选配较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。本节分为3个课时，今天只讲第2课时:离子晶体。 二、教学目标
1.知识与技能
(1)掌握离子晶体的概念，理解氯化钠和氯化铯的晶体结构;
(2)学会分析晶体结构的方法
2.过程与方法:通过讲解，多媒体运用及探究达到掌握常见离子晶体的 结构。 3.情感态度与价值观:让学生懂得物质的结构是复杂的是有规律的，物质的结构决定物质的性质。 三、教学重点和难点
掌握氯化钠、氯化铯的晶胞结构;分析晶体结构的方法。
四、教学方法 :讲解，运用多媒体，模型，探究、分析、归纳、等教学方法 五、教学过程:
【复习回顾】:
离子键1、定义: 2、成键微粒: 3、特点: 4、存在范围: 5、离子键强弱的判断: 6、离子键的形成过程
【引入新课】:
煮菜时有没有切过肉呀,切肉要按其因有的纹路，其他物质也一样，比如在17世纪，化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。 【讲授新课】:
多媒体展示一些晶体的样品
提出问题:对于NaCl来说:
(1)NaCl中的化学键属于什么化学键,
(2)NaCl中的存在的微粒是什么,
(3)NaCl作用力是什么,
(4)NaCl是怎么形成的,
【板书】:一、离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 【练习】根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体,
1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11)
5.BaSO4 6.I2 7.P2O5 8.NH4NO3 【思考】
离子晶体是由阴、阳离子依靠离子键按一定规则紧密堆积而成，那么离子晶体的这种结构决定了它具有怎样的性质,
【板书】:1、离子晶体的物理性质:具有较高的熔、沸点;硬而脆;在熔融状态或形成水溶液能导电。
【交流讨论】:晶格能与离子型化合物的物理性质
NaBr NaCl MgO
离子电荷数 1 1 2
核间距/pm 298 282 210
晶格能/kJ.mol-1 747 786 3791
熔点/? 747 801 2852
摩氏硬度 ，2.5 2.5 6.5
(1)离子电荷和离子半径
(2)晶格能:拆开1mol离子晶体使之形成气态的阴阳离子所吸收的能量. 【总结】
【板书】2:离子晶体熔点比较:
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。 如:KF>KCl>KBr Al2O3>MgO
【讲解 】:
在离子晶体中，由于阳、阴离子在空间的排列方式不同，因此离子晶体的空间结构也就不相同。对于AB 型离子晶体，常见的有 CsCl 型、NaCl 型和 ZnS 型三种典型晶体结构类型。 【多媒体展示】NaCl的晶胞结构模型演示:
我们看模型上的原子应该不是NaCl, 那么我们为什么写成NaCl呢,
【思考】
每个NaCl晶胞中，含有___个Na+和____个Cl-;距每个Na+最近且距离相等的Cl-个数为___;距每个Cl-最近且距离相等的Na+个数为___;距每个Na+最近且距离相等的Na+个数为___; Na+与最近且距离相等的Cl-构成_____体
【板书】
二:晶体类型:
1:NaCl 型晶体
它的晶胞也是正立方体，每个晶胞中有 4 个 Na+ 和 4 个 Cl-。在 NaCl 晶体中，每个 Na+ 被 6 个 Cl, 所包围，同时每个 Cl, 也被 6 个 Na+ 所包围，Na+ 与 Cl, 的个数比为 1:1。 【多媒体展示】CsCl 型晶体
思考:每个CsCl晶胞中，含有___个Cs+和____个Cl-;距每个Cs+最近且距离相等的Cl-个数为___;距每个Cl-最近且距离相等的Cs+个数为___; CsCl晶体中阴、阳离子配位数为____。 【板书】
2:CsCl型晶体
个 Cs+ 处于立方体中心，8 个 Cl, 位于立方体的 8 个CsCl 型晶体的晶胞是正立方体，l
顶点处，每个晶胞中有 1 个 Cs+ 和 1 个 Cl-。每个 Cs+ 被 8 个 Cl, 包围，同时每个 Cl, 也被 8 个 Cs+ 包围，Cs+ 与 Cl, 的个数比为 1:1 。
【点拨】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1?1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
3: ZnS 型晶体
学生讨论总结:
ZnS 型晶体的晶胞也是正立方体，每个晶胞中有 4 个 Zn2+ 和 4 个 S2-。在 ZnS 晶体中，每个 Zn2+ 被 4 个 S2, 包围，同时每个 S2, 也被 4 个 Zn2+ 包围，Zn2+ 与 S2, 的个数比为 1:1。 【阅读思考P41讨论】
为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样,请从两者的组成中试
寻找形成差异的原因。
【板书】三、影响阴、阳离子的配位数的因素
(1)正、负离子半径比的大小
(2)电荷因素:晶体中阴、阳离子电荷比
【课堂总结】掌握离子晶体的概念，理解氯化钠和氯化铯的晶体结构。 六、课堂练习:见多媒体
七、课后反思
八、板书设计:
离子晶体
一、离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
、离子晶体的物理性质: 1
具有较高的熔、沸点;硬而脆;在熔融状态或形成水溶液能导电。
2:离子晶体熔点比较
二:晶体类型:
1:NaCl 型晶体:
2:CsCl型晶体:
3: ZnS 型晶体:
三、影响阴、阳离子的配位数的因素
(1)正、负离子半径比的大小
(2)电荷因素:晶体中阴、阳离子电荷比
高二化学教学设计.doc
高二化学教学设计
高二 教学设计 化学 点解池教案 高中化学教案 必修2化学键教案 篇一:高中化学教案(教学设计)模版 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第1课时) 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材 中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感;还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素(如铁)，同时还学习过钠的某些化合物 (如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠)的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松;另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能;这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质; 2、了解金属钠的保存方法及用途; 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究; 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神; 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质; 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法; 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器:小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品:钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 八、板书设计九、课后作业 1、钠的物理性质:颜色_________，熔点________(高、低)，密度________(大、小)，硬度________(大、小)。 2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( ) A、溶液中出现白色浑浊物B、有金属钙被还原出来 C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小
球在液面上迅速游动 十、教学反思篇二:高中化学教学设计 教学
设计 篇三:高二化学糖类教案 教 案3eud教育网
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