一样的华丽
范文一：2014衡水金卷理综二生物部分
衡水金卷理综(二)生物部分
1.高纬度土壤储存的碳至少是大气中的2倍，2013年科学家研究表明，这种土壤中的碳可能在冻土融化时被释放出来并且在接触阳光的时候转化成温室气体。科学家分析了3 4个北极地点，其中一些地区目前正在经历着显著的永冻土融化，下列说法错误的是 ( )
A(温室效应与永冻土融化有关
B(绿色植物能吸收温室气体，减缓温室效应
C(温室效应导致永冻土溶化，引发的一系列问题属于负反馈调节
D(温室效应会引起全球温度升高，北极苔原生物种类有可能发生变化 2.如图为同一生物个体处于不同分裂时期的细胞示意图，下列叙述正确的是 ( )
A(甲、乙、丙含有DNA数分别为8、8、4
B(该个体应为雌性
C(属于减数分裂的应是甲、乙、丙
D(丙的子细胞是卵细胞
3.如图表示细胞内蛋白质合成部分示意图，下列有关说法错误的是
A(图中f表示核糖体，含有蛋白质及RNA
B. b、c、d、e合成的蛋白质氨基酸的种类、数目及排列顺序是相同的
C(图中所述过程越旺盛，核仁就越大
D(图中所表示的翻译过程是从右向左进行的
4.生物学与实验密切相关，下列有关生物实验的说法正确的是 ( )
A(观察人口腔上皮细胞的线粒体实验中，要维持细胞及其中线粒体的活性
B(探究低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中，用卡诺氏液可将染色体染色
C(制备纯净细胞膜时，可选择去掉细胞壁的成熟叶肉细胞
D(调查人类遗传病的发病率一定要注意选择由一个基因控制、发病率高的遗传病 5.如图是离体实验条件下神经突触后膜的膜电位变化的两种情况示意图，有关说法错误的是
( )
A(发生电位1是突触后膜上Na+大量内流导致
B(发生电位2是因为神经递质在突触间隙被分解了
C(神经递质释放引起突触后膜发生离子转移是产生电位变化的直接原因
D(递质只与特异性受体结合，这与蛋白质的结构密切相关
6.英国《每日邮报》近期报道，一种由吸血昆虫引发的致命疾病正在全球逐渐蔓延，因感染者在患病初期与患艾滋病的症状类似，所以有关专家把它称为美洲国家面临的“新型艾滋病”威胁。下列有关说法正确的是 ( )
A(病毒是目前发现的结构最简单的生物，该“新型艾滋病”是新病毒导致的
B(导致“新型艾滋病”的生物，其细胞中没有成形的细胞核，但是有核糖体
C(“新型艾滋病”的致病生物与大肠杆菌和噬菌体都具有DNA、核糖体
D(导致“新型艾滋病”和艾滋病的生物均没有细胞壁，但前者可独立代谢 29.(11分)蛋白质是生命活动的主要承担者，如图为部分细胞结构及某些蛋白质的分布情况，据图请回答下列有关问题:
(1)据图1可知，该细胞与蓝藻细胞的主要区别是__________________。图2中A蛋白参与 细胞间的相互黏连，在癌细胞表面A蛋白质的含量变化是___________________________。 (2)B蛋白为离子通道，其开放时只能让某种离子通过，从分子结构分析是由于B蛋白具有 特定的_______________________________________________________________。 (3)C蛋白只能与特定的分子结合，从而引起细胞内一系列变化，这能体现细胞膜能_____
_______________________________________________________________功能。 (4)已知图2中蛋白质B和C的合成过程与分泌蛋白相似，因此，可推知与蛋白质B、C合 成、加工密切相关的细胞器有____________________________________________(写全)。 (5)性激素的合成与图1中的__________________(填图中数字)有关，性激素进出细胞的方式是__________________。
30.(8分)最新研究发现，乙酰胆碱(一种神经递质)作用于骨骼肌细胞;可引起收缩;作用于心肌细胞，却降低收缩频率。请回答下列问题:
(1)题中所述乙酰胆碱是在_______________(填“传人神经”“中间神经”或“传出神经”)细胞内合成的，释放前储存于____________中，将其释放进入组织间隙的方式是_________，作用于骨骼肌细胞后，细胞膜内外的电位情况是___________________________。 (2)重症肌无力是自身免疫病，其病因主要是患者体内产生的抗乙酰胆碱受体抗体与乙酰胆碱的受体结合，影响乙酰胆碱的作用。临床上可采用切除胸腺来治疗重度患者，其原因是切除胸腺能抑制________________的发育，使________________不能产生，从而减少相应抗体的产生，从一定程度上减缓病情。
(3)乙酰胆碱作用于骨骼肌细胞和心肌细胞后结果不同，推测可能是不同细胞膜上与乙酰胆 碱结合的_______________不同导致的，从根本上分析，该现象是_________________的结果。 31.(12分)虎皮鹦鹉羽毛颜色的遗传机理如图所示，当个体基因型为aabb时，两种色素都不能合成，表现为白色。现有一只纯合绿色鹦鹉和一只纯合白色鹦鹉杂交得F1，再让F1雌雄个体随机交配得F2。 请回答:
(1)控制鹦鹉羽毛颜色基因在遗传上遵循_________定律，F1自由交配产生的后代会发生性 状分离，其原因是____________________________________________________________。
(2)若F1与白色鹦鹉交配，后代出现蓝色鹦鹉的概率为____________;如果让F2表现型为绿色的鹦鹉自由交配，后代表现型及比例为______________________________________。 (3)如让杂合的黄色鹦鹉与杂合的蓝色鹦鹉杂交，且因某种因素的影响，后代中的白色鹦鹉 全部死亡，则绿色鹦鹉所占的比例为____________________________________________。 (4)如欲判断一只绿色雄性鹦鹉的基因型，应从绿色、蓝色、黄色、白色纯合子群体中选择
____________与其杂交:
?如后代全为绿色鹦鹉，则其基因型为AABB;
?如后代____________________________________，其基因型为AABb;
?如后代绿色:黄色为1:1，则其基因型为____________;
?如后代________________________________________，其基因型为AaBb 。 32.(8分)最新研究显示，由于南极半岛拉森冰架的崩塌，以海水中微小生物为食物的玻璃海绵的种群数量出现了爆炸性的增长。一组科学家对威德尔海(南极的边缘海)部分区域进行了探索，发现该处的玻璃海绵种群数量大约增加到了以往的三倍。但是，这种海绵可能不会永远在这一深层海域中称霸，因为其他物种可能会对它们产生影响，不过玻璃海绵戏剧性地增长暗示，海底生态环境的变迁比之前预想的要快得多。请回答下到问题: (1)玻璃海绵在南极生态系统中属于_____________成分，其种群数量呈现爆炸性增长，推测其数量增长曲线可能呈现近似________型。
(2)玻璃海绵的数量增加到以往的3倍，究其原因可能是_____________________________
___(至少答出2点)。
(3)“玻璃海绵不可能长期处于霸主的地位，是因为周围其他生物的影响”，推测能影响其霸
主地位的其他生物与玻璃海绵的关系可能是________________，一段时间后此处的生物群落发生了明显的变化，属于________________。
(4)玻璃海绵获得的碳元素是以________________形式流人其体内的，玻璃海绵体内的碳还能以________________形式进入大气中，上述过程与生态系统的________________________
________________________________________________功能有密切关系。 40.[生物——选修3:现代生物科技专题(15分)
近期研究发现，虾青素具有高效抗辐射、抗衰老、抗肿瘤和预防心血管疾病的功能。但是，天然虾青素的来源非常有限。中国科学院昆明植物研究经多年努力，已找到与虾青素合成和 积累有关的基因，并从绿藻中分离到此关键酶基因，并首次实现了以番茄为细胞工厂高效生 产虾青素的目标，使利用经济作物产业化生产高价值天然虾青素成为可能。请回答以下问题: (1)科学家将虾青素合成有关的基因从绿藻中分离出来导人到番茄细胞中，此过程的核心步 骤是______________________，将关键基因导人番茄细胞常用的方法是______________。 (2)番茄细胞产物的工厂化生产需要将番茄细胞培养至________________阶段，此过程需要一个重要经过一个重要的过程，即________________，如欲得到转基因番茄植株，应在此基础上再经过________________过程。
(3)要检测目的基因是否在受体细胞中表达，应先用________________做抗原制作相应的抗体，用抗原一抗体分子杂交法检测关键酶是否在番茄细胞中合成。除此之外还可以从番茄细胞的培养液中提取产物，看是否含有________________，这是从个体生物学水平进行的检 测，也是基因工程的最后一个步骤。
(4)如果检测发现目的基因被导入了番茄细胞(但却没有检测到关键酶的存在，那应该考虑 分别位于目的基因首端和尾端的________、________ 没有设计好，应从这方面考虑改善。
参考答案
1.C 【解析】本题考查生态系统物质循环及环境问题。题中信息显示，永冻土融化能引起温室气体增多，A项正确;绿色植物能通过光合作用吸收CC)2，减缓温室效应，B项正确;温室效应引起永冻土融化进而产生更多的温室气体，温室效应加剧，温度升高会引起更多的永冻土融化，属于正反馈调节，C项错误;温室效应导致全球温度升高，北极苔原生物群落也会随时 间不断发生变化，D项正确。
2.B 【解析】本题考查细胞增殖过程。由图中信息判断，该生物个体是二倍体。甲、乙、丙细胞中的DNA主要位于染色体上，还有少量DNA位于线粒体中，A项错误;据丙图细胞不均等分裂可知，该生物个体为雌性，B项正确;甲细胞含有，同源染色体且染色体的着丝点位于细胞中央的赤道板，属于有丝分裂，C项错误;丙为次级卵母细胞，其子细胞是卵细胞和第二极体，D项错误。
3.C 【解析】本题考查基因表达。据图中信息分析可知，f表示的是核糖体，其中含有蛋白质及RNA,A项正确;由同一mRNA决定的蛋白质所含氨基酸的种类、数目、排列顺序都是相同的，B项正确;原核生物没有核仁，但细胞中也能发生上述过程，C项错误;据肽链的长度可判断，翻译的方向是从图中右侧开始的，D项芷确。
4.A 【解析】本题考查生物学实验知识，同时注重考查学生的分析、推理能力。观察入口腔上皮细胞的线粒体实验中，用生理盐水配制的健那绿染液能维持细胞的正常形态，同时保持线粒体的活性，A项正确;探究低温诱导染色体加倍的实验中，卡诺氏液用于材料的固定，B项错误;去掉细胞壁的成熟叶肉细胞仍具有液泡、叶绿体等具膜细胞器，不能用于获得纯净的细胞膜，C项错误;人类遗传病的调查要选取由一对基因控制的单基因遗传病进行实验，I)项错误。
5.B【解析】本题考查神经调节过程中兴奋在神经细胞间的传递。图中信息可见，电位1为动作电位，是突触后膜受体接受兴奋性神经递质后，引起膜上Na+'通道开放，Na+大量内流导致的，A项正确;电位2不是动作电位，是抑制性电位，一定是突触后膜上受体接受抑 制性神经递质，发生了负离子的内流产生的，并不是神经递质被分解，B项错误;突触后膜上电位的变化是因为接受不同种类的神经递质后引起膜上的不同离子转移导致的，C项正确;递质只能与特异性的受体结合，这与蛋白质具有特定的结构有关，D项正确。 6.D【解析】本题考查细胞结构、病毒结构及学生获取、处理信息的能力。导致“新型艾滋病”的生物是昆虫，属于动物，A项错误;“新型艾滋病”的致病生物是昆虫，有细胞核及核糖体，B项错误;噬菌体没有核糖体，C项错误;据题目信息可知，“新型艾滋病”的致病 生物是寄生的昆虫，而艾滋病致病生物为病毒，二者均没有细胞壁，且病毒不能独立代谢，D项正确。
7.B 【解析】硅是常用的半导体材料，A项不正确;乙醇不属于人体必需的营养物质，C项不正确，光导纤维属无机物，D项不正确。
8. D
29.(11分，除标注外，每至2分)
(l)该细胞有核膜包被的细胞核(1分) 减少
(2)氨基酸数目、种类、排列顺序及肽链形成的空间
结构
(3)进行细胞间信息交流
(4)核糖体、内质网、高尔基体及线粒体(不全不得分)
(5)?(1分) 自由扩散(1分)
30.(8分，每空1分)
(1)传出神经 突触小泡 胞吐 外负内正
(2)T细胞 淋巴因子
(3)受体 基因选择性表达
31.(12分，除标注外，每空1分)
(1)基因的自由组合 控制鹦鹉羽毛颜色的两对基因间发生了基因重组(2分)
(2)1/4 绿色:蓝色:黄色:白色-64:8:8:1(2分)
(3)l,3(2分)
(4)多只白色雌性鹦鹉(少答多只不给分)
?绿色:蓝色==1:1
?AaBB
?绿色:蓝色:黄色:白色-1:1:1:1
32.(8分，每空1分)
(1)消费者J
(2)食物充足、气候适宜、敌害较少、没有传染病(答出2点即可得分)
(3)竞争、捕食、寄生(答出2点即可得分) 次生演替 。
(4)有机物 C02 物质循环、能量流动、信息传递
40.(15分，除标注外，每空2分)
(l)基因表达载体的构建
农杆菌转化法、花粉管通道法(1分)
(2)愈伤组织 脱分化 再分化
(3)关键酶 虾青素
(4)启动子(1分) 终止子(1分)
范文二：2017衡水金卷理综化学试题及答案
2017衡水金卷理综化学试题及答案
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分，共78分。毎小题只有一个选项最符合题目要求。
7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A. 酸雨的pH<5.6 co2溶解在雨水中="">
B. 稻草、甘蔗渣可用来造纸 稻草、甘蔗渣富含纤维素
C. 化石燃料燃烧时采取固硫措施 提高化石燃料的利用率
D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐 利用牺牲阳极的阴极保护法 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B. 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA
C. 16gl6O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA
D. 1 mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA
9、下列说法不正确的是
A. C3H8和C5H12一定互为同系物
B. 1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5mol H2 C.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型
D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质
Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原10、短周期主族元素X、
子序数;Y、Z 为同周期相邻元素;X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y
C. X分別与Y、Z形成的最简单化合物均属于电解质
D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物
11、高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn + Br2 =ZnBr2。下列说法正确的是
A.放电时，电极N为正极
B.放电时，正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
C.充电时，电子经导线从电极N流向电极M
D.充电时，每转移2 mol e-，理论上有1 molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散 12、下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是
1
13、25?时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 3 的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中:c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-) B. 0.1 mol?L-1的(NH4)2S溶液中:c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
,c(CHCOO)3,c(OH),c(CHCOOH)3C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中:<1>
D.等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中:c(H+ )+ C(HF)
2c(OH-)
26、(14分)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持
装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 (2) 装置C的作用除干燥气体外还有_______________________________________。 (3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为________________;反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所有装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:?PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物; ?少量CO2不干扰实验;
2
?该实验条件下，C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E?_______?_______?_______?_______?_______?_______?______?尾气处理(填装置字母)
(5)试剂X的名称为 ________________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:______________________________________
27、(14分)硫元素形成的单质和化合物在生产生活中有广泛的应用。 请回答下列问题: (1)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 ?其中O元素的化合价为_________价。
?酸性条件下，S2O82-能与Mn2+反应生成SO42-和MnO2，该反应的离子方程式为______________________________。
?工业上可用惰性电极电解硫酸和可溶性硫酸盐的混合溶液的方法制备过二硫酸盐。其中阳极反应式为__________________________;生成1mol过二硫酸盐，理论上导线中需通过___________C的电量(保留三位有效数字，1个电子的电量为1.6×l0-19C)。 (2)Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液;
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂;
III.用0.2000 mol ? L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2,3次，平均消耗标准液20.00mL。 已知:I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。
则:
?步骤II 所用指示剂的名称为____________;判断达到滴定终点的操作和现象__________。 ?该铁的氧化物的化学式为______________。
28、 (15分)
磷酸在工业生产中的应用越来越广泛，大有与“三酸”齐名的态势。工业上用磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3和Al2O3]制备磷酸的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的为___________________。
(2)滤液1中通入足量CO2发生反应的离子方程式为_______________________________。
3
(3)“浸取”过程选用(NH4)2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为___________________。 (4)已知:25?时，沉淀3的Ksp(沉淀3)= 1.6×l0-12;|溶液中离子浓度小于等于10-5 mol ? L-1时，认为该离子沉淀完全。若滤液2中金属阳离子的浓度为0.01 mol ? L-1，为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为_____________________。 (5)已知:I .CaO(s) +H2SO4(l)CaSO4(s) +H2O(l) ?H1=-271kJ?mol-1; II. Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)5CaSO4 (s) +3H3PO4 (l) + HF(g) ?H2=-418 kJ?mol-1。 则:
?5CaO(s) +3H3PO4 (l) + HF(g)Ca5(PO4)3F(s) +5H2O (l) ?H3=_________________。 ?T?时，在密闭容器中进行反应II，达到平衡后，缩小容器容积，c(HF) _________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
(6)已知:25?时，H3PO4的电离平衡常数K1= 7.52×10-3;K2= 6.23×10-8;K3= 6.23×10-13，
则:H3PO4(aq)+OH-(aq)= H2PO4-(aq)+H2O?的平衡常数K=______________。 (7)已知:25?时，溶液中存在Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq) Ca5(PO4)3(OH) (s) + F- (aq) ?H4。该温度下，溶液中F-的浓度[c(F-)]随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。则:?H4_______0(填“>”“<”或“=”,下同)。ph1________ph2;a、b 两点ca5(po4)3f(s)的溶解速率为a________b。="">
36、[化学——选修5:有机化学基础](15分)
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)
已知:?A的密度是相同条件下 H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰; ?
?
4
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。 (2)C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为__________________________。 (3)F?G的化学方程式为_______________________________________。 (4)M不可能发生的反应为_______________(填选项字母)
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
?能与FeCl3溶液发生显色反应 ?能与NaHCO3反应 ?含有——NH2 (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线:___________________________________。
5
7-13 BDCABCD
26、(14分)
? ?
I.(1)H2SO4(浓)+ NaCl NaHSO4+ HC1?(H2SO4(浓)+ 2NaClNa2SO4+ 2HC1?)(2分)
(2)控制气体的流速和比例、使气体混合均匀(2分)
(3)(球形)干燥管(1分)4HC1+O22H2O+ 2C12(2分) II.(4)G(或L)KJL(或G )HFI(2分)
(5)硫化钠溶液(1分，其他合理答案也给分)
(6) PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HC1(2分)
(7)将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红(或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成)，则证明净化后的Cl2中不含HC1(2分，其他合理答案也给分)
27、(14分)
(1)?-1、-2
?S2O82-+Mn2++2H2O==2SO42-+MnO2+4H+ ?2SO42--2e-= S2O82- 1.93×105
(2)?淀粉溶液 滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ? Fe5O7
28、(15分)
(1)将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离(1分) (2)CO2+ AlO2-+2H2O==Al(OH)3?+ HCO3-(2分)
(3)(NH4)2SO4水解显酸性，可溶解MgO，而硫酸溶解MgO的同时也可将Ca5(PO4)3F溶解(2分)
(4)2.08×10-2 mol?L-1，(2分)
(5)?-937 kJ?mol-1 (2分)
?不变(1分)
(6)7.52×1011(2分)
(7)>(1分); >(1分);<(1分)>
36、(15分)
(1)丙二醛(2分) (1分)
(2)9(2分) (2分)
(3)
6
(2分)
(4)D(2分)
(5)10 (2分)
(6)
7
范文三：2014-2015衡水金卷理综试题及答案
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范文四：选修三测试综三
综合能力检测三 (第三章 )
考试时间:90分钟 分值:100分
第 Ⅰ 卷 (选择题,共 48分 )
一、选择题 (每小题 3分,共 48分。每小题只有一个选项符合题 意 )
1.下列说法中正确的是 ( )
A .完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B .构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C .分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D .含有金属离子的晶体一定是离子晶体
解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如 NH 4Cl 等,故 A 项正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键, B 项不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体, C 项也不正确;金属晶 体中也含有金属阳离子,故 D 项也不正确。
答案 A
2.下列指定粒子的个数比不为
的是 ( )
A . Be 2+中的质子数和电子数比
B. 31H 原子中的中子数和电子数 C . Na 2CO 3晶体中阳离子和阴离子个数比
D . BaO 2(过氧化钡 ) 固体中阴离子和阳离子个数比
解析 A 项中, Be 2+中质子数为 4,核外电子数为 2,比为 2:1;
B 项中, 31H 原子中中子数为 2,电子数为 1,故比为 2:1; C 项中阳
离子和阴离子个数比为 2:1; D 项中 BaO 2中阴离子 (O2-2
) 和阳离子 (Ba2+) 的个数比等于 1:1,故选 D 项。
答案 D
3.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的 水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ()
A .金属单质 B .非金属单质
C .可溶性碱 D .可溶性盐
解析 可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电;熔融状态和固态均 能导电的是金属和某些非金属单质 (如石墨、 硒等半导体材料 ) , 但后者 不溶于水也不与水反应,不能形成导电的水溶液。因此,只有能与水 反应的金属 (如钠、钾等 ) 符合题意。
答案 A
4.科学家最近又发现了一种新能源 —— “可燃冰”。它的主要成 分是甲烷分子的结晶水合物 (CH4·n H 2O) 。其形成过程是:埋于海底地 层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后 形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温 与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃 冰”的晶体类型是 ()
A .离子晶体 B .分子晶体
C .原子晶体 D .金属晶体
解析 “ 可燃冰 ” 是甲烷分子的结晶水合物,构成此晶体的质点 是分子,所以 “ 可燃冰 ” 应为分子晶体。
答案 B
5.某物质的晶体中,含 A o 、 B ● 、 C 三种元素,其排列方式如 图所示 (其中前后两面心上的 B 原子未画出 ) 。晶体中的 A 、 B 、 C 的原 子个数比依次为 ()
A . 1:3:1
B . 2:3:1 C . 2:2:1 D . 1:3:3
解析 采用均摊法计算可得:A 8×181, B 6×12
=3, C 为 1,故 A 、 B 、 C 的原子个数比=1:3:1。
答案 A
6. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图 (晶体中最小的重复结构单元 ) , 已知晶体中 2个最近的 Cs +核间距为 a cm ,氯化铯 (CsCl)的相对分子 质量 M , N A 为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 (
)
A. 8M N A a g· cm-3 B. Ma 38N A g· cm-3 C. M N A a g· cm-3 D. Ma 3N A
g· cm-3 解析 ρ=m V =M N A 1a g·cm -3=M N A a g·cm -3。 答案 C
7.直接由原子构成的一组物质是 ( )
A .干冰、二氧化硅、金刚石
B .氧化钠、金刚石、氯化氢
C .碘、石墨、氯化钠
D .二氧化硅、金刚石、晶体硼
解析 干冰属于分子晶体,是由分子构成的, A 项不符合;氧化 钠是离子化合物,是由阴、阳离子构成的,氯化氢属于共价化合物, 由分子构成, B 项不符合;碘属于分子晶体,由分子构成,氯化钠属 于离子晶体,由阴、阳离子构成, C 项不符合;二氧化硅、金刚石、 晶体硼属于原子晶体,直接由原子构成, D 项符合。
答案 D
8.关于晶体的下列说法正确的是 ()
A .化学键都具有饱和性和方向性
B .晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子
C .氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键
D .金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键
解析 离子键、金属键没有方向性、饱和性;氢键不属于化学键; 金属键属于化学键。
答案 B
9.有关晶体的叙述中正确的是 ()
A .在 SiO 2晶体中,由 Si 、 O 构成的最小单元环中共有 8个原子
B .在 28 g晶体硅中,含 Si — Si 共价键个数为 4N A
C . 金刚石的熔沸点高于晶体硅, 是因为 C — C 键键能小于 Si — Si 键
D .镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12
解析 SiO 2晶体中的最小单元环中共有 12个原子; 28 g晶体硅中
Si -Si 共价键个数为 2N A ; 金刚石的熔沸点高于晶体硅, 是因为 C — C 键键能大于 Si — Si 键; 镁型和铜型晶体的晶胞不同, 但原子的配位数 (均 为 12) 和空间利用率 (均为 74%)都相同。
答案 D
10.下列判断错误的是 ()
A .熔点:Si 3N 4>NaCl>SiI4
B .沸点:NH 3>PH3>AsH3
C .酸性:HClO 4>H2SO 4>H3PO 4
D .碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析 Si 3N 4、 NaCl 、 SiI 4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体, 故熔点大小顺序为 Si 3N 4>NaCl>SiI4, A 项正确; NH 3、 PH 3、 AsH 3均 为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于 NH 3分子间有氢键,其 沸点最高, 而 PH 3的相对分子质量小于 AsH 3, 则其沸点低于 AsH 3, B 项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性 越强,由于非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO 4>H2SO 4>H3PO 4, C 项 正确; 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强, 由于金属性:Na>Mg>Al, 碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, D 项正确。 答案 B
11.如下图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸, 那么该冰中的每个水分子氢键个数为 (
)
A . 1
B . 3 C . 2 D . 4
解析 由图示观察冰的晶体结构,一个水分子的 H — O 键与另一 水分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上。因每个水分 子有两个氢原子和两对孤对电子,所以最多可与四个水分子形成四个 氢键,又因两个水分子形成一个氢键,所以 4(一个水分子周围有 4个 氢键 ) ×1/2(2个水分子间形成一个氢键 ) =2,故选 C 项。
答案 C
12.下列有关物质类别判断的依据正确的是 ( )
A .原子晶体:晶体的熔点是否很高
B .电解质:水溶液是否导电
C .离子化合物:是否含有离子键
D .共价化合物:是否含有共价键
解析 有些金属晶体的熔点也可能很高, A 项不正确;熔融状态 下能导电的化合物也属于电解质, B 项不正确;含有离子键的化合物 一定是离子化合物, C 项正确;有些离子化合物中也可能含共价键, 如 NaOH , D 项不正确。
答案 C
13. ①~④是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图, 其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是 (
)
A .图①和③
B .图②和③ C .只有④ D .图①和④
解析 本题考查了离子晶体的代表物质 NaCl 、 CsCl 晶体结构。 NaCl 晶体是简单立方体结构,每个 Na +周围有 6个 Cl -,每个 Cl -周 围有 6个 Na +; 与每个 Na +等距离的 Cl -有 6个, 且构成正八面体, 同 理,与每个 Cl -等距离的 6个 Na +也构成正八面体,由此可知图 (1)和 图 (4)是属于 NaCl 晶体的。
答案 D
14.下列有关金属键的相关叙述,正确的是 ()
A .金属中的电子属于整块金属
B . 金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C .按熔点逐渐升高的顺序排列的是:Li 、 Na 、 Mg
D .固态能导电的单质一定为金属
解析 金属键不仅仅是静电吸引作用,还包括静电排斥作用, Li 的熔点比 Na 高;非金属单质石墨也能导电, B 、 C 、 D 项均错。 答案 A
15.下列叙述正确的是 ()
A . 1个甘氨酸分子中存在 9对共用电子
B . PCl 3和 BCl 3分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构
C . H 2S 和 CS 2分子都是含极性键的极性分子
D .熔点由高到低的顺序是:金刚石 >碳化硅 >晶体硅
解析 A 项中 1个甘氨酸分子中存在 10对共用电子; B 项中硼元 素的原子最外层只有 3个电子, 在 BCl 3分子中硼原子最外层只有 6个 电子; C 项中 CS 2是直线形分子,分子无极性; D 项中三种晶体均属 于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三 种共价键强度为 C — C>C— Si>Si— Si 。故 D 项正确。
答案 D
16.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分 为 0价,部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞 (晶体 中最小的重复单元 ) ,则下列说法中正确的是 ()
A .超氧化钾的化学式为 KO 2,每个晶胞含有 4个 K +和 4个 O -2
B .晶体中每个 K +周围有 8个 O -2,每个 O -2周围有 8个 K +
C .晶体中与每个 K +距离最近的 K +有 8个
D .晶体中, 0价氧与-2价氧的数目比为 2:1
解析 由题中的晶胞结构可知,有 8个 K +位于顶点, 6个 K +位 于面心,则晶胞中含有的 K +的个数为 8×1/8+6×1/2=4(个 ) ;有 12个 O -2位于棱上, 一个处于中心, 则晶胞中含有的 O -2的个数为 12×1/4 +1=4(个 ) , 所以超氧化钾的化学式为 KO 2, A 项正确; 超氧化钾的晶 体结构类似于氯化钠的晶体结构, 所以晶体中每个 K +周围有 6个 O -2, 每个 O -2周围有 6个 K +, B 项错误;晶体中与每个 K +距离最近的 K +有 12个, C 选项也错误;设晶体中 0价氧原子和-2价氧原子个数分
别为 x 、 y ,则有-2y /(x +y ) =- 1
2x /y =3/1, D 项不正确。
答案 A
第 Ⅱ 卷 (非选择题,共 52分 ) 二、非选择题 (共 52分 )
17. (10分 )(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。
A .碳化铝,黄色晶体,熔点 2200 ℃,熔融态不导电 ________;
B .溴化铝,无色晶体,熔点 98 ℃,熔融态不导电 ________;
C .五氟化钒,无色晶体,熔点 19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙 酮中 ________;
D .溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 ________。 (2)三氯化铁常温下为固体,熔点 282 ℃,沸点 315 ℃,在 300 ℃ 以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断 三氯化铁晶体为 ________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如上图 所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ________。
解析 (1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结 合,是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高 或较高,两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不 导电,离子晶体熔融时或水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区 别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态 时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂的物质往往也是分子晶体的 特征之一。
(2)根据题给信息, FeCl 3的熔沸点低,易溶于水、有机溶剂等,可
确定其为分子晶体。
(3)面心立方中铁原子个数为 8×186×12
=4,体心立方中铁原子 个数为 8×18
+1=2个,两晶胞中实际含有的铁原子的个数比为 2:1。 答案 (1)原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体
(2)分子晶体
(3)2:1
18. (11分 )A 、 B 、 C 、 D 是分布在三个不同短周期内除稀有气体 以外的四种元素,它们的原子序数依次递增。已知 B 、 D 两种元素原 子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而 C 元素原子的最外层电 子数等于 B 元素原子的核外电子数。回答下列问题。
(1)画出 C 元素的原子结构示意图 ________。
(2)在化合物 DC 2的晶体结构中, 最小的环上有 ________个 D 原子。
(3)在化合物 BC 2的晶体中,每个 BC 2分子周围与它距离最近的 BC 2分子有 ________个。
(4)写出符合通式 B n A n (n ≥ 6) 且分子中所有 A 、 B 原子处于同一平 面内的两种化合物的结构简式 ____________、 ____________。
(5)化合物 DA 4具有强还原性,将它加入硝酸银溶液中,会产生银 镜, 同时生成 DC 2和硝酸, 该反应的化学方程式 (用具体的化学式表示 ) 是 ________________________。
解析 (1)由 B 、 D 两元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 两倍, B 、 D 原子序数递增,可知 B 、 D 为碳、硅, C 元素原子的最外 层电子数等于 B 元素原子的核外电子数, C 为氧, A 、 B 、 C 、 D 位于 三个不同周期,则 A 为氢元素。氧元素的原子结构示意图为 。
(2)SiO2晶体中,最小环上有 12个原子,其中有 6个 Si 原子。
(3)CO2为分子晶体,在其晶体中每个 CO 2分子周围与其距离最近 的 CO 2分子有 12个。
(4)符合通式 C n H n (n ≥ 6) 且分子中所有 C 、 H 原子处于同一平面内
的 化 合 物
有 (C6H 6)
、
。
(5)SiH4中 Si 为-4价, SiO 2中 Si 为+4价,根据反应中化合价升 高总数与降低总数相等可配平方程式。
答案 (1)
(2)6
(3)12
(4)CHCH 2
(5)SiH4+8AgNO 3+2H 2O===8Ag↓+SiO 2+8HNO 3
19. (16分 ) 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的 元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于 d 区的元素是 ________(填编号 ) ;元素⑧的原子外围 电子排布式是 ________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是 ________;②③④的电 负性:________>________>________(用元素符号表示 ) 。判断依据是 ______________________________, 气 态 氢 化 物 最 稳 定 的 是 ________(写化学式 ) ;
(3)某元素的特征电子排布式 (价电子排布式 ) 为 n s n n p n +1, 该元素为 周期表中的 ________(填编号 ) ;该元素与元素①形成的化合物 X 极易 溶于水的原因是 __________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则 其 化 学式 为 ________________, 其 熔点 比 金刚 石的 __________(填 “高”或“低” ) 。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为 ______________________。
解析 (1)由各元素在周期表中的位臵可知 ① 至 ⑨ 各元素分别为 H 、 C 、 N 、 O 、 Al 、 S 、 Cl 、 Cu 、 Fe ,属于 d 区的是 Fe , Cu 的外围电 子排布为 3d 104s 1。
(2)N和 Cl 形成的常见化合物有 NCl 3、 NCl 5,均为分子晶体;由 于周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增 大,即 C<>
(3)由其价电子排布式可知,符合条件的为 N 元素,氨气和水都是 极性分子,根据相似相溶原理可知 NH 3易溶于水,又由于氨分子与水 分子间可形成氢键,使 NH 3更易溶于水。
(4)C、 N 形成的化合物为 C 3N 4,由其超硬,耐高温等性质,可判 断该化合物属于原子晶体, 由于 C — N 键比 C — C 键短, C — N 键键能 更大, C 3N 4熔点更高。
(5)Al的氧化物为 Al 2O 3, S 的最高价氧化物的水化物为 H 2SO 4, 二者反应的方程式为 Al 2O 3+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2O 。
答案 (1)⑨ 3d 104s 1
(2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐 增强 H 2O
(3)③ 氨气和水都是极性分子,氨气和水分子间可以形成分子间 氢键
(4)C3N 4高
(5)Al2O 3+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2O
20. (15分 ) 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上 从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金 属镁。
(1)以 MgCl 2为原料用熔融盐电解法制备镁时, 常加入 NaCl 、 KCl 或 CaCl 2等 金 属 氯 化 物 , 其 主 要 作 用 除 了 降 低 熔 点 之 外 还 有 ____________________________。
(2)已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型,某同学画出的 MgO 晶胞 结 构 示 意 图 如 图 所 示 , 请 改 正 图 中 错 误 : __________________________。
(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
___________________________________________
___________________________________________。
(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明,化合物 X 可用于 研究模拟酶,当结合 NNR ′ OHO 或 Cu(I)(I表示化合价为+1) 时,分 别形成 a 和 b :
① a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 ________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异 _________________。
解析 (1)以 MgCl 2为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时,常加入 NaCl 、 KCl 或 CaCl 2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外, 还有增大离子浓度,增大熔融盐导电性等作用。
(2)根据 NaCl 晶体中阴、阳离子的空间位臵关系,可判断出实心 球应为 Mg 2+,空心球则为 O 2-, 8号空心球应为实心球。
(3)SiF4晶体为分子晶体, NaF 、 MgF 2则为离子晶体,分子晶体的 熔点较低,离子晶体熔点较高,所以 SiF 4的熔点远低于 NaF 、 MgF 2的熔点。而 NaF 、 MgF 2两种晶体中,由于 r (Mg2+)
Mg 2+带 2个正电荷,而一个 Na +只带 1个正电荷,所以 MgF 2中离子 键强度大于 NaF 中的,从而导致 MgF 2熔点高于 NaF 。
(4)① 由于 σ键为轴对称,可以旋转,不易断裂,而 π键属于镜面 对称,不可旋转,易断裂,所以该键属于 σ键。 ② a 分子中有典型的 氢键,而 b 分子中有典型的配位键。
答案 (1)增强熔融盐的导电性
(2)空心球应为 O 2-,实心球应为 Mg 2+; 8号空心球改为实心球
(3)NaF与 MgF 2为离子晶体, SiF 4为分子晶体, 所以 NaF 与 MgF 2的熔点远比 SiF 4的熔点高。又因为 Mg 2+的半径小于 Na +的半径, Mg 2 +的电荷较高,所以 MgF
2
的离子键强度大于 NaF 的离子键强度,故 MgF 2的熔点大于 NaF 的熔点
(4)① σ② a 中存在分子间氢键和范德华力, b 中存在配位键
范文五：综三课后题翻译2
综合英语（三）unit1, 3,5,7,9,10 课后英译汉和汉译英答案 Unit 1
1, 我们都觉得在校时间不多了，以后再也不活有这样的学习机会了，所以都下定决心不再虚度光阴。当然， 下一年四五月份的期末考试最为重要，我们谁都不想考全班倒数第一，那也太丢人了，因此，同学们之间的竞争压力特别大。以前每天下午五点以后，图书馆就空无一人了，现在却要等到天快亮时才有空座位，小伙子们熬夜熬出了眼袋，他们脸色苍白，睡眼惺忪，却很自豪，好像这些都是表彰他们勤奋好学的奖章。
2, 明天行吗？明天纯粹是个谎言，根本就没有什么明天，只有一张我们常常无法兑现的期票。明天甚至压根就不存在。 你早上醒来时又是另一个今天了，同样的规则又可以全部套用。明天只是现在的另一种说法，是一块空地，除非我们开始在那里播种，否则它永远都是空地。你的时间会流逝（时间就在我们说话的当下滴答滴答的走着，每分钟顺时针走60秒，如果你不能好好地利用它，它会走的更快些），而你没有取得任何成就来证明它的存在，唯独留下遗憾，留下一面后视镜，上面写满了“本可以做”，“本应该做”，“本来会做”的事情。 1, Students differ about whether they should have their future mapped out when they are still at university. Some think they should have a definite goal and detailed plan, so as to brace themselves for any challenges, whereas some others think they don’t have to think much about the future, because future is full of uncertainties.
2, After a very careful check-up, the scientist was told he had got a fatal disease. Although he knew that his life was ticking away, instead of complaining about the fate, the scientist decided to make the best of the remaining days, and speed up the research project he and his colleagues initiated, and have a shot at completing it ahead of time.
Unit 3
1, 可能的话，你不妨听听巴赫的《平均律钢琴曲集》中的48个赋格曲主题。 依次地，一个个地听听其中的每一个主题，你很快会意识到每个主题都反映了一个不同的情感世界，你很快也会意识到你越觉得某个主题美妙，就越难找到令你完全满意的字眼来描述它。是的，你当然知道那个主题是欢快的还是悲伤的。换句话说，你能够在脑海中勾勒出那个主题的情感框架。那么就更仔细地听一下那个悲伤地主题吧，更明确悲伤地性质。是悲观厌世的悲伤，还是无可奈何的悲伤？是时运不济的悲伤，还是强颜欢笑的悲伤？
2, 我们对《戴珍珠耳环的少女》；了解比对维梅尔的其他作品都少。实际上，这种无法解释的背景资料的缺失甚至会使得该画更受欢迎。正因为如此神秘，这幅画先是成了一部小说的主题，而后又被一部电影所采纳。他们都试图揭开有关这幅画的一些谜题，其中一个是：女孩那双睁得达达的大眼睛，以及那一丝神秘的微笑，到底是天真还是诱惑？像小说或电影这类媒介更适合作出回答。
1, As the wedding ceremony was approaching, Susan had become quite anxious. She could not pin down what exactly was troubling her. After a
long talk with her close friend Kate, she realized that, although she was 28 years old, she was not emotionally mature enough to be ready for marriage and she was not sure whether the marriage would guarantee her a happy family life.
2, She knew that Chinese students has a way of shying away from revealing their feelings or opinions, due not merely to their lack of confidence in spoken English, but to their belief in the virtue of modesty. So, she specially conceived a couple of simple topics and encouraged them in the discussion, in order that they might become more confident and closer with each other.
Unit 5
1, 乔希大了个冷战，他打开手里的纸条核对了一下地址。之前他没来过乔安妮餐厅，但对于它的鼎鼎大名却早有耳闻、倒不是因为这里的饭菜有多美味，其实这里的菜品屡遭恶评，也不是因为这里的爵士管弦乐队有一位知名导演客串吹小号，而是因为这里汇集了有头有脸的宾客，可以说是星光璀璨，他们中政客，外交家，电影明星，载入名人堂的体育明星，记者，作家，摇滚明星，诺贝尔奖得主等等—总之，这里的每一位客人都是这座权利之城里的一个人物。
2, 在这个真实的故事里，瑞典人和沙特人对人际关系在商业中的作用有着不同的理解。对瑞典人来说，他们是在和一个公司做生意，但对沙特人来说，他们是在和一个他们了解并且信任的的人做生意。只要他们对某个人还不够了解，就会让一位双方都认识并且信任的中间
人或介绍人在场，这样做会比较方便。这两种文化的差异源于人类社会的一个根本问题：即个人角色与集体角色的问题。
1, This young man liked reading detective stories. After finished reading Holmes’ stories, he thought he had known the detective’s skills inside out and started to investigate a case of robbery, after a few weeks of close investigation, he tracked down three suspects, who turned out to be abroad when the robbery took place.
2, In this book, we do find some differences between the two cultures. But, instead of dwelling on the differences, the author presents lengthy discussions on things they have in common, of which their loyalty to work are most thoroughly touched upon.
Unit 7
1, 司机不赶时间的时候碰到的红灯其实和赶时间的时候一样多；只是如果时间不紧急，红灯带来的不便要小得多。认为红灯出现的次数比绿灯多其实是一种错觉。产生这种错觉的原因很简单，因为司机有更多的时间去想红灯，而绿灯的时候，车子几秒之内就疾驰而过了—这其实和在畅通的公路上开车没有任何区别—而红灯却迫使司机改变行为，一小会的时间里要强迫自己努力一下，承受点压力，还要是去一两分钟的自由。所以红灯会深深地印在司机的脑海里，而绿灯转瞬间就被抛到脑后了。
2, 人人都能学会唱歌吗?在撰写我最新出版的《唱着歌的尼安德特人》一书时，这个问题就一直萦绕在我的心头。我做的研究让我相信
音乐才能是深深植根于人类基因中的，从进化史的角度来说，它比人类的口头语言都要古老得多。可是我本人一唱起歌来不是跑调，就是跟不上节奏。朋友们和艺术同僚们都说，那都是因为我小时候对音乐失去了兴趣。只要上几节音乐课，我一定能放声歌唱。也许他们是对的。 记得小时候，音乐老师们让我在全班同学面前独“唱”让我觉得很丢脸。所以后来一有机会，我就躲开音乐。35年来从来没有参加过任何音乐活动。说不定学一学我也能唱的不错。
1, The media doubt the claim that the two consecutive tragedies were independence of each other, and are dissatisfied with the fact that the President was not responsive immediately. When it comes to his competence in running the government, the media have long lost their trust, if only he could do well in his subsequent term.
2, Keep remembering that do not humiliate your child because they don’t gain good grades, as their memory of the humiliation will haunt them for a long time, turn them off from learning at an early age and prevent them from gaining positive attitudes towards life. The development of children can be sustained only when parents identify the strengths in their children and encourage them from time to time.
Unit 9
1, 在欧洲，罗马人从公元前300年起就用拉丁文的姓和名来称呼别人，但是一直到公元10或11世纪，这种做法才在整个欧洲流行起来，最先是在贵族阶层中间，然后是城市的中产阶级，到最后所有人都开
始使用姓氏。因为随着人口的增长，姓氏就显得越来越有必要了。忽然间，在一个村子里出现了两个同名的人，所以人们就开始用姓氏来区分他们。一般来说，这些姓氏不会传是给下一代，但在罗马帝国灭亡后，爱尔兰成了最早使用世袭姓氏的欧洲国家之一，而且艾尔兰姓氏早在公元10世纪就出现了。
2, 让问题变得跟复杂的是上一周进行的一个调查，其结果表明现在的青少年比我们想象中的要保守的多。他们支持君主制，赞成长期监禁，充满了爱国主义情绪，这就让我们相信他们肯定会抵制像“罗威套管”这样的傻名字。但是我的大女儿可不这么认为。记得有一天晚上，我和老婆喝的酩酊大醉，我们郑重其事地想给她取名阿迪西亚，但是第二天吃了片布洛芬（注：一种止疼药），头脑清醒之后，我们选择了埃米莉这个名字。现在她正在大发雷霆，对这个名字非常的不满，她给自行车轮绑上刀子，骑着它在花园里转悠，说我们无趣，毫无想象力。
1, According to some prior surveys, race used to be the most important factor in political elections of this country, as the population is comprised of multi-races and multi-ethnics. However, a substantial number of immigrants complicated the situation. Candidates are obliged to take the issues of faith and cultures into consideration.
2, All talented young men who are interested in politics aspire to become great political leaders some day, to have impact on the world in a positive way and make it a better place. But sadly, many of them, after realizing
their dreams, will only be concerned with maintaining their power and status instead of serving people. What is worse, sometimes they will abuse power to satisfy their greed at the expense of the country and people.
Unit 10
1, 这是真事吗？很可能不是。这是在很多语言中被称为都时神话的一个典型例子。都市神话是你通过口口相传听来的故事，讲述的是一些可能发生过的事情。一个杜撰的，从别处听来的故事，却被当做真事来讲，听起来像真的似的。不论是真是假，都市神话依赖的是讲故事的技巧以及来源的可靠性，比如“这件事发生在我弟弟的朋友的母亲的身上。”
2, 正当他俯身饮泉水时，他看见了水中自己的倒影，却以为那是一个住在水中的美丽水精灵。他满怀爱意地注视着水中那双明亮的眼眸，那像巴克斯和阿波罗一样卷曲的秀发，圆润的面颊，象牙般的雪白脖颈，微启的双唇，还有全身散发出的健康和活力。他爱上了自己，俯身去吻水中的影子；他把双手伸入水中去拥抱这个心爱之物。那影子一碰立刻就消失的无影无踪，但过一会又出现了，再一次让他心驰神迷，他不舍得离开，茶饭不思，徘徊在泉边凝视着自己的倒影。 1, In this book he attempted to give a plausible reason to explain why this ancient ritual, instead of being wiped out by modern civilization, is spreading out through the whole country. His conclusion is that as a tradition that can be traced back to the 5th century, it is more than just a
ritual that can be easily disposed of; it symbolizes the human effort to find harmony in the universe and thus satisfies people’s need to achieve peace of mind in a chaotic world.
2, The story of this TV series is that of a couple who, in order to earn a better life, depart each other and study overseas on their own. The most striking scene is when the hero and heroine embrace each other and say farewell at the airport. Factual or not, it is highly praised by the audience because of its smooth storytelling and sophisticated acting skills of the feature actors.
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