得劲已得劲
一.化合反应
1.镁带燃烧: 2Mg + O2
2MgO (
(白色固体)
2.铁丝燃烧:3Fe + 2O2
Fe 3O 4(火星四射)
(黑色固体)
3.铜丝加热: 2Cu + O2 === 2CuO
(红色固体) (黑色固体)
4.铝片发生缓慢氧化:4Al + 3O2 == 2Al2O 3
(致密的氧化膜)
5.氢气燃烧或爆
2H 2O (产生淡蓝色火
2CO (不完全
CO 2(完全燃烧 ) 7.一氧化碳(煤气)的燃烧:2CO+ O2
2CO 2 (蓝色火焰) 8.硫的燃烧:S + O
2
SO 2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰) (黄色) (有刺激性气味的气
9.红磷的燃烧:4P + 5O2 2P 2O 5(大量白烟)
10.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO
11. 二氧化碳溶于水:CO 2 + H2O == H2CO 3 (二氧化碳通入紫色石蕊试液, 紫色石蕊试液变
二.分解反应
12.高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 == K2MnO 4 + MnO2 + O2
↑ (紫黑色固体) (黑色,不溶于水固
13.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O2↑
14.氯酸钾受热分解:2KClO 3 2KCl + 3O2↑
(白色固体)
15.电解水:2H 2O 2H 2↑ + O2↑(负极:氢气;正极:氧气;体积比 2:1)
16.碳酸分解:H 2CO 3 == CO2↑ + H2O
17.碳酸钙高温煅烧分
三.置换反应 △
=== 通电 === 高温 === 2 △ =
18.铝与盐酸、硫酸反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 19.镁与盐酸、硫
(浅绿色) (浅绿色)
21.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑; Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ (实室制氢
22.湿法炼铜,曾青得铁则化为铜,铁与硫酸铜液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu (蓝色) (浅绿色) (红) 23.铁与硝酸银
24.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 + 2Ag
(红色) (蓝色) (银白色色)
四.其他反应类型:
25.实验室制 CO 2:(原料:灰石 /大理
CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
26.检验 CO 2:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O (石灰水变浑
(白色固体)
27.硫酸铜溶液和氢氧
(蓝色溶液) (蓝色固体)
28.炼铁原理:赤铁矿(红色,重要
磁铁矿(黑色,主要成分 Fe 3O 4,能被磁铁吸引)
Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO2 ; Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO2;
(红棕色) (粉末状,黑色) (黑色) (黑色)
29.甲烷燃烧:CH 4 + 2O2
CO 2 + 2H2O
高温 ===
=
高温 ===
=
化学方程式初三
初三化学方程式
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃
8、碳在氧气中不充分燃
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2?
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ?
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2?
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 温 CaO + CO2? 置换反
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2? + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 34、氢氧化钠和氧化碳反应(除去氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或理石)与
36、碳酸钠与浓盐酸反应(
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初三化学方程式
一( 物质与氧
(1)单质与氧
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃
9. 碳在氧气中不充分燃
(2)化合物与氧
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 烷在空气中燃
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 热氯酸钾(有少量的二氧锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 16.
三(几个氧化
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四(质、氧化物、酸、碱、盐的相互关
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30.
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2?
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2?
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2?
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
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初三化学方程式
38. 氧化和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸氧化物 +碱 -------- 盐 +
43(苛性钠露在气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44(苛性钠收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46(消石放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 +
48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50(盐酸和氢氧化铜应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧反
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59(大理石与稀酸反:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + -------- 一种碱 + 另一
65(氢氧化钠硫铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种
70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3 71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl
72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73(生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77(无水硫酸
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初三化学方程式
化学方程式 反应
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烧.耀眼白光.生成白色固体.放.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、成红色固 拉瓦锡实
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白、放热、石
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝焰.氧气中蓝紫色 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能料 4P+5O2 点燃2P2O5 烈燃烧、大白烟、放热、成白色固体 证明空气中氧气量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑气体和使无水CuSO4蓝的液(水) 甲烷和天然气的燃
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑气体和使无水CuSO4变蓝的液体() 氧炔焰、焊接
金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2? 生成使带星的木条复燃的气体 验室制备氧
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使火星木复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火木条复燃的 拉瓦锡实
2H2O通电2H2?+O2? 水通电解为氢气和氧
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2? 绿色变黑色、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3?+ H2O +CO2? 白色体消失、管壁有液体、使石水变浑浊气体 碳酸氢长期暴露气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 有大量气泡产生、粒逐溶解 实验室制备氢
Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 有大气泡产生、金属颗
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2? 有大气泡产生、金属颗
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 有大量气泡产生、金属
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为色、试管壁有液体 冶炼属、利用氢气的还性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼属钨、利用氢气的还原
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 炼金属钼、利用氢
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生、上部为澄清溶液 质量守定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉常见反应、空气染物一、煤气中毒原
2C O+O2点燃2CO2
C + CuO 高温2Cu+ CO2? 黑色逐渐变为红色、产生使清石灰水变浑浊的气体 冶金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2? 冶炼金
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2? 冶炼金属
C + CO2
CO2 + H2O = H2CO3 碳使石蕊变红 证明
H2CO3 ΔCO2?+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应CO2检和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐解 溶洞形，石头的风
Ca(HCO3)2Δ CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石水变浑浊气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2? 产生使澄清灰水变浑浊的体 小苏打蒸馒
CaCO3 高温 CaO+ CO2? 工业制备二氧化
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2? 固逐渐溶解、有使清石灰水变浑浊的气体 实验室制备化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、使澄清石灰变浑浊的气体 泡沫灭火器理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2? 固体渐溶解、有使澄清石水变浑的气体 泡沫灭火器原
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初三化学方程式
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2? 固体逐渐溶解、有使澄石灰水变浑浊的体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红，产生使澄清石灰水变浑的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO温 2Fe+3CO2 冶炼金属原
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑气体、放热 酒精的 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白属表面覆盖一层红色物质 法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白金属表面覆盖一层红色物质 镀
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 色固体溶解、溶
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 色固体溶解 胃舒平疗胃酸过
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl?+HNO3 生成白色淀、不溶解于稀硝酸 检Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 锈溶解、溶液呈黄色 铁器
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4?+2H2O 生白色沉淀、不溶解于稀酸 检验SO42—的原
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
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初三化学方程式
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 收CO、O2、H2
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl 有白色
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2?+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状体变为粉末、 生石制备石灰
Ca(OH)2+SO2=CaSO3?+ H2O 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 有白沉淀生成 工业制烧碱、验室制少量烧
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH 有白
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3? +2KOH 有白色
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色末变为蓝色 检验物质是否含有
AgNO3+NaCl = AgCl?+Na NO3 白色不溶解于稀酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 用于检验溶液中的离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+2NaCl 白色不溶于稀硝酸的沉淀(其他酸盐类似
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2? 有白
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ?
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ?
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2O 生成使湿润石蕊试变蓝色的体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3?+H2O 成使湿润石试变蓝色的气
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初三 化学方程式
初三化学化学方程式
（一）、质量守恒
参加学应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
质量守恒的因：化学反程，就是参加反应各物质（反应物）的原子，重新组合而成其他物质（生物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质
可以从以下几方面理解质量守定：①该定律只适用于化学反，不能用于物理变化。如10g 水蒸发变成10g 水蒸气就不能说遵循质恒定律；②该定律是质量恒而不是体积、反应物的分子数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 （二）、化学
用化式来表化学反应的式子叫做化学方程式。
SO 2
（三）、书写化学方程式应遵守的
一是须以观事实为基础；二是要守质量守恒定律。 （四）、书写化学方程式
1、写：边写反应化学式，右写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：
3、：明反应条件和生成物的状态。2H 2O （五）、书写化学方程式
2H 2↑＋O 2↑
左边应物，边生成物；写对化学式，系数要；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号
化学方程式表示的意
以“S＋O 2
SO 2”反应为
（1）观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧
（2）微含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫
（3）质量：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧
如：镁是一很活泼的属，点燃后，它既能在气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，知镁在氮气中烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反
镁和氮
Mg 3N 2；
C ＋2MgO
镁和氧碳在点燃条件下反应：2Mg ＋CO 2（六）、化学计算的解
1、审：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解
2、析：运用学知识析题目，理清层次，挖掘隐息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题
3、题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写
4、检：检查用条件是符合题意，是否全部解出所要问题，单位是否统一，计算是否正确等。 （七）、根据化学方程式计算
1、据题设未知量（用x 、y 等字母来表示）； 2、写出配平了的化学方
3、求出关物质间的比，并写在相化学式的下边；4、把已知量和x 、y 等写应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x 、y ；6、简明地写出答案。 （八）、气体参加反应或求
在初中阶段，据化学方程式计算都算质量关系。若有一定体的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量；若要出待求物气体的体积，则已求出的气体质量换算体。 气体的积（V ）与体的质量（m ）的换算关系为： m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ为气体的密度） （九）、根据化学方程进计算时常犯
1、不认真题，答非问； 2、元素符或化学式写错； 3、化学方式没有配平； 4、相对分子质量计算错误； 5、同一种物质不用相同的单位；6、把不纯物当成纯净物。 （十）、有关含杂
化学方程式中进行计算，各物质都被理化为物，而实际的生产或科学实验中净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行学方程式的计算，而计算出的净物要换算实际生产或实验的不。有时还要考虑生或科学实验的耗。这些辅助的计算也是不可缺少的重要环节。 有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换成纯净物的质量，然后才代化学方程式进行
纯物质质量＝纯物质的质量×纯度 ＝不纯物质
运用质量守恒律解释关问题：用质量守恒定律对些表面不遵循量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等象进行解释。在解释这些实验现象时，量的化要考虑环（大气）的因素，有生成物（烧生成的CO 2）入了大气；有的是气中分（氧气）参了反，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气（HCl ），或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整、全面认识物质的变化，才能正理解量守恒定律，并能广
运用质量守恒定的关键是要弄清反应后物的质量“总和”指什么。对于应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不把没有参加化学反应的物质质计算在反前的物质质量和中。样地，对于反后的物质来讲，一要强调是指“反应后生成”的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，一定要把它们计算在应后物质质量的总
配平化学程的方法：配平化学方式时，要注意只能改动化学方程中化学式前化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种： 1、
①找出左右边只出现一的。②若只出现一次的素不止一种，只选两边一个分子（原子或子）中原子个数相多的元素或最小倍数大的元素。③找出最小
从上式，Al 、Fe 、O 三种元素在左右两边都只出现一次，
故以元素标准，先配平氧元素的原子
右边有8个铝原子，边有9个铁子，在Al 和Fe 的前面分别配上计量数8、9。得： 8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、
从化方式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素
①找出左右边出现次较元素；②该元素原子在两端的总数是否是一奇一偶，如是，则把这一元为配平的起点；③由已推出的化学计量数
从上式看，化学程式两边出现次数较的是素，且左边一个分子中氧原子数为偶数，右边Fe 2O 3前面配上化学计量数2。化学方式才能配平，然后逐渐配平Fe 、S 。 FeS 2＋O 2—2Fe 2O 3＋SO 2 4FeS 2＋O 2—2Fe 2O 3＋SO 2 4FeS 2＋O 2—2Fe 2O 3＋8SO 2 4FeS 2＋11O 23、
①从化学式较复杂一种生成物推出有关各应物式的学计量数和这一生成物的化计量数。②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计数。如配平化学方程式： H 2O ＋Fe —Fe 3O 4＋H 2 4H 2O ＋Fe —Fe 3O 4＋H 2 4H 2O ＋Fe —Fe 3O 4＋4H 2 4H 2O ＋3Fe 符号“↑”“↓”在化学方程式
（1）“↑”或“↓”是生成物状的符号，无论反应物是气体还是固体，不能标出“↑”或“↓”。 （2）若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使
（3）反应不在液中进行，论生成物中是否有固体或难溶物，不使用符号。 （4）常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使
Fe 3O 4＋4H 2 2Fe 2O 3＋8SO 2
1、化
A ．3︰2︰5
B ．2︰1︰
2 C ．3︰2︰4
D ．6︰2︰5
2、在
A ．24︰32︰56
B ．24︰32︰
40 C ．48︰32︰80
D ．48︰32︰64
3、在应A ＋B=C＋D 中，已知25gA 与10gB 恰好反应生成5gC ，当反应有6gD 生成时，参加反应的A
A ．10g
B ．
5g C ．20g
D ．25g
4、化反应前，肯定有变化的是（ ）①原子的 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物
A ．①④
B ．①③⑤
C ．①③④
D ．①②③④⑤
5、下
A ．
B ．
C ．
D ．
6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取历史性突破。火箭使用燃为偏二甲肼[(CH3) 2N 2H 2]，其主反应方程式为：(CH3) 2N 2H 2＋N 2O 4→X ＋CO 2＋H 2O, 由此可知X 中一含
A ．碳
B ．氢
C ．氧
D ．氮
7、（2004年烟台市，19）“绿色奥”是2008年北京奥运会的主之一。为减轻，北京市为汽车加装了“三效催化净器”，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，
A ．CO 2和N 2
B．CO 2和NO 2
C ．CO 2和O 2
D ．CO 2和NH 3
8、人在烈运动后，血中会产生较多的酸（分子式为C 3H 6O 3），使肌肉酸。松一段时间后，由于乳酸与吸入的气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式
A ．C 3H 6O 3＋3O 2→3CO 2＋3H 2
O B ．C 3H 6O 3＋O 2→CO 2＋H 2
O
C ．C 3H 6O 3＋3O 2→3CO 2↑＋3H 2O
D ．2C 3H 6O 3＋5O 2→6CO 2↑＋6H 2O
9、一个密容器内有X 、Y 、Z 、Q 种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
试推断
A
．分解反应B ．化合
C ．置换反应
D ．氧化反应
10、在应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y 和M 的
A ．23:9
B ．
19.6:9 C ．32:9
D ．46:9
13、小新用空气中燃烧镁带的实验来探究质量
（2）全燃烧后，量留下固体质量比反应前镁带的质量还轻，联系实程分析，其原因可能有：__________ 14、写出下列反应的化学方程式，并
（1）出加热
（2）将一生锈的钉（铁锈的主要成分是三化二），投入量的稀硫酸中，溶液的颜色由色变为黄色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方式。（写出其中一个化学方程式即） （3）镁在气中燃烧时，发出眼的白，反应的化学方程式是_______。利用一特殊现象，可镁造_______。 （4）硫在纯氧中燃烧火焰颜色为______。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，来吸收燃烧产物，此反应化学程式
15、我国第部《室空气质量标准》于2003年3月1日实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式HCHO ）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO 4＋5HCHO ＋6H 2SO 4＝2K 2SO 4＋4MnSO 4＋5CO 2↑＋11H 2O 。现取某装修居室空500mL ，用溶的质量分数为1.58×10－8（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g ，与其中甲醛恰好完全反应。 （1）求500mL 该空气中甲醛
（2）通计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的
化学方程式必修1( 人教)
必修 1 化学反应方程式 (极品 ) 1. 钠在空气中燃烧(黄色的
2. 钠与水反应(浮、熔、游、响、
3. 过氧化钠与水的
4. Na 2O 2用在潜水艇中作氧气
5. NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混
6. 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色
7. 铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色
8. H 2在 Cl 2中燃烧或在光照条件
9. 氯气溶于水
10. 氯气的尾气
11. 业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 12. 氯气的实验
13. 新制水注入盛溴化钠溶液的试管中 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 15. 溴水与碘化钾
16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液
17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液
18. 电解氯化钠溶液 (氯碱工业 )
19. 电解熔融氯
20. 氧化铁溶于盐
21. 三价铁子的检验 22. 氯化铁中滴入氢氧钠溶液 23. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 24. 氯化亚铁溶液中
25. 氯化铁溶液中加入
26. 氯化铁溶液中加入
27. 盐酸中滴加纯碱
28. 小苏打与盐酸
29. 小苏打氢氧化钠
30. 小苏打受热
31. 碳酸钠溶液与石灰水
32. 碳钠溶液中通入二氧化碳 33. 氮气和氢气反应(工业合成氨) 34. 雷
35. 汽车尾气处理(催化转化) 36. 氨
37. 氨水受热
38. 一水合氨
39. 氨的催化
40. 碳酸氢铵 (碳铵 ) 受热
41. NH 4Cl 和 Ca(OH)2实验室制取氨 42. 用浓盐酸检验氨气(
43. 氨气通入到硫
44. NH 4NO 3与 NaOH 溶液混合 (不加热) 45. 浓硝酸见光或
46. 铜与浓硝酸
47. 铜与稀硝酸
48. 碳与浓硝酸
49. 铁与硫加热
50. 汞和硫磺
51. 硫酸型酸雨的形成
52. 氨水法除 SO 2
NaSO 3法除 SO 2
53. 工业制硫酸
54. 铜与浓硫酸
55. 碳与浓硫酸
56. 硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 57. 亚硫酸钠被空气中的氧
58. 化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 59. 硫化氢气体通
60. 氯化镁溶液与石灰水
61. 氧化镁与盐酸反应离子方程式 62. 电解熔融的
63. 镁在空气中
64. 氧化铝电解
65. 氧化铝溶于
66. 氧化铝溶于氢氧化钠
67. 氢氧化铝溶液中加
68. Al(OH)3与 NaOH 溶液
69. 离子与水反应生成氢氧化铝胶体 70. 铝与氢氧化钠溶
71. 偏铝酸钠制取氢氧
72. 与氧化铁高温下反应(铝热反应) 73. 硫酸铝溶液中滴过
74. 二氧化硅与氢氟酸
75. 二氧化硅与氧化钙高温
76. 二氧化硅与氢氧化钠溶液
77. 硅酸钠与盐酸
78. 硅酸钠变质
79. 工业制上制取高纯度
80. 工业制玻璃
1. 钠在空气中燃烧 Na 2O 2
2. 2H 2O = 2NaOH + H2↑
3. 氧化钠与水
NH 3↑ 6. 铜丝在氯气中剧烈燃烧 + Cl2 点燃
CuCl 2
7. 铁在氯气中剧烈燃烧 + 3Cl2 点燃
3FeCl 3
8. H 2在 Cl 2Cl 2
2HCl H 2 + Cl2 9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2O HClO
10. 氯 气 的 尾 气 处 理 ===NaClO + NaCl + H2O
11. 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2Ca(ClO)2O =CaCO3↓ 2HClO 2HCl + O212. 氯气的实验室制法 MnO MnCl 2 +Cl2↑ + 2H2O
13. 新 制 氯 水 注 入 盛 溴 化
Cl 2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 14. 新 制 氯 水 注 入 盛 碘 化 钾 溶 Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 15. 溴水与碘
17.
18. 解 氯
20. 氧
价
铁
离
子
Fe 3++3SCN-===Fe(SCN)3
22. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 23. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色
变成灰绿色最终变为红褐
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
24. 氯化
+ Cl2 = 2 Fe3+
+ 2Cl- 25. 氯化铁溶
3FeCl 2 2Fe 3+
+ Fe = 3Fe2+
26. 氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe 3+
+ Cu =
2Fe 2++Cu2+ 27. 盐酸中
2NaCl + H2O + CO2↑
28.
NaCl + H2O + CO229. 小苏打氢氧化
30.
Na 2CO 3 + H2O +CO2↑
31.
C a (O H) 2 =CaCO3 ↓ +2NaOH
32.
+ H2O +CO2 = 2NaHCO3
33.
催化剂
高温高压 2NH 3
34. 雷雨发庄稼 N 2 + O 2 2NO +
O 2
2NO 2 3NO
2 + H 2O
2HNO 3 + NO 35. 汽 车 尾 气 处 理 (催 化 转
2CO+2NO 催
N 2+2CO2 36. 氨 气 的 实 验 室 制 取
2NH 4Cl + Ca(OH)2 △
CaCl2 + 2H2O + 2
NH 3↑
37.
水受热分解:NH 3? H 2O △
NH3↑ + H2O 38. 一水
39. 氨 的 催 化 氧 化 4NH 3 +5O2
4NO + 6H2O 40. 碳 酸
△
NH 3↑ + H2O ↑ + CO2↑
41. 氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制
2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+2H2O+2NH3
↑
42.
光照 光照
NH 4Cl 氯化铵受热分解 NH 4Cl △
3
↑ + HCl↑
43. 氨
44. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不
NH 4NO 3 + NaOH = NH3·H 2O + NaNO3
45. 浓 硝 酸 见 光 或 加 热 分 4HNO 3 O 2↑ + 2H2O + 4NO2↑ 46. 铜
47.
3Cu(NO3) 2+ 4H2O + 2NO↑
48. 碳
49. 与硫加热反
H 2SO 3 2H 2SO 3+O2 === 2H 2SO 4
2SO 2+O22SO 3 SO 3+H2O ===H 2SO 4 52. 氨
水
法
除
SO 2
尾
气
SO 2 +2NH3+H2O ===(NH 4) 2SO 3
SO 2
+NH3+H2O ===NH 4HSO 3
2(NH 4) 2SO 3+O2=== 2(NH 4) 2SO 4 NaSO 3
法
除
SO 2
尾 气 SO 2+Na2SO 3+H2O=2NaHSO3
53. 工
2SO 2+O2催
加热
2SO 3
SO 3+H2O ===H 2SO 4 54. 铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO 4 (浓)
CuSO 4 + 2H2O+SO2 ↑ 55. 碳与浓
56. 硫 酸 钠 与 浓 硫 酸 反 应 制 备 二 氧
Na 2SO 3 +H2SO 4 (浓 ) ===Na 2SO 4+H2O+SO2
↑
57. 亚 硫 酸 钠 被 空 气 的 气 化 2Na 2SO 3+O2=== 2Na2SO 4 58. 硫 化 亚 铁 与 稀 硫 酸 反 应 制 硫 化 氢 FeS+H2SO 4===FeSO 4+H2S ↑ 59. 硫 化 氢 气 体 通 入 氯 水 H 2S+Cl2 ===2HCl+S↓ 60. 氯 化 镁 溶 与 石 灰 水 反
Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2
61. 氧 化 镁 与 盐 酸 反 应 离 子 方
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O 62. 电
解 熔
融 的 氯 化 镁
MgCl 2
电解
Mg+Cl2↑
63. 镁 在 空 气 中 燃 烧 2Mg+O2点燃
2MgO
3Mg+N2点燃
Mg 3N 2
2Mg+CO2点燃
2MgO+C
64. 氧化铝电解 2Al 2O 3 电解
Al + 3O2↑
65.
2AlCl 3 +3H2O
66.
2NaOH
2NaAlO 2 +H2O
67. 氢
68. Al(OH)3与 NaOH 溶液反应: Al(OH)3 +
NaOH
NaAlO 2 +2 H2O
69. 离 子 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 铝
Al 3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+ 70. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH
+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 71. 偏
铝
酸
钠
制
取
氢
氧
化
铝 NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓
+NaHCO3
72. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反
2Al + Fe2O 3
2Fe + Al2O 3 73. 硫
+6NH3·H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO 4
74. 氧 化 与 氢 氟
CaSiO3 76. 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反
SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O 77. 硅
酸
钠
与
盐
酸
反
应
:
Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 78. 硅酸钠变质:Na 2SiO 3+CO2+H2O==Na2CO 3+
H 2SiO 3↓
79. 工业制上制取高纯度的硅 SiO 2 + 2C 高温
Si + 2CO↑ (粗硅 )
Si + 2Cl 2 高温 SiCl 4,SiCl 4 + 2H 2 高温
Si + 4HCl(纯硅 )
工业制
高温
Na 2SiO 3 +
光照
催化剂
高温
CO 2↑ ,SiO 2 + CaCO3高温 CaSiO 3 + CO2↑
初三的化学方程式
初三的化学方程式
Chemical reaction
1. Magnesium burns in air: 2Mg + O2 ignites 2MgO
2. Iron burns in oxygen: 3Fe + 2O2 ignites Fe3O4
3 aluminum burning in the air: 4Al + 3O2 lit 2Al2O3
4. Hydrogen burns in the air: 2H2 + O2 ignites 2H2O
5, the red phosphorus burn in the air: 4P + 5O2 light 2P2O5
6. Sulfur powder burns in air: S + O2 ignites SO2
7. Carbon burns fully in oxygen: C + O2 ignites CO2
8. Carbon does not burn sufficiently in oxygen: 2C + O2 ignites 2CO
9, carbon dioxide through the hot carbon layer: C + CO2, high temperature 2CO
10. Carbon monoxide burns in oxygen: 2CO + O2 ignites 2CO2
11, the reaction of carbon dioxide and water (carbon dioxide into the purple litmus test solution): CO2 + H2O = H2CO3
12, lime water soluble: CaO + H2O = Ca (OH) 2
13, anhydrous copper sulfate as a desiccant: CuSO4 + 5H2O =
CuSO4 - 5H2O
14. Sodium burns in chlorine gas: 2Na + Cl2 ignites 2NaCl
decomposition reaction
15, the laboratory preparation of oxygen with hydrogen peroxide: 2H2O2 O2 = MnO2 2H2O+
16, heating heating Potassium Permanganate: 2KMnO4 + MnO2 + O2 = K2MnO4
17, water decomposition under the effect of direct current: 2H2O + O2 = 2H2 = electricity
18, the instability of carbonate decomposition: H2CO3 = H2O + CO2 =
19, high temperature calcination of limestone (carbon dioxide industrial process): CO2 = CaO + CaCO3 at high temperature
Displacement reaction
20, iron and copper sulfate solution reaction: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21, zinc and sulfuric acid reaction (laboratory hydrogen): Zn + H2SO4 + H2 = = = ZnSO4
22, magnesium and dilute hydrochloric acid reaction: Mg+ + H2 = 2HCl = MgCl2
23, hydrogen reduction of copper oxide: H2 + CuO heating Cu + H2O
24, charcoal copperoxide reduction: C+ CO2 = 2Cu + 2CuO at high temperature
25 methane burning in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
26, water vapor through the hot carbon layer: H2O + C, high temperature H2 + CO
27, the coke reduction of iron oxide: 3C+ 3CO2 = 4Fe + 2Fe2O3 at high temperature
Other
28, sodium hydroxide and copper sulfate solution reaction: 2NaOH + CuSO4 = Cu + 2 (OH): Na2SO4
29 methane burning in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
30. Alcohol burns in the air: C2H5OH + 3O2 ignites 2CO2 + 3H2O
31 carbon monoxide reduction of copper oxide: CO+ CuO heating Cu + CO2
32 carbon monoxide reduction iron oxide: 3CO+, Fe2O3, high temperature 2Fe + 3CO2
33, carbon dioxide by clarifying lime water (carbon dioxide
test): Ca (OH) 2 + CO2 + H2O: CaCO3 = = = =
34, the reaction of sodium hydroxide and carbon dioxide (CO2 removal): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35, (limestone or marble) reacts with dilute hydrochloric acid (preparation of carbon dioxide in laboratory): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 =
36, sodium carbonate reacts with hydrochloric acid (the principle of foam extinguishing): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 =
I. reaction of matter with oxygen:
(1) reaction of simple substance with oxygen:
1. magnesium burns in air: 2Mg + O2 ignites 2MgO
2. iron burns in oxygen: 3Fe + 2O2 ignites Fe3O4
3. copper heated in the air: 2Cu + O2 heating 2CuO
4. aluminum burning in the air: 4Al + 3O2 ignition 2Al2O3
5. hydrogen combustion in air: 2H2 + O2 ignition 2H2O
6. red phosphorus burn in the air: 4P + 5O2 light 2P2O5
7. sulfur powder burns in air: S + O2 ignites SO2
8. carbon burns fully in oxygen: C + O2 ignites CO2
9. carbon does not burn sufficiently in oxygen: 2C + O2 ignites 2CO
(2) the reaction of compound with oxygen:
10. carbon monoxide burns in oxygen: 2CO + O2 ignites 2CO2
11. methane combustion in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
12. alcohol burns in the air: C2H5OH + 3O2 ignites 2CO2 + 3H2O
Two. Several decomposition reactions:
13. water decomposition under the effect of direct current: 2H2O + O2 = 2H2 = electricity
14. heating auragreen: Cu2 (OH) 2CO3 + H2O + CO2 = 2CuO heating
15. heating potassium chlorate (a small amount of manganese dioxide): 2KClO3 = 2KCl + 3O2 =
16. heating heating Potassium Permanganate: 2KMnO4 + MnO2 + O2 = K2MnO4
17. unstable carbonate decomposition: H2CO3 = H2O + CO2 =
18. high temperature calcined limestone: CaO + CO2 = CaCO3 at high temperature
Three. Several redox reactions:
19. hydrogen reduction of CuO: H2 + CuO heating Cu + H2O
20.: C+ charcoal reduction of copper oxide high-temperature 2Cu + CO2 = 2CuO
21. 3C+ 2Fe2O3 high temperature coke reduction iron oxide: 4Fe + 3CO2 =
22.: 2C+ Fe3O4 high temperature coke reduction of Fe3O4 + 2CO2 = 3Fe
23. carbon monoxide reduced copper oxide: CO+ CuO heating Cu + CO2
24. carbon monoxide reduction iron oxide: 3CO+, Fe2O3, high temperature 2Fe + 3CO2
25. carbon monoxide reduction magnetite: 4CO+, Fe3O4, high temperature 3Fe + 4CO2
Four. The relation of simple substance, oxide, acid, alkali and salt
(1) metal salt + + acid - hydrogen (reaction)
26. zinc and dilute sulfuric acid Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 =
27. iron and dilute sulfuric acid Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 =
28. mg dilute sulfuric acid and Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 =
29. aluminum and dilute sulfuric acid 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) +3H2 = 3
30. zinc and dilute hydrochloric acid Zn + ZnCl2 + H2 = 2HCl = = =
31. iron and dilute hydrochloric acid Fe + FeCl2 + H2 = 2HCl = = =
32. mg and dilute hydrochloric acid MgCl2 + H2 = 2HCl = Mg+
33. aluminum and dilute hydrochloric acid 2Al + 6HCl + 3H2 = = = 2AlCl3
(2) metallic element + salt (solution) - another metal + another salt
34. iron and copper sulfate solution reaction: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. zinc and copper sulfate solution reaction: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. copper and mercury nitrate reaction: Cu + Hg (NO3) = 2 Cu (NO3) 2 + Hg
(3) basic oxides + acid + water salt.
37. iron oxide and dilute hydrochloric acid reaction: Fe2O3 +
6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. iron oxide and dilute sulfuric acid reaction: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 + 3H2O (SO4) 3
39. of copper oxide and hydrochloric acid reaction: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. of copper oxide and sulfuric acid reaction: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
The Magnesium Oxide 41. and dilute sulfuric acid reaction: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. calcium oxide and hydrochloric acid reaction: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) acidic oxide + alkali salt + water.
43. caustic soda in the air exposed metamorphic: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44. caustic soda to absorb SO2: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45. caustic soda absorbs three sulphur oxide gas: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46. of lime deterioration in the air: Ca (OH) 2 + CO2 + H2O: CaCO3 = = = =
47. of lime sulfur dioxide absorption: Ca (OH) 2 + SO2 + H2O:
CaSO3 = = = =
(5) acid alkali salt + water +.
48. hydrochloric acid and caustic soda react: HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. hydrochloric acid and potassium hydroxide reaction: HCl + KOH = KCl +H2O
50. hydrochloric acid and copper hydroxide reaction: 2HCl + Cu = CuCl2 + 2 (OH) 2H2O
51. hydrochloric acid and calcium hydroxide reaction: 2HCl + Ca = CaCl2 + 2 (OH) 2H2O
52. hydrochloric acid and ferric hydroxide reaction: 3HCl + Fe = FeCl3 + 3 (OH) 3H2O
The 53. drugs in the treatment of aluminum hydroxide hyperchlorhydria: 3HCl + Al = AlCl3 + 3 (OH) 3H2O
54. sulfuric acid and caustic soda reaction: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55. sulfuric acid and potassium hydroxide reaction: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56. sulfuric acid and copper hydroxide reaction: H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2 (OH) 2H2O
57. sulfuric acid and ferric hydroxide reaction: 3H2SO4 + 2Fe (OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2O
58. nitric acid and sodium hydroxide reaction: HNO3+ NaOH NaNO3 = +H2O
(6) acid + salt - another acid + another salt
59. marble reacts with dilute hydrochloric acid: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 =
60. sodium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 =
61. magnesium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 =
62. hydrochloric acid and silver nitrate solution reaction: HCl + AgNO3 = AgCl +: HNO3
63. sulfuric acid and sodium carbonate reaction: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 =
Reaction of 64. sulfuric acid and barium chloride solution: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +: 2HCl
(7 +) - another alkali salt alkali and another salt
65. sodium hydroxide and copper sulfate: 2NaOH + CuSO4 = Cu + 2 (OH): Na2SO4
66. sodium hydroxide and ferric chloride: 3NaOH + FeCl3 = Fe + 3 (OH): 3NaCl
67. sodium hydroxide and magnesium chloride: 2NaOH + MgCl2 = Mg + 2 (OH): 2NaCl
Sixty-eight
Sodium hydroxide and copper chloride: 2NaOH + CuCl2 = Cu + 2 (OH): 2NaCl
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