范文一:放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电
1. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极
表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,
停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)A接的是电源的 极,B是 (填电极名称)。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 。
(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态, 则需加
入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
1. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极
表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解
后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)A接的是电源的 极,B是 (填电极名称)。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 。
3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态, 则需加 (
入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
1. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极
表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解
后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)A接的是电源的 极,B是 (填电极名称)。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 。
(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态, 则需加
入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
1. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极
表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解
后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)A接的是电源的 极,B是 (填电极名称)。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 。
(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态, 则需加
入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
2.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl、H、NaOH。请回答下列问题: 22
(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为: ;
2+2+2-(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca、Mg、SO等杂质离子,使用的试剂4
有:a、NaCO溶液b、Ba(OH)溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ; 232
(3)如果在容积为2.5L的电解池内,一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH
的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变),pH= (4)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其物质的量为 。
2.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl、H、NaOH。请回答下列问题: 22
(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为: ;
2+2+2-2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca、Mg、SO等杂质离子,使用的试剂(4
有:a、NaCO溶液b、Ba(OH)溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ; 232
(3)如果在容积为2.5L的电解池内,一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH
(设电解时溶液的体积不变),pH= 的物质的量浓度为
(4)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其物质的量为 。
2.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl、H、NaOH。请回答下列问题: 22
(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为: ;
2+2+2-(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca、Mg、SO等杂质离子,使用的试剂4
有:a、NaCO溶液b、Ba(OH)溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ; 232
(3)如果在容积为2.5L的电解池内,一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH
的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变),pH= (4)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其物质的量为 。
2.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl、H、NaOH。请回答下列问题: 22
(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为: ;
2+2+2-(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca、Mg、SO等杂质离子,使用的试剂4
有:a、NaCO溶液b、Ba(OH)溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ; 232
(3)如果在容积为2.5L的电解池内,一段时间后共收集到11.2L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH
的物质的量浓度为 (设电解时溶液的体积不变),pH= (4)要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其物质的量为 。
范文二:有关溶液中溶质析出的计算
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
有关溶液中溶质析出的计算
作者:穆玉鹏
来源:《中学化学》2015年第02期
溶液中溶质析出的计算是中学化学内容的重点,现把其中两种难点分析如下,仅供大家参考。
一、结晶水合物析出的计算
求析出结晶水合物的质量,常有两种思维:(1)过程思维:按晶体析出分过程计算的一种方法,思维朴素易接受,但计算量大;(2)终态思维:摒弃晶体析出过程,直接由最终结果计算的方法,优点是计算量相对较小。
例1已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 解析解答本题有两种方法,一是过程思维法,二是终态思维法。
方法1(过程思维法)先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO3·10H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O)
Na2CO3 ~ Na2CO3·10H2O ~ 10H2O
106 g 286 g 180 g
1.06 g m1(Na2CO3·10H2O) m1(H2O)
m1(Na2CO3·10H2O)=2.86 g
m1(H2O)=1.80 g
再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO3),及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO3·10H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O)
m2(Na2CO3)=10.0 g×1.80 g100 g=0.180 g
Na2CO3~Na2CO3·10H2O ~ 10H2O
106 g 286 g 180 g
0.180 gm2(Na2CO3·10H2O) m2(H2O)
范文三:配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数=×100%
2.浓溶液用水稀释时:
(1)浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量(填 >、<、= )="" (2)所用水的质量="3.配制" 50g="" 5%="" 的nacl溶液时:="">、=>
(1)经计算,在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然
后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里,并用 不断搅拌,使NaCl完全溶解,即得所需溶液。(水的密度约为1g/ml) (2)称量一定质量的NaCl时,应先放 ,后放 ,砝码放在 ,NaCl放在 ,且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时,为使药品不过量,添加药品的技巧是 。(5g以下用游码)
(3)量筒使用时,量筒必须放 ,视线要与量筒内 保持水平,快接近刻度线时,改用 加液体。
1. 学会用固体配制一定质量分数的溶液。
2. 学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3. 练习称量、量取、溶解等操作。
探究任务一:配制 50g 5% 的NaCl溶液
想一想:任务一的步骤、仪器有哪些?
探究任务二:用已配好的5%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g1%的NaCl溶液(提
示: 量筒的规格有:10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度) (1)分析已知,浓溶液溶质质量分数为 ,稀溶液溶质质量分数为 ,稀溶液的质量为 g,其中稀溶液中溶质质量等于 g。
(2)由于稀释前后, 的质量不变,所以浓溶液( %)中溶质也为 ,浓溶液的质量= (列算式,求出得数)浓溶液的体积= (只列算式)用 ml量筒量取。
(3)所用水的质量= (列算式,求出得数)体积 ml。用 ml量筒量取。
想一想:A. 任务二步骤、仪器有哪些?与任务一对比有哪些不同?为什么?
B. 造成误差的原因有哪些?
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是
( )
A.????? B.?????
C.????? D.?????
2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,先后顺序的操作步骤是
( )
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
3. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,不需要用到的仪器是( )
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是( ) A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶
质质量分数降低的是( )
A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分溶液 2.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)和水配制100g10%的稀硫酸,下列仪器中一般不需要使用的是( )
A.10毫升量筒 B.托盘天平 C.100毫升 D.250毫升 3.用足量的含不溶性固体杂质(含量不祥)的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液,
食盐操作有:(1)称量(2)过滤(3)蒸发结晶(4)计算(5)溶解(6)干燥。其先后顺序为
。
4.欲配制50g7%的氯化钠溶液:
(1)实验步骤应为: 、 、 、 、 。 (2)需要的玻璃仪器有: 。 (3)在托盘天平上称取 氯化钠,用规格为 的量筒量取 水。
(4)将称量的氯化钠和水倒入烧杯中,为加快氯化钠的溶解速率,常用的方法
是 、 、 。
(5)在量取水的体积时,若俯视读数,则配制的溶液的溶质质量分数会 。(填偏高、相等、或偏低)
范文四:配制一定溶质质量分数的溶液
授课日期: 2013 年 11 月 6 日 课型: 实验课
课题:到实验室去 配制一定溶质质量分数的溶液 袁美浩
学习目标:
1. 进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
3. 通过实验过程培养学生的学习兴趣和实验创新能力。
4. 培养良好的实验习惯和规范的实验操作能力。
知识点(重点、难点):
重点:药品的取用;
难点:胶头滴管的使用。
实验准备:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、蒸馏水、
食盐、标签。
板书设计:
化学实验基本技能训练(一)
学习过程:
教学反思:
1. 本节课能通过认知图片、阅读操作方法、视频演示,练习操作的方式,环
环相扣,逐步深入引导学生掌握取用药品、给物质加热的实验基本技能;
2. 由于在实验室学生控制力较差,不能很好的遵守实验室要求,使得有的小组实验没有完成;
3. 在进行课堂教学时,可以与生活密切联系起来,加强理解。
4. 引导学生分析实验误差的原因
范文五:DMSO溶液中有机溶质的作用
DOI:10.14159/j.cnki.0441-3776.1998.01.012
·42·
化学通报 1998年第1期
DMSO溶液中有机溶质与尿素、酰胺的
Gibbs自由能相互作用参数
张心宽 白同春 卢 雁 李 强
*
(河南新乡师专化学系 453000) (河南师范大学化学系 新乡 453002)
酰胺、尿素等模拟生物分子的溶液热力学性质是许多热力学工作者关心的重要课题[1]。一些作者
[2,3]
采用McMillan-Mayer理论,将多元系溶液的热力学过量性质进行维里展开,使溶液的非理
[4]
想性与粒子间的相互作用参数相联系,了解有关分子间相互作用的信息。本文利用气液色谱法测定了11个有机溶质(i)在二甲基亚砜(DMSO)(s)+有机溶质j(尿素、甲酰胺、乙酰胺)固定液中的比保留体积(Vg)。根据保留参数与对相互作用参数的关系求得了溶质i、j间的Gibbs自由能相互作用参数gij和gijj,并采用参考溶质对比方法分析和讨论了分子基团间的作用对gij的贡献。
1 实验
1.1 试剂与仪器
DMSO和甲酰胺:经干燥、减压蒸馏精制;乙酰胺和尿素:用重结晶法精制、真空干燥;丙酮和担体也进一步纯化。GC-9A型气相色谱仪(日本岛津),氢气为载气,热导检测器。为满足物理化学参数测定精度的需要,对仪器作了适当的改装
[5]
,色谱柱用水浴恒温,控温精度为±0.05K。
1.2 比保留体积(Vg)测定
配制一系列不同浓度的DMSO(s)+有机溶质j(尿素、甲酰胺、乙酰胺)溶液作固定液,用精制丙酮稀释后涂渍于101白色硅烷化担体上,固定液与担体的比例约1∶4,靠称重法配制。色谱柱内固定液量分两步测定:(1)实验完毕后迅速测定柱内的填充总量;(2)用萃取法测定担体中固定液的百分含量。并采用空白萃取对比,以校正担体粉尘随萃取液流失而引入的误差。溶质组分用1μL微量注射器注入载气气路,进样量约为0.05μL,其它实验操作同文献[3]。由此测出了11个有机溶质i(正庚烷、环己烷、乙醚、苯、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、丁酮、丙酮、四氢呋喃、甲酸甲酯)在DM-3-1
SO+尿素、DMSO+甲酰胺和DMSO+乙酰胺固定液中的比保留体积(Vg/cm·g)。
2 结果与讨论
2.1 Gibbs自由能相互作用参数gij和gijj
O
以满足Henry定律的平衡体系为参考态,若溶质的标准偏摩尔溶解Gibbs自由能为Δ-Gmi,其
EO
偏摩尔过量Gibbs自由能为-Gi。对三元系溶液,溶质(i)在混合溶剂(s+j)中的Δ-Gmi(s+j)与其在O[3]
纯溶剂(s)中的Δ-Gmi(s)的差值为:
EOOΔ-Gi(s→s+j)=Δ-Gmi(s+j)-Δ-Gmi(s)
=RTln[Vg(s)/Vg(s+j)]
式(1)中Vg(s)、Vg(s+j)分别表示溶质在固定液S和s+j中的比保留体积。
*目前工作单位:新乡市环保科研所收稿03-15(1)
化学通报 1998年第1期
[4]
·43·
根据McMillan-Mayer理论,多组分溶液的某一热力学函数的过量性质可表示为各组分浓度的维里展开,当每千克溶剂溶解的组分i、j的物质的量分别为mi、mj,粒子间的四相互作用的贡献可忽略、且在气液色谱条件下mi→0。由(1)式得:
RTln[Vg(s)/Vg(s+j)]=2gijmj+3gijjm2j
(2)
其中gij和gijj分别为溶质间的对和三相互作用参数。此关系表明由Vg(s)、Vg(s+j)及mj数据利用最小二乘法可拟合出Gibbs自由能相互作用参数gij和gijj。表1列出了溶质i—j间的Gibbs自由能对相互作用参数gij。2.2 —ij相互作用参考溶质分析法
gij表示溶质i—j间的相互作用对G的贡献,它不仅与i—j作用有关,而且还和溶质(i)—溶剂(s)、溶质(j)—溶剂(s)间的作用有关,可用
gij=κ[Bij-Bis-Bjs]
[6]E
表1 溶质i—j间的gij/Kg·J·mol-溶质(i)正庚烷
环己烷乙醚苯四氯化碳氯仿二氯甲烷丁酮丙酮四氢呋喃甲酸甲酯
尿素(j)328258215204250276265243191212214
甲酰胺(j)
1581356713818021217770574285
2
乙酰胺(j)
383020799211512144392168
(3)
来表示。其中κ近似为常数,Bij为i—j间的第二维里系数。若对相同固定液(j+s)选一参考溶质R,则可得:
gij-gRj∝(Bij-BRj)-(Bis-BRS)
(4)
由于Bis与j性质无关,因而比较不同j溶液中gij与gRj的差值可得:
(gij-gRj)j=
A
-(gij-gRj)j=
A
B
=ΔA-ΔB
B
∝(Bij-BRj)j=-(Bij-BRj)j=(5)
比较i、R在不同j溶液中的差值Δ,可以定性分析i与R结构、特性的差异在消去溶剂作用的情况下对gij的贡献。表2列出了选择若干参考溶质时的Δ值。
表2 不同参考溶质(R)下的Δ值
j(1)
环己烷
乙醚苯四氯化碳氯仿二氯甲烷丁酮丙酮四氢呋喃甲酸甲酯
---------7011312478526385137116
j(2)=正庚烷-23-91-20225419-88-101-116-73
j(3)-8-184154778361-1730
j(1)
j(2)=环己烷
j(3)
j(1)
j(2)=氯仿
j(3)
-54349
-11-356
-46-93-9
-1
R=乙醚18
48
-114
表中:j(1)=尿素 j(2)=甲酰胺 j(3)=乙酰胺
2.3 gij与—ij相互作用
从表1数据可以看到:在DMSO中,所研究体系gij>O,且对各溶质i均有gij(尿素)>gij(甲酰胺)>gij(乙酰胺),按照溶质溶剂化观点来分析,j均溶于DMSO,gij>0表示有较多的DMSO围绕着j,而将溶质i以j分子周围驱逐开,它类似于电解质的盐析效应,j与DMSO的互吸作用越强,gij就越大。
i—j相互作用对gij的影响有两种情况:(1)基团作用,即非极性分子i与j的作用随j中极性基;(
·44·
化学通报 1998年第1期
基团而使gij降低。
上述两种情况可以从基团作用和静电偶极作用两方面考虑。下面利用参考溶质对比法对各i—j相互作用进行具体分析。
2.3.1 正庚烷、环己烷、苯、乙醚、四氢呋喃 从表1可以看到gij随i的变化顺序为:
j=尿素:gij(正庚烷)>gij(环己烷)>gij(乙醚)>gij(苯)
j=甲酰胺:gij(正庚烷)>gij(苯)~gij(环己烷)>gij(乙醚)j=乙酰胺:gij(苯)>gij(正庚烷)>gij(环己烷)>gij(乙醚)
正庚烷、环己烷及乙醚的gij具有相似的大小变化顺序,而苯则不同。由此可见苯的大兀键及环状结构与溶质j的作用产生影响。当以正庚烷为参考溶质,比较环己烷、苯、乙醚相对于参考溶质的Δ值(环己烷:-70,-23,-8;苯:-124,-20,41;乙醚:-113,-91,-18),可见(除苯与乙酰胺的作用外)环烃的形成、大π键的形成及醚基团的存在都使gij相对于正庚烷降低,而这个降低的程度与j的关系是尿素>甲酰胺>乙酰胺,符合基团作用规律。
若以环己烷为参考溶质得苯和四氢呋喃的Δ值分别为(-54,3,49)和(-46,-93,-9),尿素对大π键的作用使gij降低,同样符合基团作用规律。而四氢呋喃的Δ值是与甲酰胺的作用使gij降低最多,这是因为四氢呋喃为非平面结构,空间位阻效应使得其与含支链少的甲酰胺的作用更有利于gij降低,仍然符合基团作用规律。
2.3.2 丙酮、丁酮及甲酸甲酯 以正庚烷为参考溶质时,丙酮、丁酮的Δ值分别为(-137,-101,1)、(-85,-88,6),羰基与j的作用也符合基团作用规律。对丁酮来讲,羰基与尿素、甲酰胺的作用差别不大。甲酸甲酯分别以正庚烷、乙醚为参考溶质得其Δ值为(-114,-73,30)、(-1,8,48)。Δ值随尿素、甲酰胺、乙酰胺的顺序增大,与酮的变化情况相似。
2.3.3 四氯化碳、氯仿、二氯甲烷 当以正庚烷为参考溶质时,Δ值如表2所示,Δ值变化情况较复杂,其与乙酰胺的作用按CCl4、CHCl3、CH2Cl2的顺序Δ值增大,与基团作用规律相符。i与尿素的Δ值出现两种特殊情况:(1)非极性的CCl4产生较低的Δ值;(2)在Δ值随CCl4、CHCl3、CH2Cl2的变化顺序中CHCl3Δ值最高、CCl4最低,这与基团作用规律似乎是矛盾的,但若考虑氯原子较高的电负性及较多的电子对易与尿素的正电中心缔合作用,则可解释CCl4具有较低的Δ值。而CHCl3、CH2Cl2则以极性增大的顺序与尿素的作用产生Δ值降低的变化。以同样的观点可以讨论它们与甲酰胺的Δ值变化顺序。
若以CHCl3为参考溶质,考虑CH2Cl2的Δ值(-11,-35,6)随j的变化,此时Δ值反映的是偶极子作用情况,可见偶极子与甲酰胺作用产生使gij降低的贡献较尿素大,甲酰胺的偶极矩大于尿素,因而符合偶极子的静电作用规律。而偶极静电作用与基团作用并不矛盾,只是在考虑基团作用选参考溶质时,不能把偶极作用与其它作用分离开而已。
参
考
文
献
1 BaroneG,GiancolaC.Peptide-Peptideinteractionsinwaterandconcentratedureasolutions.Pure&Appl.Chem.,1990,62
(1):57~68
2 LuY,ZhenSQ,LuJS.TheenthalpicinteractionparametersofNaCl,KClandKIwithacetoneinwaterat298.15K.Ther-mochimicaActa.1992,210:15-25
3 白同春,张心宽,卢雁等.甲酰胺溶剂中溶质间的过量Gibbs自由能相互作用参数.高等学校化学学报,1995,16(5):765~7694 McMillanWG,MayerJE.Thestatisticalthermodynamicsofmulticomponentsystems.J.Chem.Phys.1945,13:276~3055 白同春,卢锦梭,王健吉等.非水溶液盐效应的气液色谱研究,化学学报,1992,50:169~174
6 CheekPJ,LilleyTH.Theenthalpiesofinteractionofsomeamideswithureainwaterat298.15K.J.Chem.Soc.Faraday
~I
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