范文一:人教版必修二化学试题
第三章测试卷卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 4页,满分 100分,考试用时 100分钟。 可能用到的数据:H-1 C-12 O-16 N-14 S- 32
一、选择题 (有 1个或 2个正确答案;共 25小题,每小题 2分,共 50分。 )
1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是(B )
A .甲烷的产量 B.乙烯的产量 C .乙醇的产量 D .苯的产量
2.常温下,下列物质的状态是气体的是(D )
A . CH 3Cl B . CH 2Cl 2C . CHCl 3D . C 6H 14
3. 甲烷是最简单的烷烃, 乙烯是最简单的烯烃, 下列物质中, 不能用来鉴别二者的是 (B ) A .水 B .溴水
C .溴的四氯化碳溶液 D .酸性高锰酸钾溶液
4.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的 容器中,其目的是(C )
A .利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
B .利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C .利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
D .利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
5.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确
... 的是(A )
A .由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C .由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D .由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
6.下列物质在水中可以分层,且下层是水的是( A)
A .苯 B .乙醇 C .溴苯 D .四氯化碳
7.关于乙醇结构方面的说法中正确的是(D )
A .乙醇结构中有-OH ,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH -而显碱性
B .乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C .乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D .乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
8.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确
... 的是(A ) A .酯化反应的产物只有酯 B .酯化反应可看成取代反应的一种
C .酯化反应是有限度的 D .浓硫酸可做酯化反应的催化剂
9.下列物质在碱性、加热的条件下,能与银氨溶液反应生成单质银的是(A )
A .葡萄糖 B .蔗糖 C .果糖 D .麦芽糖
10.钠与下列物质反应都能够产生氢气:① H 2O ;② CH 3COOH ;③ CH 3CH 2OH 。从产生氢
气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出 H +的难易程度是 (从难到易的顺序) (C ) A .①②③ B .②③① C .③①② D .②①③
11.下列物质属于同系物的一组是(C )
A . CH 4与 C 2H 4B . 与 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3
C . C 2H 6与 C 3H 8D . O 2与 O 3
12.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(A )
A .苯 B .乙烷 C .乙醇 D .乙酸
13.下列反应中,属于加成反应的是(C )
A .乙烯使酸性 KMnO
4
溶液褪色
B .将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C .乙烯使溴水褪色
D .甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
14.下列各对物质中互为同系物的是(C )
A . CH 3 -CH=CH
2
和 CH
3
-CH
2
-CH=CH
2
B . CH
3
-CH
3
和 CH
3
-CH=CH 2
C . CH 3 -CH
2
-CH
3
和 CH
3
-CH=CH
2
D . CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
和 CH
3
-CH 2
-CH
15.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是(A )
A .苯和水 B.酒精和溴水
C .苯和溴苯 D.水和 NaCl
16.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是 D
A 、苯和水 B、乙酸乙酯与水 C、己烷和水 D、乙酸和水
17.下列混合物能用分液法分离的是 C
A .乙醇与乙酸 B .苯和溴苯
C .乙酸乙酯和 Na 2CO 3溶液 D .葡萄糖与果糖混合液
18.只用水不能鉴别的一组物质是 A
A .乙醇和乙酸 B .乙酸乙酯和乙醇
C .苯和四氯化碳 D .苯和溴苯
19.下列用水就能鉴别的一组物质是 C
A 、苯、己烷、四氯化碳 B 、苯、乙醇、四氯化碳
C 、苯、乙醇、乙酸乙酯 D 、硝基苯、乙醇、乙酸
20. 分别将下列各组物质等体积混合,在室温下剧烈振荡,静置后能够形成均匀溶液的是 (C )
A. 乙酸乙酯、水 B.苯、水 C.甲醇、水 D.四氯化碳、碘水 21.下列各烃中,完全燃烧时生成 CO 2与 H 2O 的物质的量之比为 1 :1的是 B
A 、 C 2H 6B 、 C 2H 4C 、 C 2H 2D 、 C 6H 6
22.相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗 O 2最多的是
A 、 C 3H 4B 、 C 3H 8O C 、 C 2H 6D 、 C 2H 4O 2
23.某有机物 4. 6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与 NaOH 溶液,分别增重 5.4克 与 8.8克,该有机物可能是
A 、 CH 4B 、 C 2H 4C 、 C 2H 6D 、 C 2H 6O
24.某气态烃在密闭容器中与 O
2
恰好完全反应,反应后恢复至原室温,测得压强为原来的
50%,则该烃可能是()
A . CH 4 B. C
2
H
6
C . C
3
H
8
D. C 2 H 4
25.标准状况下, 1.12LCH 4和 C 2H 4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重 0. 28克,则乙 烯占混合气体的体积分数为
A 、 20% B 、 40% C 、 60% D 、 80%
II 卷(50分)
二、填空题(50分)
26.(2分)写出下列官能团的名称:
(1)— —
27. (9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯 化反应,写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷 :,属于 反应; ②由苯制取硝基苯:,属于 反应; ③由苯制取环己烷:,属于 反应;
28. (7分) (1)相对分子质量为 72的烷烃的分子式是 _______________,
(2)该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
(3) 它可能的结构简式是 ;
29. (12分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应 ,A 、 B 、 C 、 D 都是有 机物。
(1)写出下列反应的化学方程式
反应①:
反应②:
反应③:
反应④:
(2)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点:
不同点:
30、 (10分)如图所示, U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为 1:4) 的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在
有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写
出化学方程式。 。
(2)经过几个小时的反应后, U 型管右端的玻璃管中水柱
变化是 。
A .升高
B .降低
C .不变 D .无法确定 (3)试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。 。
31、 (10分)纤维素属于多糖,在稀酸的催化作用下,可以水解为葡萄糖。下面是某同学进
行的 “纤维素水解实验” 步骤:①将一小团棉花放在试管中, 加入 3-5滴 90%的硫酸, 并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状;②在酒精灯火焰上稍微加热,使之成为亮棕色; ③在亮棕色溶液中加入 2mL 新制备的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸。可是该同学并没有 观察到预期的实验现象。
请回答下列问题:
(1)写出纤维素水解的化学方程式: 。
(2)试分析该同学实验失败的原因:_ ________________。
(3)请补写出正确的实验操作: 。
(4)在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液,然后滴加过量的 氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象?预期的实验现象是什么? 附加题 32启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确
认上述混合气体中有 C 2H 4和 SO 2。回答下列问
题:
(1) I 、 II 、 III 、 IV 装置可盛放的试剂是 I ;
关试剂的序号填入空格内) 。
A .品红溶液 B . NaOH 溶液 C .浓硫
酸 D .酸性 KMnO 4溶液
(2)能说明 SO 2气体存在的现象是 。
(3)使用装置 II 的目的是 。
(4)使用装置 III 的目的是 。
(5)确定含有乙烯的现象是 。
第三章测试卷 B 卷参考答案 1— 5BAACA 6— 10ADAAC
16--20 DCABC
26、 (1)羧基 (2)羟基
27、 略
28、 (1) (2分) C 5H 12; (2) (2分) C 5H 12+ 8O2 ==== 5CO2 +6H2O
(3) (3分) CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3
、 、 ;
29、 (1)略 (各 2分) 。
(2)相同点:都有无色气泡产生,都有热量放出;
不同点:乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也更平稳。
30、 (1) ; (2分)
(2) B ; (2分)
(3)由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的 HCl 能够溶解 于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,左侧气柱消失。 (6分)
31、 (1) (2分)
(2)主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸,导致溶液中的酸使氢氧 化铜溶解。 (2分)
(3)在该同学实验步骤②、③之间加一步操作:在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至 溶液呈碱性。 (2分)
(4)可以观察到预期的实验现象;预期的实验现象是出现砖红色沉淀。 (4分)
32(1) A , B , A , D (2) I 中品红褪色; (3)除去 SO 2; (4)检验 SO 2是否除 尽; (5) IV 中 KMnO 4溶液褪色
点燃
范文二:人教版化学必修二第一章检测试题
人教版化学必修二第一章检测试题
(时间:90分钟 分值:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列各组粒子中属于同位素的是( )
A .16O 和18O B .H2O 和D2O
C .H2和D2 D .24Mg 和24Na
(2012·保定一中月考) 某粒子用AZR 表示,下列关于该粒子的叙述中正确的是( )
A .所含质子数=A -n B.所含中子数=A -Z
C .所含电子数=A +n D.所含质子数=A +Z
3.(2012·天津理综改编) 下列叙述正确的是( )
A .每一主族元素都含有非金属元素
B .不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. 235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D .短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A .第七周期第0族 B .第六周期第ⅡA 族
C .第八周期第ⅠA 族 D .第七周期第ⅦA 族
5.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A .溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
B .溶于水做导电实验,观察是否导电
C .熔融状态,做导电实验,观察是否导电
D .测定氯化铍熔点
6.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )
A .金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火
B .碱金属单质都可保存在煤油中
C .钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D .碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S 稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S 原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe 反应生成FeCl3,S 与Fe 反应生成FeS
A .②⑤ B.①②
C .①②④ D.①③⑤
8.(2012·成都高一检测) 下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )
A .石墨转化为金刚石 B .KCl 晶体溶于水
C .蔗糖熔化 D .H2SO4溶于水
9.下列说法正确的是( )
A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B .HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C .第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D .元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10.(2012·乌鲁木齐高一检测) 下列说法正确的是( )
A .Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属
B .Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C .元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共16纵行
+D .X2的核外电子数目为18,则X 在第四周期第ⅡA 族
11.如图中,a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A .元素b 位于ⅥA 族,有+6、-2两种常见化合价
B .五种元素中,元素e 的性质最稳定
C .元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d
D .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性:c>e
12.(2012·山东理综) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A .非金属元素组成的化合物中只含共价键
B .ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D .ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
13.(2012·江苏化学卷) 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是(双选)( )
A .元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B .元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C .化合物YX 、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D .原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
14.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )
A .元素X :它的原子中M 层比L 层少2个电子
B .元素Z :位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C .元素Y :它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D .元素W :它的焰色反应颜色呈紫色
15.(2012·乌鲁木齐高一检测) 在一定条件下,RO3与R 可发生反应:RO3+5R +6H===3R2+3H2O ,下列关于R 元素的叙述中,正确的是( )
A .元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B .RO3中的R 只能被还原
C .R2在常温常压下一定是气体
D .若1 mol RO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为
5 mol
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分) 填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
18.(12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式:原子的原子结构示意图
________,由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。
(2)X、Y 、Z 、W 为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y 、Z 、X 、W 的顺序增大。已知Y 与Z 的原子次外层的电子数均为2,W 、X 的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y 元素的名称________________________________________________________________________。
②写出W 元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。
③写出X 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:________,________,________,________。
19.(10分)(2013·大纲卷) 五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大。A 和C 同族,B 和D 同族,C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈碱性,C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号) 。
(2)由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示) 。
(3)A和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的化学键类型为________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧,反应的化学方程式为______________________;D 在不充足的E 中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。
(6)单质E 与水反应的离子方程式为____________________________________。
20.(13分) 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并 记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 。 :请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 -(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 -mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)
):
(4):
________________________________________________________________________。
1解析: 同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。故只有A 项符合。
答案: A
2解析: 首先明确该粒子属于阳离子,因为对于中性原子:核内质子数=核外电子数,故阳离子所含电子数为Z -n 。依据A =N +Z ,可确定只有B 是正确的。
答案: B
3解析: 元素周期表中第ⅡA 族元素就不存在非金属元素,A 错;不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键,如HCl 中只含有极性共价键H —Cl ,也有可能既含有极性共价键,又含有非极性共价键,如H —O —O —H 中既含有极性共价键O —H ,也含有非极性共价键O —O ,B 错; 235 92U和 238 92U两种原子的质子数相同,中子数 不同,是U 元素的两种不同原子(核素) ,互为同位素,C 错;短周期的ⅣA 族元素的原子最外层有4个电子,Ⅶ
A
族元素的原子最外层有7个电子,故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构,如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4,D 对。
答案: D
4解析: 按目前周期表的编排原则,第七周期应有32种元素,则前七个周期共有118种元素(2+8+8+18+18+32+32=118) ,119号元素应在第八周期第ⅠA 族。
答案: C
5解析: 无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验,若能导电,说明氯化铍含离子键;若不能导电,说明氯化铍由共价键构成。 答案: C
6解析: 碱金属中,密度最小的是锂,熔、沸点最低的是铯,碱金属是否可以保存在煤油中,要看碱金属的密度,只有比煤油的密度大才可行。而Li 的密度小于煤油,一般保存 在液状石蜡中,其他少量碱金属均可保存在煤油中。
答案: C
7解析: 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据;最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如非金属性:O>Br,但最外层电子数:O<>
答案: A
8解析: 石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化一定有化学键断裂和生成;KCl 是离子化合物,晶体溶于水时离子键破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C 。
答案: C
9解析: A 项,离子键是阴阳离子间的静电作用,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A 错;B 项从上到下同主族元素的非金属性减弱,故HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,但HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强,B 错;元素的非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越强,因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸,故C 错;元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化,D 正确。
答案: D
10解析: 从周期表中可以看出,最活泼的金属元素应为钫,A 错;B 项,碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2;C 项,周期表中共有18个纵行。
答案: D
11解析: 图中,a 为稀有气体元素氦,是5种元素中性质最稳定的;b 是氧元素,没有+6价;c 的非金属性比d 弱,因此c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d 的弱;c 的非金属性比e 强,因此c 的气态氢化物的稳定性比e 的强。
答案: D
12解析: 选项A ,NH4Cl 全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,错误;选项B ,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA 族元素的金属性最强,正确;选项C ,同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,错误;选项D ,ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误。 答案: B
13解析: 解题的关键是准确推断出各元素,然后具体问题具体分析。由题意不难确定X 、Y 、Z 、W 分别为O 、Mg 、Si 、S 。A 项中,元素的非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,A 正确。B 项中,元素的非金属性S>Si,故酸性H2SO4>H2SiO3,B 错误。C 项中,MgO 中的化学键是离子键,SiO2和SO3中的化学键为共价键,故C 错。D 项中,原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数,核外电子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径反而越小,故rY>rZ>rW>rX,正确。
答案: AD
14解析: 据信息描述该元素应为铝,而据题目可知X 为16号元素硫,Z 为铝,Y 为20号元素钙,W 为钾,故选B 。
答案: B
15解析: 由反应方程式可知,R 的最低负价为-1价,则其最高正价应为+7价,即应 -位于第ⅦA 族;由于RO3中R 为+5价,是R 元素的中间价态,既具有氧化性又具有还原 性;若R 为I 或Br 也可以发生如上反应,但I 或Br 的单质常温下是固体和液体;根据转移 +5电子守恒,1 mol RO3→R,转移5 mol e。
答案: D
16解析: 含8个质子的元素是氧元素;铁是第Ⅷ族元素;最活泼的非金属元素是第ⅦA 族元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的种数,第一周期有2种元素,第二、第三周期各含8种元素,第四、第五周期各含18种元素,第六周期含32种元素,第七周期现有26种元素。
答案: (1)18 8O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七
18解析: (1)有10个电子的原子是Ne ,在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子,阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。
(2)从题目给的信息知,Y 、Z 为第二周期元素,W 、X 为第三周期元素,再由最高正价知:X 为钠,Y 为碳,Z 为氮,W 为氯。
-答案: (1)○+10 2 8 HF OH
(2)①碳 ②第三周期第ⅦA 族
③Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O
④NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
19解析: A 与B 、D 、E 均能形成共价型化合物,故A 、B 、D 、E 为非金属元素,非金属元素A 和B 形成的化合物的水溶液呈碱性,故该化合物为NH3,结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A 为H ,B 为N ;由A 、C 同主族及B 、D 同主族且C 离子和B 离子具有相同的电子层结构,可知C 、D 分别为Na 、P ;P 元素之后的短周期元素只有S 、Cl 、Ar ,Cl 与Na 形成的化合物的水溶液呈中性,故E 为Cl 。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径最大的是Na ;分析可知,非金属性最强的是Cl 。(2)N、P 的非金属性强弱为P
+-NH4与Cl 之间的化学键为离子键,N 与H 之间的化学键为共价键。(4)D为P ,其最高价氧化物为P2O5,最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时,若氯气足量,则生成PCl5;若氯气不足,则生成PCl3。(6)单质E(氯气) 与水反应生成次氯酸和盐酸,注意次氯酸为弱电解质,在离子方程式中用分子式表示。
答案: (1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P+5Cl2=====2PCl5 +PCl3-
(6)Cl2+H2O===H+Cl +HClO
20解析: 实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合点燃元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。
答案: (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管 胶头滴管
(3)
范文三:高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40
第I 卷(选择题,共50分)
一、 选择题(本题包括10个小题,每小题2分共20分,每个小题只有一个选
项符合题意。)
1.下列有关基本营养物质的说法中,正确的是( )
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2. 下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素
B. Br 和 Br 互为同分异构体
3
CH 3—CH —CH 3 和 CH 3—2
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体
D. CH 3——CH 2—CH 3
是同一种物质
3. 下列各项中表达正确的是( )
A.CO 2的结构式:O —C —O B.乙烯分子球棍模型:
·· ··—Na Cl C.NaCl 的电子式: D. F× 的结构示意图 · ··
4.苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是 ( )
A .苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B .苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C .苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D .苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5.下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A .①③⑤ B .②④⑤ C .②③④ D .①②③ 6. 下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 ( ) A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B.A 原子电子层数比B 原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多 D.常温时,A 能从稀盐酸中置换出氢,而B 不能
7.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯
气(如下图),下列说法正确的是( ) A .此反应属于加成反应 B.此反应无光照也可发生 C .试管内壁出现油状液滴 D .此反应得到的产物是纯净物
8. 根据反应:2Ag ++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池, 下列说法错误的是( )
A.X 可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X 电极 D.X 极上的电极反应式为:Ag ++e-==Ag 9.下列实验结论不正确的是 ( )
10.已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl 2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( )
??→Mg(OH)2?电解A . 海水?NaOH ?→?Mg
?→? MgCl2溶液→ MgCl2熔融?电解B . 海水?HCl ?→?Mg C . 海水?石灰乳??→Mg(OH)2?灼烧?→? MgO?电解?→? Mg
?→?MgCl 2溶液 →MgCl 2熔融?电解D .海水?石灰乳??→Mg(OH)2?HCl ?→?Mg
二、 选择题(本题包括10个小题,每小题3分共30分,每个小题有一个或两
个选项符合题意。)
11. 下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是( ) A. 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C. 甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是( )
A .该反应的化学方程式是2Al+Fe2O 3===2Fe+Al2O 3 B .该反应会产生高温、发出强光
C .根据铝热反应的原理,可以冶炼活泼金属钠。 D .若反应中转移3 mol电子, 则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是( ) A. 实验室用H 2O 2分解制O 2,加入MnO 2后,反应速率不会有明显变化。 B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O2
高温
2SO 3,反应中,SO 2不能全部转化为SO 3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 14. 下列实验装置图正确的是( )
15. 化学与科技、化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮,喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素 B. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” C. 广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺(结构 如图)其摩尔质量为126g
H 2
N
NH 2 2
D.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐,其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐
16.维生素A 的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是
A. 维生素A 属于烃 B. 维生素
A 能与金属钠反应产生氢气 C. 维生素A 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D. 维生素A 能发生取代、加成、酯化反应 17.下图所示各种装置中能构成原电池的是
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥
18.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A .化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B .铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量高。 C .图I 所示的装置能将化学能转变为电能 D .图II 所示的反应为吸热反应
19.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )
①HCl比H 2S 稳定 ②HCl和H 2S 的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H 2SO 4强 ④Cl2能与H 2S 反应生成S
⑤Cl 原子能得1个电子变成稳定离子而S 原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe 反应生成FeCl 3,S 与Fe 反应生成FeS A .①②④ B.①②⑥ C.②⑤ D.①③④
20.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R 单质在
暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A .非金属性:Z<> 第II 卷(非选择题) 三、填空题(本题共4小题,共50分) 21.(6分)除杂(写出除去杂质的试剂及方法) (1). 乙酸乙酯(乙醇、乙酸) (2)溴苯(溴单质) (3)甲烷(乙烯) 22.(6分) (1)下列方法可以证明2HI (g )H (+I(已达平衡状态的为 (填2g )2g )序号)。 ①一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ②反应速率v (H 2)=v(I 2)=1/2v(HI )时 ③c (HI ):c (H 2):c (I 2)=2:1:l 时 ④温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑤温度和体积一定时,容器内压强不再变化 (2)某温度时,在2L 密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 反应从开始至2min 末,Z 的平均反应速率为 23.( 共14分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置, 回答下列问题: (1)⑦元素在周期表中的位置 (2)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ,结构简式 该 物 质 与 溴 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 (3)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程: ; (4) 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH 浓溶液,将 多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH 溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④ 的单质,则甲极的电极反应式为: (5)比较③④⑤⑨微粒的离子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示) (6)设计简单实验比较⑥⑨元素单质的金属性强弱 (7)比较⑧⑩元素氢化物的稳定性 (用化学式表示) 24. (10分)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下: 1反应速率最大的(1)○(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min )时间段为 。原因是 。 2反应速率最小的时间段为 ,原因是 ○ (2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。 A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 你认为他的做法可行的是 (填相应字母);做法不可行的是 (填相应字母),做法不可行的理由是 1A 是石油裂解气的主要成分,A 的产量通常有来衡量一个国25. (14分)已知:○ 22CH 3CHO+O2家的石油化工水平;○ 催化剂 △ 2CH 3COOH 3已知乳酸F 的结构简式为 CH 3——COOH ○ 现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E ,其合成路线如○4下图所示 回答下列问题: (1)E 的结构简式为 。 (2)F 分子中含 和 两种官能团(写名称)。 (3)验证D 和F 兼有的官能团采用的试剂是 ,产生的现象为 。 (4)写出下列下列反应的反应类型:○1 ○4 (5)写出下列反应的化学方程式: ○1A ○2B+D B 乙酸乙酯 ○3F 与金属钠反应的化学方程式: ④B C 高一第三次阶段检测化学参考答案: 一、选择题(共10个小题,每小题2分,共20分) 1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 二、多选题(共10个小题,每小题3分,共30分) 11.AD 12.CD 13.CD 14.D 15.A 16. BD 17.C 18.AB 19.D 20.BD 三填空题(共4个小题,共52分) 21. ( 1)饱和碳酸钠溶液 分液 (2)氢氧化钠溶液 分液 (3)溴的四氯化碳溶液 洗气 22(1). ①④(2)3X+Y 2Z 0.05mol/(L ·min ) 23. (1)第三周期第ⅣA 族(2)平面型结构 CH2=CH2 CH 2=CH2 +Br2 →CH 2Br-CH 2Br (3) (4)H2-2e+ 2OH-=2H2O (5)N3-> O2-> Na+> Mg2+ (6) 取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,观察发生的现象。 (7)HCl>H 2S 24(1)2min –3min 该反应为放热反应,2—3min 时溶液温度最高,反应速率最快。 4min--5 min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢。 (2)AC B 形成原电池,加快反应速率 25.(1 )CH 2—CH (2)羟基 羧基 n (3)紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)(其他合理答案同样得分) 溶液变红(或有气泡产生) (4)加成反应 酯化(取代)反应 1CH 2=CH2+H2O (5)○ ②CH 3COOH +HOCH 2CH 3 催化剂 △ C2H 5OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 取代反应(酯化反应) 3 CH 3——COOH +2Na ○ ④2CH 3CH 2OH +O 2 CH 3—CH —COONa + H 2 ONa 2CH 3CHO +2H 2O 氧 人教版化学必修二期末测试题 时间:120分钟 满分:120分 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 3 1.2He 可以作为核聚变材料。下列关于2He 的叙述中,正确的是( ) 3 A .质子数为2 C .中子数为2 B .电子数为3 D .质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A .水煤气 B .一氧化碳 C .天然气 D .氢气 3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A .葡萄糖 B .蔗糖 C .淀粉 D .油脂 4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A .合金 B .半导体材料 C .催化剂 D .农药 5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A .滴加盐酸 B .滴加浓硫酸 D .滴加浓硝酸 C .滴加氢氧化钠溶液 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A .单质熔、沸点逐渐降低 C .原子半径逐渐增大 B .单质的氧化性逐渐增强 D .气态氢化物稳定性逐渐增强 7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A .Na B .Al C .Fe D .Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A .甲烷分子中C 、H 原子间是离子键 C .甲烷的结构式为CH 4 B .甲烷分子的空间结构是正方体 D .甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A .可用氨气制氮肥 C .可用蔗糖制食品 B .可用氯气制漂白粉 D .可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A .充电后可再使用 B .回收利用石墨电极和金属材料 C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH ) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 D .可生成高分子化合物 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 稀硫酸 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 C .甲烷与氯气反应 B .次氯酸分解 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2) 2CH 3 Cl ···C C .四氯化碳的电子式 Cl · D .苯的分子式 ··Cl ··Cl 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B .风力发电时,风能主要转化为电能 C .煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D .白炽灯工作时,电能全部转化为光能 19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( ) A .化学反应的限度都相同 B .可以通过改变温度控制化学反应的限度 C .可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D .当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( ) A .蛋白质和氨基酸 C .纤维素和葡萄糖 B .油脂和蛋白质 D .淀粉和果糖 21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( ) A .水与冰 B .O 2与O 3 CH 3 CH 3 C .H CH 3与CH 3CH 3 3 D .CH 32CH 3与CH 3CH 3 3 22.已知下列元素的原子半径: 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A .0.80×10-10 m C .1.20×10-10 m B .1.10×10-10 m D .0.70×10-10 m 23.汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ,在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。下列关于此反应的说法中,正确的是( ) A .减小压强能增大反应速率 B .增大压强能减小反应速率 D .升高温度对反应速率无影响 C .使用适当的催化剂能增大反应速率 24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A (g ) +3B (g ) 列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A .生成C 的速率与C 分解的速率相等 B .A 、B 、C 的浓度相等 C .单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B D .A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2 2C (g ) ,下 25.X 、Y 为短周期元素,X 位于ⅠA 族,X 与Y 可形成化合物X 2Y ,下列说法正确的是( ) A .X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B .X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C .两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 D .X 2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 二、非选择题(70分) 21326.(4分)下列3种不同粒子11H 、1H 、1H 表示______种元素,______种核素,1H 、21 H 、31H 互称为__________________。 27.(4分)有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料, 如焦炭,它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”) 产物,可用于________________ (填出一种用途) ;以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。 28.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(10分) (1) 非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同) ,形成化合物种类最多的元素是________________________。 (2) 第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号) ,这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同) ,具有两性的是____________。 (3) ⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号) ,判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种) 。 29.从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。(7分) (1) 海水淡化的方法主要有______(填一种) 。 反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3) 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。 30.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。(8分) (1) 乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2) 试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3) 试管a 中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________, 反应类型是________________________。 (4) 反应开始前,试管b 中盛放的溶液是____________。 (5) 可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 31.A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素,A 是相对原子质量最小的元素;B 的+1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D 在C 的下一周期,可与B 形成BD 型离子化合物;E 和C 为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(8分) (1) B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2) 画出D 元素的原子结构示意图____________。 (3) 与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同) 、离子是____________。 (4) A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (5) D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 32.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(12分) (1) 乙烯的电子式____________,结构简式____________。 (2) 鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号) 。 A .稀硫酸 C .水 B .溴的四氯化碳溶液 D .酸性高锰酸钾溶液 (3) 下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号) 。 A .CH 3CH 3 C .CH 3CH 2OH 催化剂△ B .CH 3CHCl 2 D .CH 3CH 2Br (4) 已知 2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。 反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为____________________________________,反应类型是__________________。 33.元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。(4分) (1) 根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非金属性”) 越强。 (2) 推测Y 为______(填元素符号) ,用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。 34.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。(10分) (1) 过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2) 实验①的目的是________________________________________________________, 实验中滴加FeCl 3溶液的目的是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3) 实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_____________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂) 。 (4) 某同学在50 mL H 2O 2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况) 与反应时间的关系如右图所示,则A 、B 、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。 35.有A 、B 、C 、D 四种短周期元素,其原子序数依次 V 123 增大。A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物,B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。回答下列问题。(9分) (1) A 2B 的电子式为____________。 (2) CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ,用W 的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计) 组装成原电池(如图所示) 。 2涂层 W 溶液 + - 在b 电极上发生的反应可表示为:PbO 2+4H +SO 24+2e =PbSO 4+2H 2O ,则在a 电 极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a 极消耗0.05 mol Pb,则W 的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3) 变为______mol /L 。 (3) 金属元素E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。将E 的单质浸入ED 3溶液中(如下图甲所示) ,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。 ED 3溶液 ED 3溶液 单质 单质 (甲) (乙) (4) 依据(3) 中的反应,可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。 人教版化学必修二期末测试题参考答案、解析及计分标准 满分:120分 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 1.A 解析:考查原子结构。 2.C 解析:考查甲烷的重要性。 3.C 解析:考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 4.B 解析:考查元素周期表和周期律的应用。 5.D 解析:考查蛋白质的鉴别方法。 6.C 解析:考查元素周期律的应用:卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐升高,氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。 7.C 解析:Na 、Al 这类非常活泼金属用电解法冶炼,Ag 这类不活泼金属用加热分解法获得。 8.D 解析:考查甲烷的结构,甲烷分子中C 、H 原子间是共价键,其空间结构是正四面体,结构式为: 。 9.D 解析:考查常见物质的用途,D .工业酒精不可用于勾兑白酒,因为其中含有甲醇,对人体有害。 10.C 解析:考查电池污染的主要原因。 11.C 解析:依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠、碳酸钠溶液反应,含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而非取代反应,可以发生加聚反应生成高分子化合物。 12.D 解析:考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐渐减少,电流从铜片经导线流向锌片。 13.B 解析:考查实验仪器的使用范围,其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14.B 解析:由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反应,需提供能量才能完成,但不一定必须是加热条件。 15.D 解析:考查反应发生的条件。 16.C 解析:考查苯的性质。 17.B 解析:考查有机物的化学用语。 18.D 解析:考查能量的转化形式。D .白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有一部分转化为热能。 19.B 解析:考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同,改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应并没有停止,只是达到动态的平衡。 20.B 解析:考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。 21.D 解析:考查对同分异构体概念的理解。其中A 、C 均为同种物质,B 为同素异形体的关系。 22.B 解析:考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径,小于硅原子半径。 23.C 解析:2NO +N 2+2CO 2,该反应有气体参加,所以增大压强能增大反 应速率;升高温度也能增大反应速率。 24.A 解析:考查对化学平衡状态的理解。 25.D 解析:依题意,X 2Y 可以是H 2O 、H 2S 这类共价化合物,也可以是Li 2O 、Na 2O 这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H 2O 2,钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na 2O 2。 二、非选择题(70分) 26.(4分): 1········(1分) 3········(1分) 同位素········(2分) 解析:考查原子的结构及核素、同位素的概念。 27.(4分):干馏·······(1分) 金属冶炼·······(1分) C (s ) +H 2O (g ) 用。 高温 CO (g ) +H 2(g ) ·······(2分) 解析:考查煤的综合利 28.(10分):(1) F C ·······(4分) (2) Cl NaOH Al (OH ) 3·······(3分) (3) Na >Mg >Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) ·······(3分) 解析:综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 29.(7分):(1) 蒸馏法·······(1分) (2) Mg (OH ) 2+2H =Mg 2+2H 2O ·······(2分) + + MgCl 2(熔融) - 电解 Mg +Cl 2↑·······(2分) (3) Cl 2+2Br =2Cl +Br 2·······(2分) 解析:考查海水的综合利用。 30.(8分):(1) 羟基·······(1分) (2) 防止暴沸·······(1分) (3) CH 3COOH +C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O ···(2分)酯化反应····(2分) 加热浓硫酸 - (4) 饱和碳酸钠溶液·······(1分) (5) 分液·······(1分) 解析:考查乙醇的酯化反应,其产物为不溶于水的油状液体,所以可用分液的方法进行分离。 31 .(8分):(1) 三 ·······(1分) IA ·······(1分) (2) ·······(1分) (3) H 2O ·······(1分) OH ·······(1分) (4) 共价键·······(1分) (5) Cl 2+2OH =ClO +Cl +H 2O ·······(2分) 解析:根据题意A 为氢元素,B 为钠元素,C 为氟元素,D 为氯元素,E 为氮元素。 H H ····32.(12分):(1) H · C · · · H ·······(1分) H 2C =CH 2·······(1分) C ···· - - - - (2) BD ·······(2分) (3) ACD ·······(2分) (4) 2CH 3CH 2OH +O 2 1分) 2CH 3CHO +2H 2O ·······(1分) n CH 2=CH 2CH 2-CH 2n ·······(2分) 加聚反应·······(2分) Cu 或Ag △ 解析:本题综合考查乙烯的性质。其中(3) 乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。(4) A 为CH 3CH 2OH ,B 为CH 3CHO 。 33.(4分):(1) 非金属性·······(1分) +[ ]Na (2) Na ·······(1分) F Na · F · ·······(2分) ···· - · ·· ·· 解析:按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整: 很明显:X 为F ,Y 为Na 。 34.(8分):(1) 2H 2O 2 催化剂 2H 2O +O 2↑·······(2分) (2) 研究温度对H 2O 2分解速率的影响 ·······(1分) 加快H 2O 2分解速率,使实验现象易于观察·······(1分) (3) 将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴 1 mol/L FeCl3溶液,观察产生气泡的速率·······(2分) (4) C 点的即时速率·······(2分) 解析:本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。 实验设计要注意控制变量,如实验①和②均加入等量的同种催化剂,实验②同时放入温水中。 (4) 从图象的斜率(即:单位时间内产生的气体体积) 上可看出C 点的斜率最小,所以C 点的即时反应速率最慢。 ··H 35.(9分):(1) ·······(1分) H ··O (2) Pb -2e +SO 2······(2分) 5.07 mol/L ·······(1分) PbSO 4 ·4= - ·· ·· (3) Fe +2Fe 3= 3Fe 2·······(2分) + + (4) 2Fe 3+2e = 2Fe 2 ·······(2分) + - + 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生·······(1分) 解析:由题目信息可以推出A 为H ,B 为O ,C 为S ,W 为H 2SO 4,E 为Fe ,D 为Cl 。(2) 原电池的负极发生活泼金属失电子的反应:Pb - 2e = Pb2,依据正极反应PbO 2+4H - + + - +SO 24+2e =PbSO 4+2H 2O ,即图象可看出PbSO 4为不溶物,所以a 电极上发生反应Pb - --2e +SO 2 PbSO 4。正负极反应加和为总反应:Pb +PbO 2+2H 2SO 4= 2PbSO 4+2H 2O ,4= - 依据该反应的化学方程式进行计算。(4) 原电池的电极反应中:正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行,并使得其间的电子转移,在一定条件下形成电流。 高一化学下学期期末考试题 一、选择题 (每小题只有一个正确选项,每题 3分,共 54分 ) 1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是 ( ) A .利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源 B .利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界 C .人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力 D .人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展 2.已知反应 A2+B2=2AB,断开 1molA2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断开 1molB2中的 化学键消耗的能量为 Q2 kJ,生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3kJ ,则下列说法正确 的是 ( ) A .若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 B .若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 C .若该反应为放热反应,则 Q1+Q2<> D .若该反应为吸热反应,则 Q 1+Q2<> 3.关于化学键的下列叙述中正确的是 ( ) A .离子化合物不含共价键 B .共价化合物可能含有离子键 C .离子化合物中只含离子键 D .共价化合物不含离子键 4. 一定温度下恒容的密闭容器中, 反应 A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是 ( ) A .正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B .容器内气体的总压强不随时间变化 C .单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B2 D .容器内气体 的平均相对分子质量不随时间变化 5.镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素,关于其叙述不正确的是 ( ) A .镭的金属性比钙弱 B .单质能与水反应生成 H2 C .镭在化合物中呈 +2价 D .碳酸镭难溶于水 6.在一定温度下,容器内某一反应中 M 、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图, 下列表述中正确的是 ( ) A .反应的化学方程式为:2M N B . t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C . t3时,正反应速率大于逆反应速率 D . t1时, N 的浓度是 M 浓度的 2倍 7.下列工艺原理属于物理变化的是( ) A .煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂解 D.淀粉水解 8.下列有机反应中,属于加成反应的是( ) A .乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B .将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C .苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在 50-60oC 水浴中发生的反应 D .乙烯使溴水褪色 9.在容积不变的密闭容器中通入一定量的 HI 气体,使其在一定条件下发生如下反应: 。下列叙述中说明该反应到达限度的是( ) A .混合气体的密度不变时 B.混合气体的颜色不变化时 C.混合气体的总压强不变时 D. υ(HI) :υ(H2) :υ(I2)= 2 :1 :1时 10.家庭使用的天然气(主要成分为 CH4) 、液化石油气(主要成分为 C3H8)燃烧反应的主 M N 要化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ; C3H8+5O23CO2+4H2O 。现有一套以液化 石油气为原料的灶具,欲改为烧天然气,应采取的措施是( ) A .减少空气进量,增大天然气进量 B.减少空气进量,减少天然气进量 C .增大空气进量,增大天然气进量 D.增大空气进量,减少天然气进量 11.下列递变规律正确的是( ) A . HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B . P 、 S 、 Cl 最高正价依次降低 C . HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性依次增强 D .钠、镁、铝的还原性依次减弱 12.下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是( ) A .葡萄糖 B.丙氨酸 C.聚乙烯 D.甘油(丙三醇) 13.下列实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②往 蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析;③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含 有碳酸盐;④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖;⑤用溴水 鉴别乙烯和甲烷;⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝;⑦用高锰酸钾酸性溶 液鉴定苯中无碳碳双键。 ( ) A .①②③⑥ B.①③④⑦ C.③⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦ 14. 将等物质的量的 A 、 B 混合于 2 L 的密闭容器中, 发生下列反应:3A (g ) +B(g (g ) +2D(g ) ,经 4min 后,测得容器中 D 的浓度为 0.5mol/L, c (A ) :c (B ) =3:5,且 C 的平均速率 v (C )=0.125mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( ) A .以 B 表示的平均反应速率为 v (B )=0.13 mol·L-1·min-1 B . 4min 时, A 的物质的量为 0.75mol C .该反应方程式中, x=2 D . 4min 时, A 的转化率为 60% 15.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 ( ) A .氯化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 16.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯 气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加 CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作 顺序为 ( ) A .①→③→⑤→②→④ B .②→①→③→④→⑤ C .②→④→①→③→⑤ D .③→①→②→⑤→④ 17.把 a 、 b 、 c 、 d 四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若 a 、 b 相连时 a 为负极; a 、 c 相连时 c 极上产生大量气泡; b 、 d 相连时 b 为正极; c 、 d 相连时, 电流由 d 到 c 。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( ) A . a>c>b>d B . a>b>c>d C . c>a>b>d D . b>d>c>a 18.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如下图所示。下列有 关芥子醇的说法正确的是 ( ) A .芥子醇只含有两种官能团 B .芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应 C .芥子醇能与 FeCl3溶液发生显色反应 D .芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚 19.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应 2HI(g) H2(g) + I 2(g)达到平衡状 态的标志是:① I2的体积分数不再变化;② 生成 1 mol H2同时消耗 1 mol I2;③ 容器内 CH =CH -CH 2-OH HO H 3C -H 3C - 压强不再变化;④ 生成 2 mol HI同时消耗 1 mol H2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合 气体的平均式量不再变化( ) A 、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①② 20.现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液 ② 39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液,分离 以上混合物的正确方法依次是( ) A 、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、过滤 C 、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、分液 21. 某有机物的结构为 , 这种有机物不可能具有的性质是( ) A .能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C .能发生水解反应 D.能跟 NaOH 溶液反应 22.下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl 2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③除去 CO 2中少量的 SO 2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A .①② B .②④ C .③④ D .②③ 二、非选择题 23. A、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 ) 。 (1)若 A 为短周期金属单质, D 为短周期非金属单质, 且所含元素的 原子序数 A 是 D 的 2倍,所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍, F 的浓溶液与 A 、 D 反应都有红棕色气体生成,则 A 原子的结构 示意图为 __________,反应④的化学方程式为 _______________。 (2)若 A 是常见的变价金属的单质, D 、 F 是气态单质,且反应①和 ②均在水溶液中进行, 写出反应②的离子方程式 ___ ___ __, E 与 A 再生成 C 的离子方程式是 (3)若 A 、 D 、 F 都是短周期非金属元素单质, 且 A 、 D 所含元素同主 族, A 、 F 所含元素同周期, 则反应①的化学方程式 :___________________________________。 24.已知:A 是自石油的重要有机化工原料, E 是具有果香味的有机物, F 是一种高聚物, 可制成多种包装材料。 (1) A 的电子式为 , C 的名称 , F 的结构简 式 。 — CH 2 2OH — COOH (2) D 分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证 D 物质存在 该官能团的方法是 。 (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型: ③ ,反应类型 : 。 25.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提 取的。主要步骤如下: (1)为了使 MgSO 4转化为 Mg(OH) 2,试剂①可以选用 ,要使 MgSO 4完全转化为沉 淀,加入试剂①的量应 ; (2)加入试剂①后,能够分离得到 Mg(OH) 2沉淀的方法是 ; (3)试剂②可以选用 ; (4) 写 出 无 水 MgCl 2在 熔 融 状 态 下 通 电 电 解 的 化 学 方 程 式:。 26. 丙烯酸的结构简式是:CH 2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。 (1)氢氧化钠溶液 ________________________________。 (2)溴水 ________________________________________。 (3)乙醇 ________________________________________。 (4)氢气 ________________________________________。 27. A 、 B 、 C 、 D 四种元素,原子序数依次增大, A 原子的最外层上有 4个电子; B 的阴离子 和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E , D 的 L 层电子数等于 K 、 M 两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 , B 为 , C 为 。 D 的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出 A 、 B 的化合物与 E 反应的化学方程式: (3)A、 B 两元素形成化合物属 (“离子”或“共价” ) 化合物。 (4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式: 28. “酒是陈的香” ,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也 可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)写 出 制 取 乙 酸 乙 酯 的 化 学 方 程 式 是 (2)试管 B 中盛放的溶液是 _________________ (3) 若 要 把 制 得 的 乙 酸 乙 酯 分 离 出 来 , 应 采 用 的 实 验 操 作 是 (4) 用 30克乙酸与 46克乙醇反应, 如果实际产率是理论产率的 67%, 则可得到乙酸乙酯的质量是 ______________。 (填序号) A . 29.5克 B. 44克 C. 74.8克 D. 88克 29. 右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学 :能转变为电能探究的 装置。请你回答下列问题: (1)当电极 a 为 Al 、电极 b 为 Cu 、电解质溶液为稀硫酸时, 正极的电极反应式为:。 (2)当电极 a 为 Al 、电极 b 为 Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时, 该装置 (填“能”或“不能” )形成原电池,若不能,请 说明理由;若能,请指出正、负极。 (3)当电极 a 为 Fe 、电极 b 为 Cu 、电解质溶液为浓硝酸时,电流计指针偏转短暂时间后 向相反的方向偏转,烧杯中的溶液逐渐变蓝。 ① 出现这种现象的原因是: ②整个过程中作负极的电极是 。 ③ 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣,有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较 活泼的电极作原电池的负极”有错误,有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法: 转载请注明出处范文大全网 » 人教版必修二化学试题Q
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