范文一:溶液计算题
市南区九年级学业评价题库(化学)
有关溶液的计算 专题练习
1、 要 配制 20%的食盐溶液 20克,需要食盐和水各多少克?
2、配制 460g 质量分数为 20%的硫酸溶液需要质量分数 98%的硫酸溶液(密度为 1.84g/cm3)的体积是 多少?
3、在 20℃时,氯化钠的溶解度是 36克。将 36克氯化钠溶解在 100克水中配制成溶液,配制的溶液的溶 质质量分数是多少?
4、已知 20℃时 KNO 3的溶解度是 31.6克。要配制 20℃的 KNO 3饱和溶液,计算,
(1) 20克 KNO 3应溶解在多少克水中?
(2) 20克水中最多能溶解多少克 KNO 3?
(3) 配制 20克饱和溶液要多少克 KNO 3?
5、已知:20℃时, 100克 NaCl 饱和溶液中含有溶质 NaCl26.5克,不计算写出 20℃时 34克 NaCl 饱和 溶液中, NaCl 的溶质质量分数为 。如果再加入 5克 NaCl ,溶液中 NaCl 的溶质质量分数 为 。 (通过计算说明在 34克 NaCl 饱和溶液中最多溶解 NaCl 多少克,不能再溶解的固体是否能 被算做溶质?)
6、在 80g 质量分数为 15%的硝酸钠溶液中,分别加入下列物质:①加入 20g 水;②加入 20g 硝酸钠;③ 加入 20g 水和 20g 硝酸钠; ④加入 20g 质量分数为 25%的硝酸钠溶液。 计算在这四种情况下, 所得溶液的 溶质质量分数。
7、无土栽培的某种营养液中,含有硝酸钾的质量分数为 7.1%。某蔬菜生产基地欲配制该营养液 400kg , 需要硝酸钾的质量是多少?这些硝酸钾中的含氮量是多少?
8、要配制 50g 质量分数为 20%的 KNO 3溶液。现提供 25g 质量分数为 40%的 KNO 3溶液、 20g 质量分数
发掉水后的溶液的质量。
10、某溶液的溶质质量分数为 20%,下列质量比不正确的是()
A 、溶质 :溶剂 =1:4 B 、溶质 :溶液 =1:5 C 、溶剂 :溶液 =4:5 D 、溶剂 : 溶质 =5:4
11、欲将 80g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液稀释到 10%,需要加水的质量是()
A 、 800g B 、 80g C 、 8g D 、 0.8g
12、使 100g10%的氯化钠溶液变为 12.5%的氯化钠溶液,需要蒸发水()
A 、 2.5g B 、 5g C 、 20g D 、 12.5g
13、向 100g20%的硝酸钾溶液中加入 100g 水后,溶液中()
A 、溶质质量增加一倍 B 、溶质质量分数减小了一半
C 、溶剂质量增加一倍 D 、溶质质量分数增大了一倍
14、 向 50g 稀硫酸中加入溶质质量分数为 16%的硫酸溶液 100g , 混合后的硫酸溶液的溶质质量分数为 12%, 则原稀硫酸的溶质质量分数为()
A 、 2% B 、 4% C 、 8% D 、 16%
15、 用 60%和 20%的两种 NaOH 溶液来配制 35%的 NaOH 溶液, 则所需 60% NaOH溶液和 20%NaOH溶液的质量比是()
A 、 1:1 B 、 9:5 C 、 4:3 D 、 3:5
16、要把 10%的糖水与 30%的糖水混合得到 15%的糖水,需要两种糖水的质量比为()
A 、 1:1 B 、 1:3 C 、 3:1 D 、 2:1
17、 现有溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 40g , 要使其溶质的质量分数达到 20%, 可才用的方法是 () ①蒸发 20g 水②蒸发 24g 水③加入 3.2gNaCl ④加入 5gNaCl ⑤加入 10%的 NaCl 溶液 10g
A 、② B 、①④ C 、③ D 、③⑤
18、 现有 Ag 质量分数为 10%的硫酸钠溶液, 若使其溶质的质量分数增大一倍, 可采用的方法是 () A 、将溶液中的溶剂蒸发掉一半 B 、蒸发 A/4g溶剂
C 、增加 A/8g硫酸钠 D 、增加 A/4g硫酸钠
19、在一定质量的溶质质量分数为 24%的氯化钾溶液中加入 120g 水后,溶液中溶质质量分数降低一半, 则原溶液中溶质的质量是()
A 、 14.4g B 、 28.8g C 、 120g D 、 240g
20、 t ℃时,分别将 ag 下列物质投入 bg 水中,使其完全溶解,则下列说法中不正确的是() ①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体
A 、③溶液中溶质质量分数最大 B 、①、②溶液中溶质质量分数相等
C 、③、④溶液中溶质质量分数相等 D 、④比①溶液中溶质的质量分数大
21、在一定条件下,将 5g 食盐放入 10g 水中,所得食盐溶液的质量()
A 、等于 15g B 、小于 15g C 、小于或等于 15g D 、无法确定
22、在某温度下,将 50g 胆矾 [CuSO4? 5H 2O]完全溶解与 150g 水中,求所得溶液中硫酸铜的质量分数。 23、在某温度时,将 10g 某纯净物完全溶解在 90g 水中,你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪些情 况?试举例说明。
(1)
(2)
(3) ……
范文二:溶液计算题
陕西省从 06年到 13年关于溶液计算题最后大题的归类
2006年
四、计算与分析题(5分)
15. 下图所示稀盐酸滴入盛有 10 g 氢氧化钠溶液(滴有 2滴酚酞试液)的烧杯中,恰好完全反应时 消耗稀盐酸的质量为 5 g 。回答并计算:
(1) 恰好完全反应时的现象为 。
(2)求此 NaOH 溶液中溶质的质量。
(3) 求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计) 。
2007年
四、计算与分析题 (5分 )
22. 化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用 CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该 CuSO4溶液 50 g向其 中加入某未知溶质质量分数的 NaOH 溶液 40 g,二者恰好完全反应,生成 Cu(OH)2沉淀 4. 9 g。
(1)计算 CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量 = g 。
2009年
四、计算与分析题(共 5分)
22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液 17g ,
加入适量 MnO2充分反应。完成下列分析及计算:
⑴小 明根据过氧 化氢中氧元 素的质量分 数计算氧气 的质量,其 计算式为:生成氧气的 质量=17g ×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量
×100%=17g ×5%3234×100%。 老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是
(填字母序号 ) 。
A .过氧化氢的相对分子质量计算有误
B .过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
2010年
15. (5分) (2010? 陕西)我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石.用赤铁矿石 (主要成分为 Fe 2O 3)炼铁的反应原理为:3CO+Fe2O
32Fe+3CO2.
(1)上述反应不是置换反应的理由是: _________ .
(2) Fe 2O 3中铁元素的质量分数:
(3)根据化学方程式计算:用含 Fe 2O 360%的赤铁矿石 800t ,理论上可炼出纯铁多少吨?
2011年
四、计算与分析题
23. (5分) (2011? 陕西)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取 20mL (密度为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g .
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 _________.
(2)计算该盐酸的溶质质量分数.
2012年
四、计算与分析题(7分)
16. (7分) (2012? 陕西)在农业生产中,常用 15%~20%的氯化钠溶液选种.为了测定某氯化钠溶液 是否符合要求,取该溶液 70g ,加入一定溶质质量分数的 AgNO 3溶液 100g ,恰好完全反应.过滤分 离出沉淀的质量为 28.7g .
(1)反应后所得溶液的质量为 _________g
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到 0.1%)
2013年
四、计算与分析题(5分)
23. (5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品 50g ,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集 到 0.3g 氢气,请完成下列计算与分析:
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为 35%)进行对比,发现标 签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误) ,你认为原因可能是 。
范文三:溶液计算题
第九章溶液 第三讲 溶解度计算
一. 关于溶解度的计算的类型
1. 已知一定温度下,饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如:把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析:溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是:50克-12克=38克
设:20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g (x+100)g
12g 38g 解得x=31.6g
=x 100g
答:20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
(1)把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干,得到13.6克氯化钾。求20℃时,氯化钾的溶解度? 设:20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g (x+100)g
13. 6g 40g 解得x=34g
=x 100g
答:20℃时氯化钾的溶解度为34克
(2)20℃时,把4克氯化钠固体放入11克水中,恰好形成饱和溶液。求20℃时,氯化钠的溶解度? 设:20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g (x+100)g
4g 11g 解得x=36.4g =
x 100g
答:20℃时氯化钠的溶解度为36.4克
2. 已知某温度时物质的溶解度,求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如:把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾。则: (1)若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克? (2)若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克?
解析:设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78克硝酸钾配
成20℃时的饱和溶液,需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液 24g (100-24)=76g 100g x y 350g 78g z (78+z)g
24g 76g 100g
== 解得x=84g,y=266g x y 350g 24g 76g = 解得z=247g 78z
总之,关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应,列出正确的比例式求算。
典型例题
例1已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算: (1)溶液是否饱和? (2)若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法:① 蒸发溶剂法:需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法:需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液?
解析:(1)30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x 。 30℃时,溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x (x+68.7)g
45. 8g 100g 解得x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液。 =68.="" 7g="">400g,是不饱和溶液。>
(2)① 需蒸发水的质量=400g -218.7g=181.3g
② 方法一:设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时,溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x
45. 8g 145. 8g 解得x=83.0g
=
68. 7g +x 400g +x
方法二:因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液,也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时,溶质 溶剂
45.8g 100g x 181.3g
45. 8g 100g 解得x=83.0g
=x 181. 3g
例2 t℃时,NaNO 3的溶解度是25g ,现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中,加入30g NaNO3固体,则此时烧杯中( )
A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g
解析: t ℃时原NaNO 3溶液中m (NaNO 3)=200g×10%=20g,m (H 2O )=200g×90%=180g,设达到饱和时,需加入NaNO 3的质量为x 。
溶质 溶剂 溶液
25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x
解得x=25g,此时NaNO 3饱和溶液中m (NaNO 3)=45g,m (H 2O )= 180g,m (溶液)=225g 答案:D
例3 将两杯20℃时的食盐饱和溶液,甲为500g ,乙为1000g ,在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水,析出的食盐晶体的质量( )
A. 甲=乙 B. 甲<乙 c.="" 甲="">乙 D. 无法判断
解析:20℃时食盐的溶解度是个定值,甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等,但每15g 水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水,原来溶解在这15g 水中的食盐就析出,析出的晶体质量相等,而与原饱和溶液的质量无关。答案:A
例4 现有500g20℃的A 物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g 水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g 水后,又有7gA 析出,则在20℃时A 物质的溶解度是________。
20g 水,析晶5g 蒸发20g 水,析晶7g
解析:20℃时500g A溶液?蒸发?????????→(500-25)gA 溶液(饱和)??????????→(500
-25-27)g A溶液(饱和)
∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g
∴ S=35g,答案:35g
例5 t℃,将一定量A (不含结晶水)的不饱和溶液分成三等份,分别加热蒸发水,然后冷却至t ℃,已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、cg ,则a 、b 、c 三者之间的关系是( )
A. c=a+b B. c=2b-a C. c=2a+b D. c=2a-b 解析:由于原溶液为不饱和溶液,因此在确定三者关系时应作如下理解:
10g 水,析出agA 蒸发10g 水,析出(b -a ) gA t ℃时不饱和溶液?蒸发?????????→饱和溶液1????????????→饱和溶液2
蒸发10g 水,析出(b -a ) gA
????????????→饱和溶液3,由以上过程可知:c= a+2(b -a )=2b-a 。
答案:B
例6 20℃时,将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g 水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO 3也达饱和,求⑴20℃时, NH 4NO 3的溶解度。⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
解析:依题意,可知将36g NH4NO 3溶解于18.75g 水中恰好饱和,则溶解度可求。 设20℃时NH 4NO 3的溶解度为S 。原溶液中NH 4NO 3的质量为x 。 20℃时NH 4NO 3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g -18.75g
可解得S=192g,x=60g
例7 t℃时,向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜,析出bg 硫酸铜晶体,则(b -a )g 是( )
A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量
解析:无水硫酸铜遇水后会与水反应,生成五水硫酸铜,导致溶液中水减少,因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变,剩余溶液还是t ℃时硫酸铜的饱和溶液,只是溶质、溶剂的量减少了。答案:B 例8 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ,若将其升温至60℃,还需加入多少克硝酸钾才能饱和?若降温至10℃,可得饱和溶液多少克?
解析:20℃时100g 硝酸钾饱和溶液中, m (KNO 3)=100g ?
31. 6g
=24g ,m (H 2O )=100g-24g =76g
131. 6g
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x ,降温至10℃,可得饱和溶液质量为y 。
110g 24g +x 100g 76g
,解得x=59.6g;,解得x=91.96g ==
100g 76g 121g y
一. 选择题
1. 40℃时,25g 水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度是16 g B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g C. 硝酸钾的溶解度是64 g D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g
2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是( )
A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Ca (OH ) 2溶液 D. NH4Cl 溶液
3. 要增大硝酸钾的溶解度,可采用的措施是( )
A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度
4. 在20℃时,食盐的溶解度是36 g,将5 g食盐放入10 g 水中,在20℃时,所得食盐饱和溶液( )
A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g
5. 下列关于溶解度的说法正确的是( ) A. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中,固体物质的质量 B. 表示在指定温度下,某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C. 表示在一定温度下,100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中,固体物质的质量 D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数
6. 20℃时,25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和,该物质的溶解性是( ) A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶
7. 下列因素中,对固体物质的溶解度有影响的是( ) A. 溶液的质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D. 溶液体积
8. 25℃时,80g 水中最多能溶解8gM 晶体,50℃时,100g 水中最多能溶解10 g N 晶体,则M 和N 的溶解度相比( )
A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较
9. 某温度下,a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾,此温度下,硝酸钾的溶解度计算式正确的是( ) A.
b b b a
×100 g B. (g ) C. ×100g D. ×100(g ) a a -b b -a a -b 100n n 100m 100n
B. (g ) C. D. (g ) n m +n m m
10. t℃时,在m g水中溶解某物质ng ,溶液恰好达到饱和,t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是( ) A.
11. 20℃时,100 g A物质的溶液,温度不变,蒸发掉10 g水后有2 g A析出,又蒸发掉10 g水有4 g A析出,则:20℃时A 物质的溶解度为( )
A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算
12. t℃时,M 物质的溶解度为S g,则b g M物质在t ℃时,可配成的饱和溶液的质量是 ( ) A.
b (100+S ) S (100+b )
g B. (100+S +b )g C. g D. 100b g S b S
13. t℃时,M 的饱和溶液m g中含溶质a g,N 的饱和溶液m g中含溶质b g,则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是( ) A.
a (m -a ) a (m -b ) a am -b B. C. D.
b (m -b ) b (m -a ) b bm -a
14. 在t ℃时,向一瓶某溶质的饱和溶液,加入一些该溶质的晶体(设不含结晶水),则( ) A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大 C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度变化
15. 有A 、B 、C 三种物质,20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A 物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液;B 物质130 g制成1150 g溶液;C 物质25 g溶解在350 g水里,三种物质中溶解度由大到小的顺序是( )
A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 二. 计算题
16. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g,现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g,经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g (100℃),求蒸发掉多少克水?
17. 在加热情况下,300 g水中溶解了231.9 g氯化铵,如果把这种溶液冷却到10℃,会有多少克氯化铵析出?如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液,需加水多少克(10℃时氯化铵溶解度为33.3 g)
18. 在20℃时,将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中,搅拌、溶解、过滤后,尚余15.6 g固体,将这15.6 g固体再加入40 g水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余5 g固体,求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
参考答案
16. 10克
17. 132克;396.4 克
18. 25克;36克。提示:依题意知40克水中能溶解氯化钠14.4克,将剩余固体15.6克再用40克水溶解,仍然有5克固体,说明最后5克固体均不溶物。由此推断,氯化钠的质量为25克,然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。
范文四:溶液计算题
溶液计算题》
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是:
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下:
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有:
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下:
溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ?与温度有关(气体还跟压强有关)?一定是饱和溶液 ?与温度、压强无关?不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=s/100+s×100%
三、计算题:(若不能整除计算结果保留一位小数)
1.30g硫酸钠溶液和30g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤后得溶液55.34g。求:硫酸钠溶液和氯化钡溶液中溶质的质量分数,
2.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液,求: (1)此硫酸溶液中溶质的质量分数;(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
3.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物,充分加热到不再放出氧气时,试管内剩余11.64g固体,其中含二氧化锰1.74g。计算:(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克,(2)生成氧气的质量是多少克,
4.硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水),与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体。求:(1)固体混合物中碳酸钠的质量;(2)所用稀硫酸的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数,
5.现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g,与160g稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为184.3g。求:(1)混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少克,(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数,
习题集
1.在一定温度下将X克物质A完全溶解于50克水中,若将所得的溶液蒸发掉10克水后恢复到原来温度,可析出A物质a克,再蒸发掉10克水后恢复到原来温度,又析出A物质b克,最后将所剩溶液蒸干,得到A物质y克。若A物质不含结晶水,则x、y的比值为
A (a+4b)/3b B (a+4b)/4b
C (a+3b)/2b D (a+3b)/3b
2. 将21.2克碳酸钠粉末,加入到76克某浓度的盐酸中,恰好完全反应,将溶液降温到20?时,刚好为饱和溶液(无晶体析出),计算20?时食盐的溶解度.
3.在t?时,有某物质的溶液ng,将其分成两等份,一份自然蒸发掉10g的水,溶液即成饱和溶液;另一份只要加入3.6g该物质,也将成为饱和溶液,求t?时此物质的溶解度。
4.现有物质A的溶液200g,冷却到20?时,有10g固体A析出,析出固体A后,溶液中溶质的质量分数为20,。计算:?20?时A物质的溶解度,?原溶液中溶质的质量分数。
5 .配置450g溶质质量分数为20%的硫酸溶液,需量取溶质质量分数为60%的硫酸溶液和水各多少克,
6 .现有100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液,欲使其溶质质量分数提高到25%,试计算,当分别采取下列措施时:(1)需向此溶液中加入多少克硝酸钾,(2)需蒸发掉多少克水,(3)需向此溶液中加入溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液多少克,
7 某校兴趣小组同学为测得生铁的纯度,取样品10g,用未知浓度的盐酸,,g,分,次加入,充分反应后经过滤,干燥,称量等操作,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表
计算:(,)铁样中铁的质量分数
(,)所用盐酸溶液中溶质的质量分数(
8 .含杂质的铁10g与足量的,,,g稀硫酸充分反应后,溶液的质量变为,,,(,g,求铁的纯度((杂质不与酸反应)
9 把含有碳酸镁和氢氧化镁的固体混合物15.8克加入到100克盐酸中,恰好完全反应,得到氯化镁溶液113.6克。求:
1)混合物中碳酸镁的质量分数
2)所用盐酸的质量分数
3)若将所有氯化镁溶液稀释成溶质质量分数为百分之十的溶液,需要加水多少克,
范文五:溶液计算题
班级: 姓名:
课堂练习:
1、现要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液300克,需要氯化钠多少克,水多少克,
32、配制500mL10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm),需要氢氧化钠和水各多少克?
3、把50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸,需要水多少克,
34、要把150毫升密度为1.5 g/cm的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液,需加水多少克,
5、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签浓硫酸(HSO) 500毫升 24上的部分内容,请阅读后计算: 浓度(质量分数) 98% (1)该硫酸未开启前质量为多少克 (盛装的瓶子除外),其中-3密度 1.84克?厘米 溶质的质量是多少克, (2)欲配制600克溶质质量分数为相对分子质量 98 19.6,的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少毫升?
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
班级: 姓名:
家庭作业:
1、20g 10%的硫酸钠溶液里含硫酸钠多少克,含水多少克,
2、在80g15%的硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠,计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质质
的量分数。
3、把200g 98%的浓硫酸稀释成 10%的硫酸,需要水多少克,
4、配制500mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升,加水多少毫升,
33(ρ 20%硫酸 = 1.14 g/cm ;ρ98%硫酸 = 1.84 g/cm)
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