范文一:化学选修4 第四章测试
第四章《电化学基础》测试题 姓名: 班级:高二 ( )
测试时间:40分钟,总分100分 命题者: 李玉萍
一(选择题(每小题有一到两个正确选项)(每小题5分,共50分)。 1(列关于化学电源的叙述错误的是( )
A(普通锌锰干电池中碳棒为正极
B(铅蓄电池中覆盖着PbO的电极板是负极板 2
C(氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D(碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2(关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A(原电池中失去电子的电极为阴极
B(原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C(原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D(电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3(为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )
A(直流电源负极相连 B(铜板相连
C(锡板相连 D(直流电源正极相连 6(随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日
程,其首要原因是( )
A(利用电池外壳的金属材料
B(防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C(不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D(回收其中石墨电极
7(电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,则消耗的电量最多的是( )
+2++2+ A(Ag B(Cu C(Na D(Hg 8(下列变化中属于原电池反应的是( )
A(白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被还原
B(在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C(红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D(在铁与稀HSO反应时,加几滴CuSO溶液,可加快H的产生 2442
1
9(下列过程需通电后才能进行的是( )
A(电离 B(电解 C(电化腐蚀 D(都不是 10(用惰性电极电解饱和NaCO溶液,若保持温度不变,则一段时间后( ) 23
+2- A(溶液的pH变大 B(c(Na)与c (CO)的比值变大 3
C(溶液浓度变大,有晶体析出 D(溶液浓度不变,有晶体析出 11(下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )
A(金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B(金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C(纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D(钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
14(若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )
?将铜片接在电池的正极上,?将银片接在电源的正极上,?在铜片上发生
+---的反应是:Ag+e=Ag,?在银片上发生的反应是:4OH-4e=O+2HO,?需22
用CuSO溶液,?需用AgNO溶液作电解液 43
A(??? B(??? C(??? D(???? 二(填空题(共20分)。
17((每空3分,共15分)右图为以惰性电极进行电
解: (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A ________________________________
B ________________________________
C _______________________________
D ________________________________ (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为________________ ____。 三(实验题(共22分)
18(请你设计一个铜-锌原电池的装置,要求:画出装置图,标明电极名称、电极材料和电解质溶液,写出电极反应和总反应的化学方程式和离子方程式。 四(计算题(共13分)。
19((13分) 将1L含有0.4mol CuSO和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一4
段时间后,在一个电极上得到0.1mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
2
答案 一(选择题(每小题4分,共60分)。
题号 1 2 3 6 7 8 答案 B B A C C B C D 题号 9 10 11 14 答案 B D D BD AC B AC 二(填空题(共50分)。
17((每空2分,共10分)
2+---(1)Cu+2e==Cu; 2C1-2e==C1? 2
+--- 2Ag+2e==2Ag; 4OH-4e==2HO+O?; 22
(2)2?2?4?1
三(实验题(共22分)
18(评分标准:装置图4分,电极名称、电极材料、电解质溶液、电极反应、总反应的化学方程式、离子方程式各2分。
四(计算题(共13分)。
19(解:设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x,根据题意得:在另一电极上得到的气体全是氯气,即电解方程式为: (3分)
2+ - Cu+ 2 C1== C1? + Cu (3分) 2
22.4L 1mol (3分)
x 0.1mol
22.4L / x = 1mol / (0.1mol) (3分)
x = 2.24L
答:另一电极上析出气体在标准状况的体积为2.24L (1分)
3
范文二:化学选修4第四章
1、 原电池
从 能量转化角度看,原电池是将 化学能转化为电能的装置;
从化学 反应角度看,原电池的原理是 氧化还原反应中的还原剂失去 的电子经 导线传递给氧化剂,使氧化还原 反应分别在两个电极上进行。
原电池形成条件:
① 活动性不同的两电极; ② 电解质溶液(插入其中并与电极自发反应) ; ③ 电极形成闭合电路 ④ 能自发的发生氧化还原反应
电解液一般 要能与负极材料发生自发的氧化 还原反应。
盐桥起到了使整个装置构成通路的作用,有装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管, 溶液不会流出来,但离子则可以在其中自由移动。
原电池电极的构成:
(1) 活泼性不同的金属 — 锌铜原电池,锌作负极,铜 作正极;
(2) 金属和非金属 — 锌锰干电池,锌作负极,石墨作 正极;
(3) 金属与化合物 — 铅蓄电池,铅板作负极,二氧化 铅作正极;
(4)惰 性电极 — 氢氧燃 料电池,电极均为铂。
原电池电极的判断
(1)一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不 活泼的金属或能导电的非金属为正极。
镁、铝电极,在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;在氢氧化 钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此 铝为负极,镁为正极。
(2)在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。 在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。 (3)原电池工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电 极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻, 说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。 (4) 原电池工作后, 如果一电极上产生气体, 通常是因为该电极 发生了析氢反应,说明该电极为正极,活动性较弱。
(5)电极附近的 pH 增大,说明该电极为正极,金属活动性较弱。
电极反应式的书写
(1)判断原电池的正负极。
特别地,铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中,由于铝片表明的钝化, 这时铜失去电子,是负极,其电极反应为:
负极:Cu -2e -=Cu 2+
正极:NO 3-+ 4H++ 2e-=2H 2O + 2NO2↑
镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中,虽然镁比铝活泼,但由于镁不 与氢氧化钠反应,而铝却反应,失去电子,是负极,其电极反应为:负极:2Al + 8OH--2×3e -=2AlO 2-+ 2H2O
正极:6H 2O + 6e-=6OH -+ 3H2↑
(2) 在酸溶液中, 电极反应式中不能出现 OH -, 在碱溶液中, 电极反应式中不能出现 H +,像 CH 4、 CH 3OH 等燃料电池, 在碱溶液中碳 (C ) 元素以 CO 32-离子形式存在, 而不是放 出 CO 2气体。
(3)考虑电子的转移数目。
在同一个原电池中,负极失去电子数必然等于正极得到的电子数。
(4)利用总的反应方程式。
从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成 原电池,而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只 要知道总反应方程式和其中一个电极反应,便可以写出另 一个电极反应方程式。
1
2
1A 在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是
1B 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间, 以下 叙述正确的是
A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B .甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C .两烧杯中溶液的 pH 均增大 D .产生气泡的速度甲比乙慢
1C 用铜片、银片、 Cu (NO3) 2溶液、 AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼 脂 -KNO 3的 U 型管)构成一个原电池。以下叙述正确的是
① 在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ② 正极反应为:Ag ++e-=Ag
③ 实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④ 将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A 、①② B 、②③ C 、②④ D 、③④
1D 等质量的两份锌粉 a 、 b ,分别加入过量的稀 H 2SO 4,同时向 a 中加 入少量的胆矾晶体, 下列图表示产生 H 2的体积 V (升) 与时间 t (分) 的关系,其中正确的是
2A 在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙 述正确的是
A.正极附近的 SO 42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有 O 2逸出 D.铜片上有 H 2逸出
2B X、 Y 、 Z 、 M 代表四种金属元素,金属 X 和 Z 用导线连接放入 稀硫酸中时, X 溶解, Z 极上有氢气放出; 若电解 Y 2+和 Z 2+共存
的溶液时, Y 先析出;又知 M 2+的氧化性强于 Y 2+
。则这四种金 属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
2C 关于原电池的叙述中正确的是 A .构成原电池的电极是两种不同的金属 B .原电池是将化学能转化为电能的装置 C .原电池负极发生的电极反应是还原反应
D .原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原
3A 下列关于实验现象的描述不正确的是
A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
3B 某原电池总反应离子方程式为 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+
能实现该反 应的原电池是
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeCl 3溶液 B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 Fe(NO3) 2溶液 C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为 Fe 2(SO4) 3 D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为 CuSO 4
3C 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中, 已知其电极反
应分别为锌片:Zn -2e -= Zn 2+; 铜片:2H +
+2e-=H2↑。下 列
判断正确的是
A .溶液的酸性逐渐增强 B .铜片逐渐溶解 C .溶液中 H +向锌片作定向移动 D .锌片是负极并被氧化
3D 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液 pH
怎样
3
变
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
2、化学电源
化学 电源又称电池,是一种能将化 学能直接转变成电能的装置, 它通过 化学反应,消耗某种化学物质, 输出电能。
一次电池
(1)活 性物质发生氧化还原反应 ;
(2)电 池中的电解质溶液制成胶状,不 流动,也叫干电池。
(3)常 用的有锌锰干电池、碱性锌锰电 池、锌汞电池、镁锰干电池等。
碱性锌 锰干电池
负极: Zn +2OH — — 2e — =Zn(OH)2 正极 :2MnO 2+2H 2O +2e — =2MnOOH +2OH —
总反应:Zn +2MnO 2+2H 2O =2MnOOH +Zn(OH)2
银一 锌电池
体积很小,有 “ 纽扣 ” 电池之称。电极材料是 Ag 2O 和 Zn ,所以叫 银 一锌电池。电极反应和电池 反应是:
负 极: Zn +2OH -
— 2e —
=Zn(OH)2 正极:Ag 2O +H 2O +2e — =2Ag +2OH - 总反应: Zn +Ag 2O +H 2O =Zn(OH)2+2Ag
二次电池
又称充电电池 或蓄电池,放电后可以再充电使 活性物质获得再生。
铅蓄电池由 两组栅状极板交替排列而成,正 极板上覆盖有 PbO 2, 负极板 上覆盖有 Pb ,电介质是 H 2SO 4。
铅蓄电池放电 的电极反应如下:
负极:Pb (s )+SO 42-
(aq )-2e -
=PbSO 4(s ) (氧化反应) 正极:PbO 2(s )+SO 42-(aq )十 4H +(aq )+2e -=PbSO 4(s ) +2H 2O (l) (还原反 应)
Pb (s )+PbO 2(s )+2H 2SO 4(aq )=2PbSO 4(s )十 2
H 2O (l)
铅 蓄电池充电的反应是上述反应 的逆过程 。
燃料电池
一种连续将 燃料和氧化剂的化学能直接转换 成电能的化学电池。
电极 本身不包含活性物质,只是一 个催化转化元件。
燃料和氧 化剂连续的由外部供给,在电极 上不断的进行反应, 生成物不断地 被排除,于是电池就连续不断的 提供电能。
氢 氧燃料电池以氢气为燃料,氧 气为氧化剂,铂做电极,使
用酸 性电解质。它的工作原理:
负极:2H 2 - 4e -
= 4H
+
正极:O 2十 4H +(aq )+4e -=2H 2O 总反应 :2H 2十 O 2=2H 2O
碱性氢 氧燃料电池其电极反应为:
负极反应:2H 2+4OH -=4H 2O +4e - 正 极反应:O 2+2H 2O +4e -=4OH - 总反应:2H 2+O 2=2H 2O
甲烷燃 料电池(KOH 做电解质)
用金属铂片插入 KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷 (燃料 )
氧气 (氧化剂 )。电极反应式为:
负极:CH 4+10OH --8e - =CO 32-
+7H 2O ; 正极:4H 2O +2O 2+8e - =8OH -。 总反应:CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+3H 2O
据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥 运会期间为运动员提供服务。 某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
4
A. 正极反应式为:O 2+2H2O+4e- = 4OH―
B. 工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H 2+O2 = 2H2O D. 用该电池电解 CuCl 2溶液,产生 2.24LCl 2(标准状况)时,有 0.1mol 电子转移 1B 一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生 成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A . CH 3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B . O 2(g)+4H+(aq)+4e- = 2H2O(1) C . CH 3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D . O 2(g)+2H2O(1)+4e- = 4OH- 1C 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 其充、 放电按下式进行:
Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A .充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e — + OH- == NiOOH + H2O B .充电过程是化学能转化为电能的过程 C .放电时负极附近溶液的碱性不变 D .放电时电解质溶液中的 OH -向正极移动
1D 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶 液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A .以 NaCl 或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O +4e -
=4OH B .以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al +3OH --3e -=Al(OH)3↓ C .以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D .电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
1E 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:_________________________________________ ; 银片上发生的电极反应:__________________________________________。
若该电池中两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出 锌片和
银片洗净干燥后称重, 总质量为 47 g, 试计算产生氢气的体积 (标 况下 ) 。
3、电解池和电镀
电解池原理:
(1)金属导电时,是金属内部的自由电子发生的定向移动。
(2)通电后,在电场的作用下,自由移动的离子作定向移动,带负电荷的阴离子 向阳极移动,带正电荷的阳离子则向阴极移动。
(3)电极名称:与直流电源负极相连的叫阴极,与直流电源正极相连的叫阳极。
(4)物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的,对于金属 就是自由电子,而对于电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
(5) 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
两个电极外接直流电源插入电解质溶液(或熔融状态的电解质)中。
电子从外接直流电源的负极流出,经导线到达电解池的阴极,电解池溶液中 的阳离子移向阴极,并在阴极获得电子而被还原,发生还原反应;与此同时,
电解池溶液中的阴离子移向阳极,并在阳极上失去电子(也可能是阳极很活泼 而本身失去电子)而被氧化,发生氧化反应,这样,电子又从电解池的阳极流 出,沿导线而流回外接直流电源的正极。
电极反应的类型:阳极为氧化反应,阴极为还原反应,故而阴极处于被 保护的状态,而阳极则有可能被腐蚀。
离子的放电顺序:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
电解电解质溶液时,在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里 最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。 (1)阳极:(还原性强的先放电)
惰性电极(Pt 、 Au 、石墨、钛等) :S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F -
活性电极时:电极本身溶解放电。
(2)阴极:(氧化性强的先放电)
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发生反应的是溶 液中的
阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是:
Ag +>Hg2+>Cu2+>H+(水) >Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+阳极为惰性电极的电解规律:
(1) 电解电解质:阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出 H +和 OH -。 如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
① HCl (aq )
阳极(Cl ->OH -) 2Cl ― ― 2e -=Cl 2↑
阴极(H +) 2H ++2e -=H 2↑
总方程式
2HCl H 2↑+Cl 2↑
② CuCl 2(aq )
阳极(Cl ->OH -) 2Cl ― ― 2e -=Cl 2↑
阴极(Cu 2+>H +) Cu 2++2e -=Cu
总方程式 CuCl 2Cu +Cl 2↑
(2) 电解水:阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出 H +和 OH -。 如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
① H 2SO 4(aq )
阳极(SO 42-
阴极(H +) 2H ++2e -=H 2↑
总方程式 2H 2O 2H 2↑+O 2↑
② NaOH (aq )
阳极(OH -) 4OH ― ― 4e -=2H 2O +O 2↑
阴极:(Na +
总方程式 2H 2O 2H 2↑+O 2↑
③ Na 2SO 4(aq )
5
6
阳极(SO 42-
) 4OH ―
― 4e -
=2H 2O +O 2↑
阴极:(Na +
=H 2↑ 总方程式 2H 2O
2H 2↑+O 2↑
(3)电解水和电解质:
阳离子放电能力强于水电离出 H +,阴离子放电能力弱于水电离出 OH -。 如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出 H +,
阴离子放电能力强于水电离出的 OH -
。
① NaCl (aq )
阳极(Cl ->OH -) 2Cl ― ― 2e -=Cl 2↑ 阴极:(Na +
总方程式 2NaCl +2H 2
O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑
② CuSO 4(aq )
阳极(SO 42-
阴极(Cu 2+>H +) Cu 2++2e -
=Cu
总方程式 2CuSO 4+2H 2
O 2Cu +2H 2SO 4+O 2↑
电解 CuCl 2溶液 (1)电极材料:
阴极可用惰性电极,甚至较活泼的金属,但阳极需使用
惰性电极,否则会发生氧化反应而溶解。
惰性电极一般指金、铂、石墨电极,银、铜等均是活性电极。
(2)实验现象:
通电后,电流表指针发生偏转,阴极石墨棒上析出一层红
色固体,阳极表面有气泡放出,可闻到刺激性气味。
用淀粉碘化钾试纸检验阳极产物是否为 Cl 2。
使用时应先润湿并缠于玻棒端或用镊子夹持,作用时间不宜太久, 否则变蓝后会被 Cl 2漂白。
电解饱和食盐水
(1)在 U 型管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用碳棒作阳极、铁棒作阴 极,碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿将湿润放在阳极附近,接通电源,观察管 内发生的现象及试纸颜色的变化。
(2)现象:阳极有刺激性气味气体放出,且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝; 阴极区域溶液变红。说明阴极区域生成物为碱性物质与 H 2,阳极产物是 Cl 2。
(3)反应原理
饱和食盐水成分:溶液存在 Na +、 Cl -、 H +、 OH -四种离子。 电极反应式:阴极:2H ++2e -=H2↑ (还原反应) ;
阳极:2Cl --2e -
=Cl2↑ (氧化反应) 。
实验现象解释:
(1)阴极区域变红原因:由于 H +被消耗,使得阴极区域 OH -离子浓度增
大(实
际上是破坏了附近水的电离平衡,由于 K W 为定值, c(H+) 因电极反应 而降低,
导致 c(OH-
) 增大,使酚酞试液变红) 。 (2)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因:
氯气可以置换出碘化钾中的碘, Cl 2+2KI=2KCl+I2, I 2使淀粉变蓝。 (3)如果试纸被熏蒸的太久,蓝色会因为湿氯气的漂白作用而褪去。 (4)电解饱和食盐水的总反应式:
该电解反应属于放氢生碱型,电解质与水均参与电解反应,
类似的还有 K 2S 、 MgBr 2等。
氯碱工业——电解饱和食盐水
阳极:石墨或金属钛 2Cl ―
― 2e =Cl 2↑ 阴极:铁网 2H ++2e =H 2↑ 电解质溶液:饱和食盐水
总方程式:2NaCl +2H 2O
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑
(1)饱和食盐水的精制:
先加过量的 BaCl 2和过量的 NaOH (顺序可换) ,再加过
量的 Na 2CO 3,过滤,加盐酸调节 pH 为 7。
由此除去 NaCl 中的 Mg Cl 2、 Na 2SO 4等杂质,防止生成氢氧化镁沉淀
影响溶液的导电性,防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。
(2)隔膜的作用:
防止氢气和氯气混合发生爆炸;
防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量。
电解时 pH 的变化:
电极区域:
阴极 H +放电产生 H 2,破坏水的电离平衡云集 OH -,阴极区域 pH 变大; 阳极 OH -放电产生 O 2,破坏水的电离平衡云集 H +,阳极区域 pH 变小。 电解质溶液:
电解过程中,既产生 H 2又产生 O 2的,则原溶液呈酸性的 pH 变小,原溶液 呈碱性的 pH 变大,原溶液呈中性的 pH 不变(浓度变大) ;
电解过程中,无 H 2和 O 2产生, pH 几乎不变。
电解过程中,只产生 H 2, pH 变大。
电解过程中,只产生 O 2, pH 变小。
电极方程式的书写:
① 先看电极;
② 再将溶液中的离子放电顺序排队,依次放电;
③ 注意要遵循电荷守恒,电子得失的数目要相等。
铜的电解精炼
阳极(粗铜棒) :Cu -2e -=Cu 2+
阴极(精铜棒) :Cu 2++2e -=Cu
电解质溶液:含铜离子的可溶性电解质,用 CuSO 4溶液(加入一定量 的硫酸)作电解液。
粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质,电解时,比铜活泼的会在阳极放电
Zn -2e -= Zn2+ 、 Fe -2e -= Fe2+ 、 Ni -2e -=Ni2+,
2+、 Zn 2+、 Ni 2+不会在阴极析出,最终留存溶液中,所以电解质溶液的浓度、
pH 均会改变。
还原性比铜差的银、金等不能失去电子,它们以单质的形式沉积在电解槽
溶液中,成为阳极泥,可再用于提炼金、银等贵重金属。
电解法冶炼活泼金属:
(1)电解熔融的氯化钠制金属钠:
2NaCl (熔融) 电解 2Na +Cl 2↑
(2)电解熔融的氯化镁制金属镁:
MgCl 2(熔融) 电解 Mg +Cl 2↑
(3)电解熔融的氧化铝制金属铝:
2Al 2O 3(熔融)
电解
4Al +3O 2↑
在金属活动顺序表中 , K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 等金属的还原性很强,
这些金属都很容易失电子, 因此不能用一般的方法和还原剂使其从化
合物中还原出来,只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼。
工业上,用纯净的氧化铝为原料,用电解的方法制取铝。
纯净的氧化铝熔点很高(2045℃) ,很难熔化,现在都用熔化的冰晶石(Na 3AlF 6) 1000℃左右溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石和氧化铝的熔 电极反应式:
阴极:4Al 3++12e-=4Al
阳极:6O 2-+12e-=3O 2↑
总反应式:2Al 2O 34Al +3O 2↑ (只能电解 Al 2O 3,不能是 AlCl 3)
在冶炼铝时,阳极产生氧气,石墨阳极在如此高温条件下,将不断 被氧气氧化而消耗,因而需不断补充石墨阳极。
7
8电镀铜
阳极(镀层金属) :Cu -2e -=Cu 2+
阴极(镀件) :Cu 2++2e -=Cu
电镀液:含镀层金属的电解质
(1)原理:
电镀时,一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液;
把待镀金属制成品用酸洗去除表面的锈后,浸入电镀液中与直流电源的
负极相连,作为阴极,而用镀层金属为阳极,阳极金属溶解在溶液中成为
阳离子,移向阴极,并在阴极上被还原成金属析出。
(2)电镀铜规律为 :阳极溶解,阴极沉积,电解液不变。
(3) 由得失电子数目守恒可知:阳极放电形成的 Cu 2+离子和阴极 Cu 2+离子放
电的量相等,所以电解质溶液的浓度、质量、 pH 均不会改变。
)电镀液 CuSO 4中加氨水制成铜氨溶液以降低 Cu 2+浓度使镀 )工业上电镀常使用有毒电镀液, 因此电镀废水应回收有用物 降低有害物质含量后,达标排放,以防污染环境。
在电镀的条件下,水电离产生的 H +、 OH — 一般不放电。
若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定; 若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃
A 、Ⅰ 和Ⅲ 附近 B 、Ⅰ 和Ⅳ 附近
、Ⅱ 和Ⅲ 附近 D 、Ⅱ 和Ⅳ 附近
将 a 、 b 、 c 、 d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两连接组 a 、 b 连接时 a 为负极; c 、 d 连接时,电流由 d c ; a 、 c 连接时, c 极上产生大量气泡; b 、 d 连接时, b 上有
A . a>b>c>d B . a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的 Fe、 Zn 、 Cu 、 Pt 氧化性: 2+<>
9
A .阳极发生还原反应 , 其电极反应式是 Ni 2+
+ 2e-
= Ni B .电解过程中 , 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C .电解后 , 溶液中存在的阳离子只有 Fe 2+ 、 Zn 2+ D .电解后 , 电解模底部阳极泥中中存在 Cu 、 Pt
1D x , y 分别为直流电源的两极,通电后,发现 a 极质量加, b 极 处有无色无味气体放出,符合此情况的是:
2A 下列关于铜电极的叙述正确的是
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C. 在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极
D. 电解稀硫酸制 H 2、 O 2时铜做阳极
2B 下图中 x 、 y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加, b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
2C 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池 总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO 4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原) :
(1) 放电时:正极的电极反应式是 _____________________;电 解液中
H 2SO 4的浓度将变 ________;当外电路通过 1 mol电子时,理论 上负极
板的质量增加 ________g。
(2) 在完全放电耗尽 PbO 2和 Pb 时,若按如图连接, 电解一段时间后,则在 A 电极上生成 _________、 B电极上生成 _______,此时铅蓄电池的正负极的
极
性将 _______
______________。
3A 如图甲乙两池分别以碳棒、铂条、铝条、镁条为电极,并用导 线相连接,以 NaCl 、 NaOH 溶液为电解溶液,有关该装置的描述 正确的是
A 、乙池中 ,Mg 极的电极反应是 Mg-2e-=Mg2+
B 、甲池中 ,Pt 极的电极反应是 2Cl— 2e -=Cl2↑ C 、随着反应的进行 . 乙池中 n(NaOH)保持不变 D 、反应过程中 , 甲中两极附近溶液 PH( C )<>
3B 下图中电极 a 、 b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极,电极 c 、 d 都是石 墨电极。 通电一段时间后, 只在 c 、 d 两极上共收集到 336mL (标 准状态)气体。回答:
10
(1)直流电源中, M 为 极。
(2) Pt 电极上生成的物质是 ,其质量为 g 。
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极 b 、 c 、 d 分别生成的
物质的物质的量之比为:2∶ ∶ ∶ 。
(4) AgNO 3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,
AgNO 3溶液的 pH , H 2SO 4溶液的浓度 ,
H 2SO 4溶液的 pH 。
(5)若 H 2SO 4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,则原有
5.00%的 H 2SO 4溶液为多少 g 。
3C 将两块铂片连接后插入 KOH 溶液中作电极,并在两极片上分
别通入甲烷和氧气从而组成了碱性燃烧电池,试写出有关电极 反应式,并说明溶液 PH 变动情况。
3D 用两支惰性电极插入 500mLAgNO 3溶液中,通电电解。当电解液的 pH 从 6.0变为 3.0时 (设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后 体积变化可以忽略 ) ,电极上析出银的质量大约是 A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg
4A 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能
长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 :
3Zn + 2K2FeO 4 + 8H2
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确 ... 的是 A.放电时负极反应为:3Zn — 6e — +6OH—
= 3Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3— 6e — + 10 OH— =2 FeO42— + 8H2O C.放电时每转移 3 mol电子,正极有 1mol K2FeO 4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
4B 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装 有电解
液 a ; X 、 Y 是两电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下
问题:
(1)若 X 、 Y 都是惰性电极, a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,
同时在
两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中 X 极上的电极反应式 为 。
在 X 极附近观察到的实验现象 是 。 ② Y电极上的电极反应式 为 。 检验该电极反应产物的方法 是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO 4溶液,则 ① X电极的材料是 ,电极反应式 为 。 ② Y电极的材料是 ,电极反应式 为 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) 4C
如图 A 、 B 为两个串联的电解池,已知 B 池中 c 为铁, d 为石墨,
电解质溶液为 NaCl 溶液。试回答:
充
(1)若 A 池为用电解原理精练铜装置,则 a 电极名称为 极, 电极材料是 ,电极反应式为 , 电解质溶液可以是
(2) B 池中 c 极 (Fe)电极反应式为 ,若在 B池中加入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近
呈 色。
(3)若 A 池 a 极增重 12.8g, 则 B 池 d 极 (石墨 ) 上放出气体在标况下 的体积为 。电解后 , 若 B 池余下的溶液为 400ml, 则溶液的 PH 值是 。
4D 用如图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉
KI 试纸的 C 端变为蓝色。
A B
(1) A 中发生反应的化学方程式为 _______________________。
(2) 在 B 中观察到的现象是 ______________________________。
5A 一硝酸盐晶体, 其化学式表示为 M(NO3)x ·nH 2O 经测定其摩尔质量 为 242g ·mol -1, 取 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液。将此溶液倒 入右图所示装置中,用石墨作电极进行电解 , 当
有 0.01mol 电子通过电极时,溶液中的金属阳
离子全部析出,在 A 极得到金属 0.32g 。回答:
(1)金属 M 的相对原子质量为 ________,
x = _______, n = __________。
(2) C 极为 _____________极。
(3)电解后溶液的 pH 为 _________(设电解
前后溶液的体积不变)
5B 以铂为电极,在两极上分别通入 H
2
和 O
2
,可组成氢氧燃烧 电池。
分别写出以硫酸为电解质和 KOH 为电解质溶液中的有关电极反应 式。
5C 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的
中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,
圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,
可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,
阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,
阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,
用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两
层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回 答:
(1) 阳 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _______________________________。
(2) 阴 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _______________________________。
(3) 原 上 层 液 体 是 _______________________________________。
(4) 原 下 层 液 体
是
11
________________________________________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 __________________
(6) 要检验上层液体中含有的金属离子, 其方法是 _______________, 现象是 ________________________
4、金属的腐蚀
金属腐蚀的类型:
(1) 、化学腐蚀:金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 例
如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。
(2) 、电化学腐蚀:不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子 而
被氧化的腐蚀。
金属的电化学腐蚀:
金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过 程。
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,有电流产 生,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
12
吸氧腐蚀:
金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而 发生的电化学腐蚀,叫吸氧腐蚀.
钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下:负极(Fe ) :2Fe - 4e -= 2Fe2+
正极(C ) :2H 2O + O2 + 4e - = 4OH-
总反应:2Fe +O 2+2H 2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O 3+3H2O
析氢腐蚀 (钢铁表面吸附水膜酸性较强时 ) :
CO 2 +H
2
O H
2
CO
3
H ++HCO 3 -
负极:Fe -2e -==Fe2+正极:2H + + 2e-==H 2
↑
总反应:Fe+2H+ =Fe2+ +H 2↑
Fe + 2CO 2 + 2H
2
O = Fe(HCO
3
)
2
+ H 2↑
Fe(HCO 3 )
2
水解、空气氧化、风吹日晒得 Fe 2
O 3。
析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的 Fe(OH) 2 被氧所氧化,生成 Fe(OH) 3
脱水
生成 Fe 2 O
3
铁锈。钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
Fe+2H 2 O=Fe(OH)
2
+H
2
↑ 2Fe +O
2
+2H
2
O=2Fe(OH) 2
金属的防护
⑴ 改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素,使组织结构
发生变化,耐腐蚀。如:不锈钢。
⑵ 在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆,电镀,
钝化或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一
层有自我保护作用的另一种金属。
⑶ 电化学保护法
① 外加电源的阴极保护法 :接上外加直流电源构成电解池,被保
护的金属作阴极。如水库闸门、合成氨塔等
② 牺牲阳极的阴极保护法:外加负极材料,构成原电池,被保
护的金属作正极。如轮船的船底四周镶嵌锌块。
1A 下列叙述中不 . 正确的是
A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥的空气里不易
腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D .原电池外电路电子由负极流入正极 1B 相同材质的铁在下列情形下最不 . 易被腐蚀的是
1C 下列反应一定属于氧化反应的是
A.金属的腐蚀 B.原电池的正极反应
C .放热反应 D.电镀池镀件一极的反应
1D 下列各烧杯中均盛着海水, 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②
③
13
1E 如图所示装置中都盛有 0.1 mol/L的 NaCl 溶液,放置一定时间后, 装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D .②①④③
2A 以下现象与电化腐蚀无关的是
A .黄铜 (铜锌合金 ) 制作的铜锣不易产生铜绿
B .生铁比软铁芯 (几乎是纯铁 ) 容易生锈
C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D .银制奖牌久置后表面变暗
2B 钢铁发生电化学腐蚀时 , 负极发生的反应
A. 2H ++2e-==H 2 B. 2H 2O+O2+4e-== 4OH -
C. Fe-2e -==Fe 2+ D. 4OH -+4e-==2H 2O+O2
2C 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列说法错误的是 A.正极电极反应式为:2H ++2e -===H
2
↑
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH) 2 +2H
2
O +O
2
===4Fe(OH) 3
C.此过程中 Cu 并不被腐蚀
D.此过程中电子从 Fe 移向 Cu
2D 美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝尔化学奖 .16岁时, 他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西 屋科学天才奖”.下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸 (钢板 ) 与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块
废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe -3e -===Fe3+, 继而形成铁锈
2E 钢铁很容易生锈而被腐蚀, 每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢 铁年产量的四分之一.
(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为 _______________________________________________ (2) 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示 的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 ______ A.铜 B .钠 C.锌 D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门 应该连接在直流电源的 ________极.
3A 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
① 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
② 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
③ 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护 法
④ 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A .①② B .②③ C .③④ D .①③
3B 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷 浓硝酸表现钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D .钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是 Fe -3e -===Fe3+
3C 如图, 甲、 乙两试管中各放一枚铁钉, 甲试管中为 NH 4 Cl 溶液,乙试
管 中 为 NaCl 溶 液 . 数 天 后 导 管 中 观 察 到 的 现 象 是 _____________,
甲 中 正 极 反 应 为 ______________, 乙 中 正 极 反 应 为 _______________.
14
试管中残留气体平均相对分子质量的变化为:
甲 ______; 乙 ____(填“增大”、 “减小”或“不变”).
3D 钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护的有关问题.
(1) 生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁
锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式 :
(2) 下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 ____________.
(3) 实际生产中, 可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀. 装置示意如图:
① A电极对应的金属是 _______(写元素名称 ) , B 电极的电极
反应式是 ___________________________________________.
② 若电镀前 A 、 B 两金属片质量相同, 电镀完成后将
它们取出洗净、 烘干、 称量, 二者质量差为 5.12 g ,
则电镀时电路中通过的电子为 ________ mol.
③ 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请
简要说明原因 _________________________________
4A 对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1) 以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气
泡冒出,原因是 ________________________(用离子方程式表
示 ) .为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加
入下列试剂中的 ________.
a. NH
3
b . CO
2
c . NaOH d. HNO
3
② 以铝材为阳极,在 H
2
SO
4
溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,
阳极电极反应式为 __________________,取少量废电解液,加
入 NaHCO
3
溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是
____________________________________________
(2) 镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的
原因是 ___________________________________________
(3) 利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于 ________处.
若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为 ________________ 4B 按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不 . 正确的是
A.铁腐蚀的速度由大到小的是:只接通 K
1
>只闭合 K
3
>都断开 >只闭合 K
2
B.只接通 K
1
,一段时间后, U 形管中出现白色沉淀
C.只接通 K
2
, U 形管左、右两端液面均下降
D.先只接通 K
1
,一段时间后,漏斗液面上升,
然后再只接通 K
2
,漏斗液面下降
4C 氢氧燃料电池用于航天飞船, 电极反应产生的水, 经过冷凝后
可用作航天员的饮用水,其电极反应如下:
负极:2H
2
+ 4OH- - 4e- = 4H
2
O 正极:O
2
+ 2H
2
O + 4e- = 4OH-
当得到 1.8L 饮用水时,电池内转移的电子数约为
A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol
化学腐蚀和电化腐蚀的区别
吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
15
16
电解、电离和电镀的区别
电镀铜、精炼铜比较
用惰性电极电解溶液:
17
范文三:高中化学选修4_第四章知识点分类总结
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池 :
1、概念:
2、 组成条件:①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导 线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向:外电路:
内电路:盐桥中 盐 桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例:
负极:氧化 反应:-2e =Zn 2+(较 活泼金属)
正极:还原 反应:2H ++2e =H 2↑ (较 不活泼金属)
总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断:
(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属 为正极。
(2)从电子的流动方向 负极流入正极
(3)从电流方向 正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子 流向负极
(5)根据实验现象① __溶解的一极为负极 __② 增重或有气泡一极 为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、
料电池
一、一次电池
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次 重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应:铅蓄电池
放电:负极(铅) :+-2e -=PbSO 4↓
正极(氧化铅) :PbO 2+4H +++2e -=PbSO 4↓+2H 2
充电:阴极:PbSO 4+2H 2O -2e -=PbO 2+4H ++
阳极:PbSO 4+2e -=Pb +
两式可以写成一个可逆反应:PbO 2
2H 2SO 42PbSO 4
↓+2H 2O
3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂 离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池:
池
2、 电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧 产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条 件。 ,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解 质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质 分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时:
负极:2H 2-4e -=4H+ 正极:O 2+4 e-4H + =2H2O
当电解质溶液呈碱性时:
负极:2H 2+4OH --4e -=4H 2O 2+2H 2O +4 e-=4OH -另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极,又在两极上分 别通甲烷 燃料 和氧气 氧化剂 。电极反应式为:
负极:CH4+10OH --8e =+7H2O ;
正极:4H2O +2O2+8e =8OH 。
电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH =K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理:回收利用
第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池:也叫电解槽
2(外加直流电 ) 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧
化还原反应 (被动的不是自发的 ) 的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反 应的过程
4、电子流向:
(电源) 负极— (电解池) 阴极— (离子定向运动) 电解质溶液— (电 解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 相连的电极, 发生 反应 阴极:与直流电源的 发生 反 应
6、电解 CuCl 2溶液的电极反应:
阳极:2Cl - -2e-=Cl2 (氧化 )
阴极:Cu 2++2e-=Cu(还原 )
总反应式:CuCl
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过 程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag +>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指 酸 电 离 的 )>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是 惰 性 电 极 时 :S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等 含 氧 酸 根 离 子 )>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料, 是惰性电极还是活性电极, 若阳极材料为活性 电极(Fe 、 Cu) 等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子 进入溶液;若为惰性材料, 则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴 还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律
上述四种类型电解质分类:
(1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐
(2)电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)
(3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐
(4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
(1) 、 电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 的方法
(2) 、电极、电解质溶液的选择:
阳极:镀层金属, 失去电子, 成为离子进入溶液 M — ne — == M n+
阴极:待镀金属(镀件) :溶液中的金属离子得到电子,成为金属原 子,附着在金属表面
M n+ + ne — == M
电解质溶液:含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阳极 (纯铜 ) :Cu-2e -=Cu2+,阴极 (镀件 ) :Cu 2++2e-=Cu,
电解液:可溶性铜盐溶液,如 CuSO 4溶液
(3) 、电镀应用之一:铜的精炼
3、电冶金
(1) 、 电冶金:使矿石中的 金属阳离子 获得电子,从它们的化合 物中还原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝
(2) 、电解氯化钠:
通电前,氯化钠高温下熔融:NaCl == Na + + Cl—
通直流电后:阳极:2Na + + 2e— == 2Na
阴极:2Cl — — 2e— == Cl2↑
☆规律总结:原电池、电解池、电镀池的判断规律
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性 不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质 溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是 与水电离产生的 H+作用) ,只要同时具备这三个条件即为原电池。 (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或 电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离 子属同种元素时,则为电镀池。
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的
装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为 原电池的负极 (电子输出极) , 有关装置为原电池, 其余为电镀池或 电解池。
☆ 原电池,电解池,电镀池的比较
☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图:
阳极 (e- 阴极 (得) 第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容:
(2)金属腐蚀的本质:都是金属原
子 失去 电子而被氧化的过程
(4) 、电化学腐蚀的分类:
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件:潮湿空气中形成的水膜 , 酸性较强(水膜中溶解有 CO 2、 SO 2、 H 2S 等气体)
②电极反应:负极 : Fe – 2e- = Fe2+
正极 : 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件:中性或弱酸性溶液
②电极反应:负极 : 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极 : O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式:Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的 O 2氧化, 生成 Fe(OH)3, Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成 Fe 2O 3·x H2O (铁锈主要成分)
规律总结:
金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中, 金属腐蚀的快慢规律如 下:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐 措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下:
外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件 的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1) 、牺牲阳极的阴极保护法
原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化
应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护 钢铁设备
负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护
(2) 、外加电流的阴极保护法
原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的 电流不能输送,从而防止金属被腐蚀
应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存
在于电解质溶液中, 接上外加直流电源。 通电后电子大量在钢铁设备 上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化 等
(3)金属腐蚀的分类:
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐 蚀
电化学腐蚀— 反应。 比较活泼的金属失去电子而被氧化, 这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比较
范文四:高中化学选修4 第四章知识点分类总结
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池:
1、概念:
2、组成条件:?两个活泼性不同的电极? 电解质溶液? 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向:外电路:极——导线——
离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应:以锌铜原电池为例:
负极: 氧化 反应: Zn,2e,Zn2, (较活泼金属)
正极: 还原 反应: 2H,,2e,H2? (较不活泼金属)
总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2?
5、正、负极的判断:
(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
(2)从电子的流动方向 负极流入正极
(3)从电流方向 正极流入负极
(4)根据电解质溶液阳离子流向正极,阴离子流向负极
(5)根据实验现象?__溶解的一极为负极__? 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、料电池
一、一次电池
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应:铅蓄电池
- 放电:负极(铅):,SO2,PbSO4? 4,2e
-正极(氧化铅): PbO2,4H+,SO2,2e,PbSO4?,2H24
-充电:阴极:PbSO4,2H2O,,PbO2,4H+,SO2
4
-阳极: PbSO4,,Pb,SO2
4
两式可以写成一个可逆反应: PbO2
2H 2SO4 2PbSO4?,2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时:
负极:2H2,正极:,2, 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时:
,,4H2O 正极:,2,2H2O,, 负极: 2H2,
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为:
, ,7H2O; 负极:CH4,10OH,,8e
正极:4H2O,2O2,8e ,8OH。
电池总反应式为:CH4,2O2,2KOH,K2CO3,3H2O
3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理:回收利用
第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池:也叫电解槽
2(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧
化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的发生 阴极:与直流电源的发生应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极:- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl 7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
?规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离
的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>
;K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律
上述四种类型电解质分类: (1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐
(2)电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)
(3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐
(4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
(1)、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
(2)、电极、电解质溶液的选择:
阳极:镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极:待镀金属(镀件):溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面
M n+ + ne — == M
电解质溶液:含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
):Cu-2e-=Cu2+,阴极(镀件):Cu2++2e-=Cu, 阳极(纯铜
电解液:可溶性铜盐溶液,如CuSO4溶液
(3)、电镀应用之一:铜的精炼
3、电冶金
(1)、电冶金:使矿石中的 金属阳离子 获得电子,从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝
(2)、电解氯化钠:
通电前,氯化钠高温下熔融:NaCl == Na + + Cl—
通直流电后:阳极:2Na+ + 2e— == 2Na
阴极:2Cl— — 2e— == Cl2?
?规律总结:原电池、电解池、电镀池的判断规律
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。?有活泼性不同的两个
两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;?较活泼金属与电极;?
电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池。
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池。
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的
装置为电解池成电镀池。若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。
? 原电池,电解池,电镀池的比较
??原电池与电解池的极的得失电子联系图:
阳极( e- 阴极(得)
第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容:
(2)金属腐蚀的本质:都是金属原
电子而被氧化的过程 子 失去
(4)、电化学腐蚀的分类:
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
?条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)
Fe – 2e- = Fe2+ ?电极反应:负极:
正极: 2H+ + 2e- = H2 ?
总式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ?
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
?条件:中性或弱酸性溶液
?电极反应:负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化,生成 Fe(OH)3 , Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
== 4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3?x H2O(铁锈主要成分)
规律总结:
金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:
电解原理引起的腐蚀,原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下:
外接电源的阴极保护法,牺牲负极的正极保护法,有一般防腐条件的腐蚀,无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法
原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化
应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备
负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护
(2)、外加电流的阴极保护法
原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀
应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存
在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类:
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐
电化学腐蚀—反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比较
范文五:化学选修4第四章 总结及测试题
选修,第四章 总结及测试题
1.原电池、电解池、电镀池的比较。
应用电解原理定义 将化学能转变成电能的将电能转变成化学在某些金属表
装置 能的装置 面镀上一层其(装置特点)
他金属的装置 反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应
有电源 有电源,两极材料装置特征 无电源,两极材料不同 可同可不同
1.镀层金属接电1.活动性不同的两极 1.两电极
源正极,待镀金2.电解质溶液 2连接电流电源 属接电源负极 形成条件 3.形成闭合回路 3.两电极插入电解2.电镀液必须含质溶液中 4.自发进行的氧化 有镀层金属的
4.形成闭合回路 还原反应 离子
负极:较活泼金属(电子
名称同电解,但流出的极) 阳极:与电源正极电极名称 有限制条件阳相连的极阴极:与正极:较不活泼的金属极:必须是镀层(电极构成) 电源负极相连的极 (或能导电的非金属)金属阴极:镀件
(电子流入的极)
阳极:氧化反应、溶液负极:氧化反应,金属失阳极:金属电极中的阴离子失电子,或电子 失电子 电极金属失电子 电极反应 正极:还原反应,溶液中阴极:电镀液中阴极:还原反应,溶液的阴离子得电子或者氧阳离子得电子 中的阳离子得电子 气得电子(吸氧腐蚀)
电源负极阴极
电子流向 (同电解池) 负极正极
电源正极阳极
阳离子向 正极移动 阳离子向阴极移动 溶液中带电(同电解池) 粒子的移动 阴离子向 负极移动 阴离子向阳极移动
2.电离和电解的比较:
电离 电解
电解质溶于水或熔化状电解质电离后,再通直流电 条件 态下
阴、阳离子定向移动,在两极上失、得电电解质离解成为自由移
子成为原子或分子,如 过程 动的离子,如
2+-通电 CuCl====Cu+2Cl2CuClCu(阴极)+Cl?(阳极) 22
特点 只产生自由移动的离子 发生氧化、还原反应,生成新物质 联系 电解必须建立在电离的基础上
3、析氢腐蚀和吸氧腐蚀
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(弱酸) 水膜酸性较弱或呈中性 负极反,2+,2+Fe –2e = Fe 2Fe –4e = 2 Fe 应
正极反+,,,-2H+ 2e = H?+2OH 2HO + O + 4e =4OH 222应
总反应 Fe + 2HO = Fe(OH)+ H? 2Fe+2HO+O= 2Fe(OH) 222222
4Fe(OH)+2HO+O4Fe(OH) 222===34Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH 2223
次要 主要
2,电子如进入溶Fe失去电子成为Fe2,Fe失去2e,成为Fe进入溶液,Fe何流动液,Fe失去的电子流入C极,,失去电子流入C极,H趋向于C极,―形成回在C极O获得电子成为OH进2与C极上的电子结合成H析出溶液 2路 入溶液
一(选择题
1(铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现
象是( ) -A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl D 石墨棒上放出O 222(埋在地下的铸铁输油管道,在下列情况下,被腐蚀速率最慢的是 ( )
A(在含铁元素较多的酸性土壤中 B(在潮湿疏松的碱性土壤中 C(在干燥致密的不透气的土壤中 D(在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中 3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO(s)+HO(l),22Zn(OH)(s)+MnO(s) 223
下列说法错误的是
A(电池工作时,锌失去电子
B(电池正极的电极反应式为:2MnO(s)+HO(l)+2e-,MnO(s)+2OH-(aq) 2223
C(电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D(外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
4(下列事实不用电化学理论解释的是 ( )
A(镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B(轮船水线以下的船壳上,嵌一定数量的锌块
C(铝片不用特殊的方法保存
D(纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 5. 为保护地下钢管不受腐蚀,可采用的方法是 ( ) A. 将它与直流电源的负极相连接 B. 将它与交流电源相连接 C. 将它与Cu板相连接 D. 将它与Zn板相连接 6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应( )
A、4Fe(OH)+2HO+O,4Fe(OH)? B、2Fe+2HO+O,2Fe(OH)? 222322,-, 3+ C、2HO+O+4e,,OHD、Fe,3e,Fe22
7、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 8、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ()
A(电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变 - B(电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液的pH减小
C(电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:1
D(电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2 9、实验室用惰性电极电解稀硫酸。下列有关描述中,正确的是 ( )
A(电解时,与电源负极相连的电极上产生H 2—-B(电解时,阳极反应是:4OH4e=O?+2HO 22
C(在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比是2:1
D(电解过程中,溶液的pH不变
10、原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关,下列说法不正确的是 ( ) -3+A(由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e= Al
---B(由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池,负极反应为:Al-3e+4OH= AlO+2HO 22- 2+C(由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池,负极反应为:Cu-2e= Cu - 2+D(由铝、铜、浓硝酸组成原电池,负极反应为:Cu-2e= Cu 11、下列说法正确的是( ) - 2+A(钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe - 2e== Fe - ,B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e== 4OH 2 2
C(粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 , ,D(电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl ,2e= Cl ? 2,3(镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是0.5H+NiO(OH) Ni(OH),根据此反应式判断,22
下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断增大 ,.电池充电时,氢元素被还原 -+ ,.电池放电时,负极反应为H-2e=2H D.电池充电时,镍元素被氧化 2
二、填空题
,4(用下图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则:
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)在B中观察到的现象是________、________、________。
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